2024屆遼寧省營口市開發區第一高級中學化學高二第一學期期中質量跟蹤監視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列基團：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5，相互兩兩組成的具有酸性的有機物有（）A．1種B．2種C．3種D．4種2、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點的坐標為(100,6)C．圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點后變為虛線部分3、常溫下，甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比不可能是()A．2∶1 B．10∶1 C．1∶10 D．1∶1054、下列化學用語表示正確的是A．苯的比例模型： B．乙酸的結構式：C2H4O2C．羥基的電子式： D．CH2=CHCH=CH2的系統命名：1，3—二丁烯5、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應的平衡常數：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強D．若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變為橙色6、298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是()A．該滴定過程應選擇甲基橙作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積小于20.0mLC．M點:c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)D．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)7、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應：Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．CaCO3和稀硝酸反應：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O8、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤9、關于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是（）A．鈉原子半徑比鈉離子半徑大 B．它們相差一個電子層C．它們的互為同位素 D．屬于同一元素10、人造地球衛星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH-。據此判斷鋅是（）A．負極，并被氧化 B．正極，并被還原C．負極，并被還原 D．正極，并被氧化11、鉍基催化劑對CO2電化學還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應歷程與能量變化如圖：下列說法錯誤的是A．使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)不相等C．CO2電化學還原制取HCOOH的反應?H<0D．*CO生成*HCOO－的反應為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－12、一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H<0，測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L-1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A．實驗III的化學平衡常數K<1B．實驗放出的熱量關系為b>2aC．實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1D．當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡13、以下各反應中，不屬于淀粉在體內變化過程的是A．2(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC12H22O11（麥芽糖）B．C12H22O11（麥芽糖）＋H2O2C6H12O6（葡萄糖）C．C6H12O6（葡萄糖）＋6O26H2O＋6CO2↑D．C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑14、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法錯誤的是A．物質X中所有碳原子可能在同一平面內B．可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有XC．等物質的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質的量之比為3：5D．等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1∶215、以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(）A．18g冰(圖甲）中含O﹣H鍵數目為4NAB．28g晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數目為4NAC．44g干冰(圖丙）中含有0.25NA個晶胞結構單元D．石墨烯(圖丁）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含σ鍵數目為3NA16、在密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分數(φ)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1大于T2B．升高溫度，該反應的化學平衡常數增大C．當n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，反應一定達到平衡狀態D．其他條件不變，縮小體積增大壓強，可提高單位時間內NH3的產量二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。18、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、誤差分析：（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發現液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。21、自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內每加深1,壓強增大約25000~30000KPa，溫度升高25—30攝氏度。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9KJ根據題意完成下列填空:（1）該反應的△H________0，在地殼深處容易有____________氣體逸出，已知此處溫度較高，則該反應為_____________反應（填“自發”，“非自發”，“無法確定”）（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應__________(填編號)。A．一定向正反應方向移動B．正逆反應速率一定加快C．平衡移動過程為：正反應速率先增大后減小D．平衡移動過程為：逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應已經達到平衡時，下列成立的是_______(填編號)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的質量保持不變d.反應物不再轉化為生成物（4）若反應容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】因羧酸和酚具有酸性，則-CH3、-OH、-COOH、-C6H5相互兩兩組成的具有酸性的有機物有CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，故選C。【題目點撥】本題的易錯點為﹣OH與﹣COOH結合的物質也有酸性，但現場的物質為HOCOOH，為碳酸，不是有機物。2、B【解題分析】當氯化鈉溶液的體積是0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol/L的，選項A不正確；pAg＝6時，二者恰好反應，所以氯化鈉溶液的體積是100ml，選項B正確；當溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol/L時即可以認為沉淀達到完全，而X點溶液中銀離子的濃度是1.0×10-6mol/L，所以選項C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖象在終點后變為應該再實線的左側，選項D不正確，答案選B。3、A【解題分析】若甲、乙是酸溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=由水電離的c(OH-)之比=10-10：10-9=1:10；若甲、乙是鹽類水解呈酸性的溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=10-4：10-5=10:1；若甲是酸溶液、乙是鹽類水解呈酸性的溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=10-10：10-5=1：105；若甲是鹽類水解呈酸性的溶液、乙是酸溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=由水電離的c(OH-)之比=10-4：10-9=105:1。因此，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比不可能是2∶1，故選A。4、A【題目詳解】A．苯為平面結構，苯分子中存在6個H和6個C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，結構式為：，故B錯誤；C．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故C錯誤；D．CH2=CHCH=CH2的命名錯誤，應該為1，3-丁二烯，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意羥基不帶電，注意與氫氧根離子的區分。5、C【解題分析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A錯誤；B．平衡常數與溫度有關，溫度沒有改變，則可逆反應的平衡常數①=③，故B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤；故選C。點睛：注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知Cr2O72-具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。6、C【解題分析】A.把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當滴定達到終點時，溶液由堿性變為酸性，根據人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，A正確；B.如果二者恰好反應，則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因M點pH＝7，則M點對應的鹽酸體積小于20.0mL，B正確；C.如果溶液中的溶質只有氯化銨，則根據物料守恒守恒可知溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，但M點時鹽酸不足，氨水過量，則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，C錯誤；D.根據電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。氯化銨是強電解質，電離遠遠大于弱電解質水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D正確；答案選C。【題目點撥】判斷電解質溶液中離子濃度大小時，經常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒，會根據相應的物質寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式。7、C【題目詳解】A.Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，選項A錯誤；B.Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項B錯誤；C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，選項C正確；D.CaCO3和稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，選項D錯誤。答案選C。8、D【題目詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發生兩個化學反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發生的反應是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發生的反應是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。9、C【題目詳解】鈉原子結構示意圖：，鈉離子結構示意圖：，核電荷數相同，它們屬于同一種元素，半徑：r(Na)>r(Na+)，從結構示意圖看，相差一個電子層，但不是同位素，同位素是指質子數相同，中子數不同的核素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質子數、中子數都相同，電子數不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯誤，故答案為：C。10、A【題目詳解】由電極反應方程式可知，Zn化合價升高，失電子，被氧化，作負極；氧化銀得電子被還原，為正極，故A正確；故選A。【題目點撥】電子從負極流出，經過外電路流入正極。11、A【題目詳解】A．由圖可知，使用Bi2O3的反應活化能小于使用Bi的反應活化能，說明Bi2O3比Bi更有利于吸附CO2，故A錯誤；B．由圖可知，使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)分別出現在第三和第四階段，能量不相同，故B正確；C．由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，CO2電化學還原制取HCOOH的反應為放熱反應，△H＜0，故C正確；D．根據圖示結合原子守恒分析，*CO生成*HCOO－的反應為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－，故D正確；故選A。12、B【題目詳解】A、2A(g)+B(s)2D(g)起始濃度（mol/L）10轉化濃度（mol/L）0.150.15平衡濃度（mol/L）0.850.15所以該溫度下反應的平衡常數K＝＝＜1，因此A正確；B、由于反應前后體積不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，B不正確；C、實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)＝＝0.005mol?L-1·min-1，C正確；D、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，而容器容積是不變的，因此當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡，D正確.答案選B。13、D【解題分析】淀粉在體內變化過程是：淀粉麥芽糖葡萄糖提供熱能，選項A、B、C正確。葡萄糖在催化劑作用下發酵生成酒精，不屬于人體內變化，選項D錯誤。答案選D。【題目點撥】本題考查淀粉的性質和用途，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握。14、C【解題分析】A、苯環空間構型是平面正六邊形，羰基是平面結構，因此所有碳原子可能在一平面，故說法正確；B、X中含有酚羥基，Y中不含酚羥基，加入FeCl3溶液，X發生顯色反應，而Y不行，因此可以鑒別，故說法正確；C、1molX中含有1mol苯環和1mol羰基，1mol苯環需要3mol氫氣，1mol羰基需要1mol氫氣，因此1molX需要4mol氫氣，1molZ中含有1mol苯環、2mol碳碳雙鍵，酯中羰基和羧基中羰基不能與氫氣發生加成，因此1molZ最多消耗5mol氫氣，故錯誤；D、1molX中只含有1mol酚羥基，即1molX消耗1mol氫氧化鈉，1molY中含有1mol酯基、1mol溴原子，因此消耗2mol氫氧化鈉，故說法正確。15、C【解題分析】A.1個水分子中含有2個O﹣H鍵；B.硅晶體中,每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵,根據均攤法計算出1mol硅形成的Si-Si數目；

