浙江省湖州三校2024屆化學高二上期中經典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質是()①不和碘或水起化學反應②能溶于水③不溶于水④應是極性溶劑⑤應是非極性溶劑A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④2、已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電3、下列說法中,不正確的是()A．以g·mol-1為單位時，磷酸(H3PO4)的摩爾質量與NA個磷酸分子的質量（以g為單位）在數值上相等B．6.02×1023個氮氣分子和6.02×1023個氫氣分子的質量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數目約為2×6.02×1023D．常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2L4、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是（）A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．a點Kw的數值比c點Kw的數值大C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度5、某香皂的配方中含有下列物質，其中屬于無機物的是A．甘油B．檸檬酸C．淀粉D．氯化鈉6、某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續工作C．實驗過程中，左側燒杯中NO3－濃度不變D．實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極7、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的B．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用C．焓變與熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D．自發反應在任何條件下都能實現8、下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發9、能說明醋酸是弱電解質的事實是A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-110、將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色11、主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6 B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2 D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d612、下列關于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發生取代反應而使溴水褪色C．乙烯的產量標志著一個國家的石油化工水平D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷13、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是(

)A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水14、既能與稀鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是A．MgO B．MnO2 C．FeO D．Al2O315、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是（）A．先與HCl加成，再與HBr加成B．先與H2加成，再與Br2加成C．先與Br2加成，再與HCl加成D．先與HBr加成，再與Cl2加成16、下列變化過程，屬于放熱反應的是①液態水變成水蒸氣②酸堿中和反應③兩份相同濃度的稀H2SO4混合④研磨固體氫氧化鈉⑤弱酸電離⑥H2在Cl2中燃燒A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為___。18、（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。19、某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：滴定次數鹽酸體積NaOH溶液體積讀數（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數（4）根據上表記錄數據，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L20、實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質NaCl固體的質量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學在實驗步驟(6)后，發現凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L21、某學習小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式______________、_____________。某同學設計了如下實驗：實驗編號H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度/℃濃度（mol/L）體積（mL）濃度（mol/L）體積（mL）a0.102.00.0104.025b0.202.00.0104.025c0.202.00.0104.050（2）探究濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。（3）實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=______mol·L－1·min－1。（4）在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快，褪色速率后來加快的原因可能是__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，選取的萃取劑（四氯化碳或苯）不和碘或水起化學反應，不溶于水，水是極性溶劑，四氯化碳和苯是非極性溶劑，符合條件的是①、③、⑤，答案選C。2、B【解題分析】A、電池放電時，電解質內部Li+向正極移動，A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發生得電子反應，為還原反應，B正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，C錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，D錯誤；答案選B。3、D【題目詳解】A.磷酸的摩爾質量為98g·mol-1，而6.02×1023個磷酸分子，即1mol磷酸的質量為98g，二者在數值上相等但單位不同，故A正確；B.6.02×1023個氮氣分子和6.02×1023個氫氣分子分別為1mol的N2和H2，其質量比為(28g·mol-1×1mol)∶(2g·mol-1×1mol)=14∶1，故B正確；C.32g氧氣的物質的量為32g/32g·mol-1=1mol，每個氧氣(O2)分子中含有2個氧原子，32g氧氣所含的原子數目約為2×6.02×1023，故C正確；D.忽略了氣體摩爾體積為22.4L·mol-1時的使用前提是標準狀況，不符合題問條件，故D錯誤。故選D。4、C【解題分析】A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸，根據圖知，Ⅱ是醋酸、l是鹽酸，故A錯誤；B.離子積常數只與溫度有關，與溶液酸性強弱無關，a、c兩點溶液溫度相同，其離子積常數相同，故B錯誤；C.溶液導電性與離子濃度成正比，根據圖知，c點pH大于b點，所以b點氫離子濃度大于c點，b點溶液導電能力大于c點，故C正確；D.II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋相同的倍數，醋酸濃度仍然大于鹽酸，所以b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】試題分析：甘油（丙三醇）、檸檬酸和淀粉均是有機化合物，氯化鈉是無機化合物，答案選D。考點：考查有機物與無機物判斷6、A【題目詳解】A.左邊為負極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續工作，故B錯誤；C.實驗過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側遷移，因此左側燒杯中NO3－濃度增大，故C錯誤；D.實驗過程中電子流向為：Cu極→經導線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【題目點撥】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導線中通過，不能在溶液中經過，只有陰陽離子在溶液中移動。7、C【題目詳解】A.反應是否自發，決定于焓變和熵變，不僅僅由焓變決定，A錯誤；B.△H>0，△S>0，高溫下反應能自發進行，低溫下不能自發進行，可見溫度可能對反應的方向起決定作用，B錯誤；C.判斷反應方向的兩個主要因素是焓變與熵變，C正確；D.如氫氣與氧氣生成水的反應，△H-T△S<0，常溫下幾乎不反應，因此不能說自發反應在任何條件下都能實現，D錯誤；故合理選項是C。8、A【題目詳解】A、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質，很容易將玻璃塞粘結，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A錯誤．B、鈉的性質很活潑，極易和空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，所以應密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故B正確．C、濃硝酸是見光易分解的液體，所以通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處，故C正確．D、液溴應用磨口的細口棕色瓶，并在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發，即采用“水封”．因為液溴易揮發且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發生反應而使橡膠老化、龜裂，故D正確．故選A．9、D【題目詳解】A．溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關，與電解質的強弱無關，故A不符合題意；B．醋酸溶液和碳酸鈣反應生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能說明醋酸是弱電解質，故B不符合題意；C．無論醋酸是強電解質還是弱電解質，稀釋醋酸溶液，氫離子濃度都降低，所以不能說明醋酸是弱電解質，故C不符合題意；D．0.1mol?的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol，說明醋酸只有部分發生電離，在其溶液中存在電離平衡，所以能說明醋酸是弱電解質，故D符合題意。故選D。【點晴】電解質的強弱與其電離程度有關，只有部分電離的電解質是弱電解質。設計實驗時要注意等物質的量濃度和等pH的兩種酸(或堿)的性質差異，常用的實驗方法有：（1）從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測其pH，若pH＞7，則說明HA是弱酸，若pH＝7，則說明HA是強酸。（2）從是否完全電離的角度分析，配制一定物質的量濃度HA溶液(如0.1mol·L－1)，測其pH，若pH＞1，則說明HA是弱酸，若pH＝1，則說明HA是強酸。10、A【分析】關閉K后，甲、乙裝置能自發的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。【題目詳解】A、銅電極上銅離子得電子發生還原反應生成銅，故A正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不能進入電解質溶液，故B錯誤；C、鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a點變紅色，故D錯誤；答案選A。11、B【解題分析】A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，選項A正確；B、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，電子排布式為1s22s23p6，選項B錯誤；C、鐵原子核外有26個電子，最外層電子數為2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，選項C正確；D、鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，使次外層變成最外層，所以鐵離子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，選項D正確；答案選B。12、B【解題分析】乙烯與溴水發生加成反應而使溴水褪色；點燃乙烯會產生黑煙，但點燃甲烷不會產生黑煙，因此可用點燃法鑒別乙烯和甲烷。13、A【題目詳解】A.0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，抑制水的電離；B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解，促進水的電離；C.pH=4的NaHSO4溶液中溶質電離出氫離子，抑制水的電離，其中氫離子濃度是10－4mol/L；D.pH=11的氨水中一水合氨電離出氫氧根，抑制水的電離，其中氫氧根離子濃度是10－3mol/L；綜上所述，對水的電離的抑制作用最大的是0.01mol/L鹽酸，因此，水的電離程度最小的是0.01mol/L鹽酸，答案選A。14、D【題目詳解】A．MgO能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉溶液不反應，故A不符合題意；B．MnO2既不與稀鹽酸反應，也不與氫氧化鈉溶液反應，故B不符合題意；C．FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，與氫氧化鈉溶液不反應，故C不符合題意；D．Al2O3屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故D符合題意；答案選D。15、C【題目詳解】A.乙炔先與HCl加成生成CH2=CHCl，再與HBr加成BrCH2-CH2Cl或者CH3-CHClBr，故A錯誤；

