第一節原電池原理*第四章電化學基礎*知識回顧與拓展*知識回顧與拓展*知識回顧與拓展*鹽橋：通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液知識回顧與拓展*使電池更為穩定鹽橋：

維持溶液電中性，保證電子流動*理解：①外形－－無外加電源②放熱的氧化還原反應才可能被設計成原電池一、原電池1.定義：把化學能轉變為電能的裝置*活潑性不同燃料電解質閉合的回路一、原電池*原電池的組成組成負極正極電解質

電極材料電極上發生反應的物質電子流向反應類型能導電的物質還原性較強的物質(多是金屬電極本身)氧化性較強的物質酸溶液堿溶液鹽溶液或熔融液流出電子流入電子氧化反應還原反應*MgAlAlMg活潑性較強活潑性較弱非金屬負極二、原電池正負極判斷－－原電池原理的應用*1.由組成原電池的電極材料判斷負極正極正極負極二、原電池正負極判斷－－原電池原理的應用*1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據電子(電流)流動的方向判斷

失得氧化還原二、原電池正負極判斷－－原電池原理的應用*3.根據電極反應類型判斷負正二、原電池正負極判斷－－原電池原理的應用1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據電子(電流)流動的方向判斷

*4.根據電解質溶液離子移動的方向判斷犧牲、溶解增重、氣泡二、原電池正負極判斷－－原電池原理的應用3.根據電極反應類型判斷1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據電子(電流)流動的方向判斷

*5.根據電極現象來判斷負極正極二、原電池正負極判斷－－原電池原理的應用4.根據電解質溶液離子移動的方向判斷3.根據電極反應類型判斷1.由組成原電池的電極材料判斷2.根據電子(電流)流動的方向判斷

*a＞c＞d＞ba＞bc＞d

a＞cd＞b練習：*1)判斷右邊原電池的正、負極，并寫出電極反應式。

CuFeCl3溶液負極：Cu

失電子Cu

-

2e-=

Cu2+正極：Fe3+得電子2Fe3++

2e-=

2Fe2+A先寫出總反應：即負極與電解質溶液反應拆成離子方程式：Cu

+

2Fe3＋=

Cu2＋+

2Fe2＋根據化合價升降判斷正負極C三、電池、電極方程式的書寫1.簡單原電池*2)請寫出右邊原電池的電極方程式。總反應方程式：負極：Al，失e-

2Al-6e－＝2Al3+2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O

負極總反應：2Al+8OH-

－6e-

＝2AlO2-+4H2O正極：總反應－負極反應6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑拆成離子方程式：2Al

+

2OH－+

2H2O

=

2AlO2－

+

3H2↑根據化合價升降判斷正負極2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2

+

3H2↑*負極總反應:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:總反應－負極反應

總反應：2H2+O2＝2H2O負極:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-

＝4H＋O2+2H2O+4e-＝4OH-例：以Pt為電極，電解質溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池2.燃料電池*Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O練習：已知總反應，寫出鉛酸蓄電池的電極反應：負極：Pb＋SO42－－2e－＝2PbSO4↓負極失電子：Pb正極得電子：PbO2“電荷守恒”“物料守恒”

H＋、OH－和H2O3.復雜原電池*練習：銀鋅電池(電解質為KOH)的電池總反應為：

Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag寫出其正、負極反應。負極：正極：*原電池的表示方法：

(-)Zn|Cu2+|Cu(+)(-)Zn|Zn2+(C1)‖

Cu2+(C2)|Cu(+)“‖”----鹽橋構成原電池的反應快于普通化學反應*1.試將下列兩個氧化還原反應分別設計成原電池⑴Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+課堂練習*2.根據以下反應設計一個能持續穩定產生電流的原電池裝置，畫出裝置圖。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3AgCu(NO3)2A課堂練習Cu*課堂練習3.寫出電池、電極反應式(-)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)‖Cr2O72-(10mol·L-1),Cr3+(1.0mol·L-1),H+(1.010-2mol·L-1)|Pt(