C.二氧化碳晶體是立方面心結構,1個晶胞結構單元含有4個二氧化碳分子；

D.在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵，所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5個，據此判斷。【題目詳解】A.1個水分子中含有2個O﹣H鍵，18g冰的物質的量為1mol，含有O﹣H鍵數目為2NA，故A錯誤；

B.28g晶體硅中含有1molSi原子，晶體硅中,每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵,則每個硅原子形成的共價鍵為:1/2×4=2,則1mol單質硅含有2molSi-Si鍵,含有2NA個Si-Si鍵,故B錯誤；

C.1個晶胞結構單元含有4個二氧化碳分子，44g干冰物質的量為1mol，含有晶胞結構單元個數0.25NA個,故C正確；

D.在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵,所以每個碳原子實際占化學鍵為1.5個,12g石墨烯即1mol所含碳碳鍵數目為1.5NA，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。16、D【解題分析】A、由圖象可知T1圖象表示NH3的體積分數變化慢，T2圖象表示NH3的體積分數變化快，所以T1的溫度小于T2的溫度，即A錯誤；B、這是一個放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，所以B錯誤；C、物質的量之比等于化學計量數之比，與平衡狀態無關，不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；D、增大壓強，加快反應速率，所以單位時間內生成更多的NH3，所以D正確。本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發展水平，則C為乙烯，其與水發生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【題目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。18、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據以上分析解答。【題目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、環形玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失；偏小相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小。【分析】根據中和熱是酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量和中和熱測定實驗進行分析解答本題。【題目詳解】(1)根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會偏小，故答案為：偏小；

(4)因為中和熱是酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應進行上述實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；(5)稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。20、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低