B.乙炔與H2加成生成CH2=CH2，再與Br2加成生成CH2Br-CH2Br，故B錯誤；

C.乙炔先與Br2加成生成CHBr=CHBr，再與HCl加成生成CH2Br-CHBrCl，故C正確；

D.乙炔先與HBr加成CH2=CHBr，再和Cl2發生加成反應生成CH2Cl-CHBrCl，故D錯誤；

故答案選C。16、D【題目詳解】①液態水變成水蒸氣是物理變化，故①錯誤；②酸堿中和反應是放熱反應，故②正確；③兩份相同濃度的稀H2SO4混合是物理變化，故③錯誤；④研磨固體氫氧化鈉是物理變化，故④錯誤；⑤弱酸電離的過程吸熱，故⑤錯誤；⑥H2在Cl2中燃燒是放熱反應，故⑥正確。綜上所述，本題選D。【題目點撥】常見的放熱反應有:所有的燃燒反應、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為:大多數的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應，鹽類的水解等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發生酯化反應后得到的乙酸乙酯。【題目詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發生加成反應和氧化反應，羧基可以發生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結構為CH2=CHCOOCH2CH3。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據此分析解題；(2)根據有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據其所含有的官能團推斷其化學性質。【題目詳解】(1)根據分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，故根據分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘不變色AB0.1626【解題分析】根據酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度。【題目詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質物質的量無影響，所以對滴定結果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，所以當滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡，導致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結束時，俯視計數，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數據，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。20、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結合c=分析解答。【題目詳解】實驗儀器：配制100mL2.00m