第1節鐵的多樣性第1課時鐵及其化合物1.下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是()A.少量鐵與稀硫酸反應B.鐵絲在氧氣中燃燒C.過量鐵粉在氯氣中燃燒D.Fe投入到CuSO4溶液中2.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是()A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，因此在日常生活中應用最廣B.FeCl2溶液存放時，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔絕空氣的情況下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均為鐵的氧化物，并且都是黑色3.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①③④ B.①②④C.①②③ D.②③④4.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()A.NaOH B.KMnO4(H＋)C.KSCN D.鐵5.下列離子的檢驗方法合理的是()A.向某溶液中滴入硫氰酸鉀溶液呈紅色，說明不含Fe2＋B.向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰酸鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋6.將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會顯紅色的是()A.加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液B.鐵絲在足量氯氣中燃燒后所得產物的水溶液C.長期暴露在空氣中的綠礬溶液D.加入新制氯水后的FeCl2溶液7.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，等反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()A.Cu2＋B.Fe3＋C.Fe2＋D.H＋8.下列反應的離子方程式正確的是()A.Fe與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B.Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.Fe(OH)3與稀H2SO4反應：OH－＋H＋=H2OD.Fe與CuSO4溶液反應：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋9.下列反應中有三價鐵生成的是()①鐵絲在空氣中生銹②向FeCl2溶液中通入足量Cl2③將鐵片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空氣中⑤向FeSO4溶液中滴加雙氧水⑥高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4A.①②③④⑤ B.②③④⑤C.①②④⑤⑥ D.全部10.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為()A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶211.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無紅色出現，若用足量CO還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量為()A.11.2g B.2.8gC.5.6g D.無法計算12.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()①鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變②往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色③Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為6∶1④氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5A.①②B.②③C.③④D.①④13.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有____________(用離子符號表示，下同)。(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有_______________________________________________。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有____________，一定還有________。14.某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質，查閱了有關資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液退色，并結合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。請你填出該同學實驗中出現以下現象時應得出的結論：(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后退色，滴入KSCN溶液后不變紅，結論是________________________________________________________________________。(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不退色，滴入KSCN溶液變紅，結論是________________________________________________________________________。(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后退色，滴入KSCN溶液變紅，結論是________________________________________________________________________。(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進行驗證，為什么？試進行解釋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15.電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是____________，證明Fe3＋存在的現象是________________，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量________，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：_________________________________。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。B.請寫出相關反應的化學方程式。___