上海師大附中2023年化學高二第一學期期末經典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-480.4kJ/mol，則H2的燃燒熱為ΔH=-240.2kJ/molB．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于92.0kJC．已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，則反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．測量中和熱的實驗時，應選用的試劑為50ml0.5mol/L的鹽酸與50ml0.5mol/L的NaOH溶液2、已知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常數K＝6.25×107D．在t℃時，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀3、已知25℃時，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。現向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1MgCl2溶液。下列說法中正確的是()A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．0.2mol·L－1MgCl2溶液中離子濃度關系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反應的平衡常數K＝1.2×107D．該反應體系中有MgF2沉淀生成4、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質量為4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等5、不能作為判斷元素的非金屬性強弱依據的是()A．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱B．元素的單質跟氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度C．非金屬元素對應的氣態氫化物的穩定性D．非金屬元素單質的熔點和沸點的高低6、下列說法中，正確的是A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變為0B．某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉化為溶解度大的難溶物D．沉淀的生成、溶解和轉化其實質都是沉淀發生了溶解平衡的移動7、下列商品的主要成分屬于無機物的是A．瓷器B．海帶C．尼龍D．中草藥8、植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（）A．它是一種再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內作燃料 D．糧食作物是制乙醇的重要原料9、金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有（）A．1 B．2 C．3 D．410、將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（）A．B點所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所發生反應的離子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段發生反應的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐點E的橫坐標為80mL11、在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發生反應：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－QkJ/mol(Q>0)，達到平衡時的數據如下,下列有關說法正確的是溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375A．由上述信息可推知：T1>T2B．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2)∶c(NO)增大C．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率增大D．T1℃時，該反應的平衡常數K＝9/1612、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個B．1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數目為0.2NAC．若將lmol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數為NAD．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA13、常溫下，將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A．相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．反應BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)，該反應的正反應平衡常數K1大于其逆反應的平衡常數K2D．若使0.1molBaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO314、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X與Y可形成具有18個電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽離子與陰離子物質的量之比都是2：1C．沸點：X2Y＞X2WD．W與R可形成共價化合物WR2，且WR2是極性分子15、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大為W，Y的氫化物穩定性最強B．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高D．W、X形成的單質都是重要的半導體材料16、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍X．Y的核電荷數之比為3：4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是（）A．X與Y能形成的化合物都不能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應B．原子半徑大小：X<Y<ZC．Y．W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：A的化學名稱是________________。B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。D的結構簡式為________________。Y中含氧官能團的名稱為________________。E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。18、有機物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C。已知：（1）．C的結構中不含有甲基A的結構簡式為______，B的分子式______。反應的反應類型______。寫出反應化學方程式______。某烴S是的同分異構體，分子中沒有環狀結構，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結構簡式中的其中兩種______。理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結構簡式為______。19、某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設，認為是生成的SO42—對反應起催化作用，故設計實驗驗證，試完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設成立20、某學生用0.2mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．酸式滴定管準確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數回答下列問題：正確的操作順序是：B、____________、F（填序號）滴定結果如下：NaOH起始讀數NaOH終點讀數第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_____________mol·L-1.（計算結果小數點后保留兩位有效數字）達到滴定終點的標志是________________________________________。以下操作造成測定結果偏高的原因可能是_____________。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、CO是大氣污染氣體，可利用化學反應進行治理或轉化。甲醇是重要的溶劑和燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0①T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分數之比為2∶5，該反應的平衡常數K＝____；此時若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，則平衡將____移動。（填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”）②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。a、b、c三點平衡常數K(a)、K(b)、K(c)的大小關系是____。b、d兩點的正反應速率vb(CO)____vd(CO)。瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應相同的時間，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。①a、b、c、d四點中表示平衡狀態的是____；②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳；③e點轉化率出現突變的原因可能是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、D4、D5、D6、D7、A8、C9、D10、B11、D12、B13、D14、A15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔取