安徽滁州市來安縣水口中學2024屆化學高二第一學期期中學業水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、與乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）互為同分異構體的是A．CH3CH2CH2CH2OH B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH2OCH2CH32、下列物質的酸性強弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO33、已知BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構成的極性分子 B．由極性鍵構成的非極性分子C．由非極性鍵構成的極性分子 D．由非極性鍵構成的非極性分子4、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC．a點的Kw值比b點的Kw值大D．a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)5、在某恒溫恒容的密閉容器內發生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2molA和2molB，并達到平衡狀態，下列說法正確的是A．再充入2molA，平衡正移，A的轉化率增大B．如果升高溫度，C的體積分數增大C．如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數減小D．再充入1molC，C的物質的量濃度將增大6、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規律的()A．a＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B．a＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C．a＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D．a＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞07、某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL,其中NH3的體積是0.1VL。下列說法正確的是A．原混合氣體的體積為1.2VLB．反應達平衡時N2消耗掉0.2VLC．原混合氣體的體積為1.1VLD．反應達平衡時H2消耗掉0.5VL8、人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，Hb也可以與CO結合，涉及原理如下：反應①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反應②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反應③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列說法不正確的是（）A．ΔH1>ΔH2B．反應①與反應②在較低溫度能自發進行C．從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低D．把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，反應③正移9、關于酸雨的形成過程，下列說法錯誤的是（）A．和溫室效應有關 B．和燃燒大量化石燃料有關C．和汽車尾氣排放有關 D．會生成多種酸10、關于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（）A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等B．CaF2晶體中，Ca2+配位數為8，F-配位數為4，配位數不相等主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對值）不相同C．MgO的熔點比MgCl2高，主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低11、室溫條件下，現有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關說法正確的是A．由水電離出的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②12、元素的性質呈現周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價呈周期性變化C．元素的電負性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化13、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤14、常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關系正確的是A．c(NH4＋)＜c(Cl－)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)D．無法判斷15、100mL4mol/L稀硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（）A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液16、下列事實與氫鍵有關的是（）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結冰體積膨脹C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。18、高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環③含有結構的有機物分子不能穩定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學方程式是_______，該反應屬于_______反應(填反應類型)。20、欲測定某HCl溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________；(2)乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數據，計算出HCl待測溶液的物質的量濃度為________mol·L-1（小數點后保留四位）；(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現象是_____________________________________________；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結果偏高_______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數21、I.（1）寫出H2CO3的電離方程式：__________________________________________。（2）現有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：A．①＞②B．①＜②C．①﹦②①當它們物質的量濃度相等時，中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關系為____________。②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為____________。II.煤化工產業中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳氣體）合成氨和甲醇。請回答：（1）工業合成氨的化學方程式為N2＋3H22NH3，在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10L。則該條件下的平衡常數為________。（2）合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如：物質H2COCH3OH濃度(mol·L-1)0.20.10.4①該時間段內反應速率v(H2)＝________。②比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.二者分子式不同，因此二者不是同分異構體，故A錯誤；B.二者分子式不同，因此二者不是同分異構體，故B錯誤；C.二者分子式相同，結構不同，因此二者是同分異構體，故C正確；D.二者分子式不同，因此二者不是同分異構體，故D錯誤。故選C。2、D【解題分析】A、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此酸性強弱是HBrO4>HIO4，故A錯誤；B、H2SO4屬于強酸，H3PO4屬于中強酸，因此H2SO4酸性強于H3PO4，故B錯誤；C、同種元素的含氧酸，化合價越高，酸性越強，即HClO3的酸性強于HClO，D、H2SO3屬于弱酸，因此H2SO4的酸性強于H2SO3，故D正確。3、B【題目詳解】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B。【題目點撥】共價化合物中，不同元素原子之間形成的化學鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學鍵為非極性鍵；正電荷中心與負電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。4、D【分析】稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線?！绢}目詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；

B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B錯誤；

C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；

D．a點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質的量濃度大于c點水電離的H+物質的量濃度，故D正確。【題目點撥】本題考查弱電解質的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進弱電解質的電離，注意溶液中離子濃度與導電性之間的關系是解本題關鍵。5、D【解題分析】A．再充入2molA，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉化的物質的量與加入的相比較，加入的多，轉化的少，轉化率反而減小，故A錯誤；B．如果升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數減小，故B錯誤；C．如果增大壓強，平衡不一定右移，B的體積分數不一定變化，如加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；D．再充入1molC，平衡向逆反應方向移動，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數不變，則平衡時C的濃度增大，故D正確；故選D。6、A【題目詳解】由于增大壓強，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，說明a＋b＞c＋d；由于反應在T2時先達到平衡，說明溫度T2>T1；升高溫度，達到平衡時生成物的平衡含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向向吸熱反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，實驗該反應的正反應為放熱反應，所以ΔH＜0；故選項為A。7、C【解題分析】根據體積之比等于物質的量之比，設起始氮氣的體積為xL、氫氣為yL，根據反應利用三段式進行計算并解答。【題目詳解】設起始氮氣的體積為xL、氫氣為yL，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（L）xy0轉化（L）0.05V0.15V0.1V平衡（L）x-0.05Vy-0.15V0.1V則有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V，所以x+y=1.1V。A.原混合氣體的體積為1.1VL，A錯誤；B.反應達平衡時N2消耗掉0.05VL，B錯誤；C.原混合氣體的體積為1.1VL，C正確；D.反應達平衡時H2消耗掉0.15VL，D錯誤。答案選C。8、D【題目詳解】A.根據反應原理和蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0為負值，故ΔH1>ΔH2，A正確；B.反應①與反應②中，正反應氣體體積減小，故為熵減，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0為放熱反應，根據吉布斯自由能定義ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應才能自發進行，要使ΔG<0，溫度T值比較小才能滿足，所以，反應要在較低溫度能自發進行，B正確；C.從平原初到高原，氧氣濃度減小，反應①平衡逆移，反應③正移，人體血液中c(HbO2)將降低，C正確；D.把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，而反應③可樣直接影響的是氧氣濃度，氧氣濃度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正確。答案選D。9、A【題目詳解】A．溫室效應是二氧化碳引起，與酸雨形成過程無關，故A錯誤；B．燃燒大量化石燃料，主要產生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，故B正確；C．汽車尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應生成酸，與酸雨形成有關，故C正確；D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正確。綜上所述，答案為A。10、D【解題分析】A、離子晶體中的離子配位數由晶體中正負離子的半徑比決定，正負離子半徑比越大，配位數越大，NaCl晶體中正負離子半徑比小于CsCl晶體中正負離子半徑比，所以NaCl晶體中離子配位數為6，而CsCl晶體中離子配位數為8，故A正確；B、在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷絕對值比是2：l，Ca2+的配位數為8，F-的配位數為4，故B正確；C、晶格能越大，熔點越高，O2-所帶電荷大于Cl-，O2-的半徑小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高，故C正確；D、MCO3中M2+半徑越大，MCO3分解生成的MO中M2+與O2-形成的離子鍵越弱，分解溫度越高，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查離子晶體配位數的影響因素（幾何因素、電荷因素等），晶格能對晶體性質的影響，MCO3熱分解溫度的規律等。11、A【題目詳解】A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A項正確；B.氨水是弱堿，只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強電解質，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B項正確；C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，①、②、④三種溶液的物質的量濃度關系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：①最大，C項錯誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了弱電解質的電離、溶液稀釋后pH值相對大小的比較等知識點，注意無論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離。①溫度不變，水的離子積常數不變，根據溶液的pH值計算水電離的氫離子濃度；②pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合，氨水平衡狀態下的氫氧根離子濃度和CH3COOH溶液中的氫離子濃度相同恰好反應生成醋酸銨，根據醋酸銨溶液分析；③先根據溶液的PH值判斷溶液的物質的量濃度，當所取溶液體積相同時，判斷溶質的物質的量相對大小從而判斷生成氣體的多少；④根據電解質的強弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小。12、D【解題分析】元素的性質如原子半徑、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性呈周期性變化是因為核外電子排布呈周期性變化?！绢}目詳解】A項、原子半徑是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故A錯誤；B項、元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；C項、元素的電負性屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；D項、原子的核外電子排布中電子層數和最外層電子數都隨原子序數的遞增而呈現周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查元素周期律的實質，明確原子的結構與性質的關系、元素的性質有哪些是解答的關鍵，注意不能用元素本身的性質來解釋元素性質的周期性變化。13、A【解題分析】①增大反應物的濃度，單位體積內活化分子數目增多，但百分數不變，故錯誤；②升高溫度，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，故正確；③增大壓強，單位體積內活化分子數目增多，但百分數不變，故錯誤；④移去生成物，濃度減小，單位體積內活化分子數目減少，故錯誤；⑤加入催化劑，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，故正確；故答案選A。14、A【解題分析】常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+

)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+

)＜c(Cl-)，故A正確，故選A。15、D【分析】硫酸的物質的量為0.4mol，鋅的物質的量為=0.03mol，所以硫酸是過量的，產生氫氣的量由鋅的物質的量決定?！绢}目詳解】A．硫酸鈉固體不能降低氫離子濃度，反應速率不變，A錯誤；B．硫酸銅固體加入后，鋅置換出銅，構成原電池，加快反應速率，但影響生成氫氣的量，B錯誤；C．加入硝酸鉀溶液后硝酸根、氫離子和鋅反應不能得到氫氣，C錯誤；D．加入氯化鈉溶液后相當于是稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，且生成的氫氣不變，D正確。答案選D。16、B【解題分析】A.物質能否分解與本身的性質有關而與氫鍵無關，故A錯誤；B.水中存在氫鍵，水結成冰后，由于分子間的氫鍵具有方向性而使結構變得有序，導致分子間的距離變大，密度減小，體積增大，故B正確；C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子間不存在氫鍵，他們的熔點與分子間作用力有關，隨相對分子質量增大，分子間作用力增大所以熔點升高，故C錯誤；D.HF、HCl、HBr、HI中只有HF分子間有氫鍵，而元素的非金屬性越強氣態氫化物的穩定性越強，所以HCl、HBr、HI中穩定性減弱和氫鍵無關，故D錯誤；本題答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據流程圖，丙烯與氯氣發生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水。【題目詳解】(1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環，說明H的結構為?！绢}目詳解】(1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發生鹵代反應，再將鹵代烴發生水解反應，根據一個碳原子連接兩個羥基，會自動變為醛基進行分析，合成路線為。19、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，結合乙酸乙酯的性質和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！绢}目詳解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為可逆反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。20、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當滴入最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據滴定后的液面圖，液面讀數是24.90mL，消耗標準溶液的體積是兩次讀數的差；(2)根據表格數據，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數據計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計算HCl待測溶液的物質的量濃度。(3)根據中和滴定的規范操作回答；當鹽酸與氫氧化鈉完全反應時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據分析誤差?！绢}目詳解】(1)滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面讀數是24.90mL，此時消耗標準溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據表格數據，第二次實驗偏離正常誤差范圍，1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達到終點的現象是：當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2