2024屆重慶市江津中學、合川中學等七校高化學高二上期中監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()。A．Br2在反應中表現氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子2、己知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．3、已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反應完成時放出熱量為QkJ，則下列關系正確的是()A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.24、反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應速率是0.2mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大5、琥珀酸乙酯的鍵線式結構如圖所示。下列關于它的說法不正確的是()A．該物質的分子式為C8H14O4B．該物質不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸6、CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的電離度α和電離常數Ka同時增大，可以采取的措施是A．加水 B．加冰醋酸 C．加熱 D．加壓7、下列說法正確的是A．能自發進行的反應都是放熱反應B．硝酸銨溶于水是熵增加的過程C．工業合成氨的反應是熵增加反應D．碳酸鈣受熱分解在任何溫度下均不能自發進行8、下列有機物命名正確的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油9、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-373.4KJ/mol。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：A． B．C． D．10、用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是()選項乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D11、下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（）A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯12、X、Y、Z、W有如圖所示轉化關系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③13、已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．<196.64kJ D．>196.64kJ14、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．CH3CH2BrCH2CH3OHCH3CHOB．CH3CH2OHCH2=CH2C．D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag(s)15、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，則反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3等于()A．－112kJ/molB．－395kJ/molC．+112kJ/molD．－283kJ/mol16、如圖示與對應的敘述符合的是A．如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．如圖可知，反應C(金剛石，s)

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C(石墨，s)的焓變ΔH══ΔH1－ΔH2C．如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應D．如圖可知表示25℃時用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構體，則五種氣態烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、已知A是一種分子量為28的氣態烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①________________________________；反應類型：________________。④________________________________；反應類型：________________。19、中和熱的測定實驗(如圖)。①量取反應物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數據有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。21、閱讀數據，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質的沸點明顯高于相對分子質量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結構簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數據有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數據，可以發現影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】根據方程式控制，Br的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。S的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以單質溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。2、C【分析】主要考查關于△H的計算和對蓋斯定律的遷移應用。【題目詳解】HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質，其電離過程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案為C。3、C【分析】合成氨的反應是可逆反應，反應物不能完全反應；假定完全反應計算放出的熱量，實際放出的熱量小于完全反應計算放出的熱量。【題目詳解】假定0.5molN2和1.5molH2完全反應，根據N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×0.5/1=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應，故反應物不能完全反應，所以放出的熱量小于46.2kJ,即Q＜46.2kJ，C正確；綜上所述，本題選C。4、B【解題分析】經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【題目詳解】A．A為固體，不能用于表示化學反應速率，故A錯誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故B正確；C．v(B)=0.3mol/(L?min)，表示2min內的平均反應速率，2min末的反應速率為瞬時速率，故C錯誤；D．隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2

min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D【題目點撥】本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的數學表達式和化學反應速率之比等化學計量數之比為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率。5、D【解題分析】A.根據有機物結構簡式可知該物質的分子式為C8H14O4，A正確；B.分子中含有酯基，因此該物質不溶于水，B正確；C.根據琥珀酸乙酯的鍵線式可知該有機物是琥珀酸與乙醇發生酯化反應得到的，因此是丁二酸，C正確；D.琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質可以得到2mol乙醇和1mol琥珀鈉，D錯誤，答案選D。點睛：準確判斷分子中含有的官能團以及常見官能團的結構和性質是解答的關鍵，注意已有知識的遷移靈活應用。注意酯基在酸性溶液中和堿性溶液中水解的不同。6、C【題目詳解】A．加水會降低CH3COOH濃度，根據“越稀越電離”可知，CH3COOH電離度將增大，但溫度不變，Ka不變，故A項不選；B．加冰醋酸會使CH3COOH濃度增大，CH3COOH電離度將減小，但溫度不變，Ka不變，故B項不選；C．弱電解質電離過程吸熱，升高溫度將促進CH3COOH電離，則CH3COOH的電離度α和電離常數Ka將同時增大，故C項選；D．該電離過程在溶液中進行，加壓對電離平衡無影響，故D項不選；綜上所述，可以采取的措施是C項，故答案為C。7、B【解題分析】結合ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，則為自發反應，反之，非自發；【題目詳解】A.由ΔG=ΔH-TΔS可知，能自發進行的反應不一定都是放熱反應，熵增的吸熱反應在一定條件下也能自發進行，A項錯誤；B.硝酸銨溶于水混亂程度增大，是熵增加的過程，B項正確；C.工業合成氨的反應是熵減反應，C項錯誤；D.碳酸鈣受熱分解反應為吸熱反應，是熵增的反應，結合ΔG=ΔH-TΔS，在高溫下能自發進行，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】反應能否自發由ΔG=ΔH-TΔS決定，若ΔG<0，則為自發反應，若ΔG>0，則為非自發反應；8、D【解題分析】A.主鏈選擇錯誤，正確命名應為2，2，4-三甲基-己烷；B.位次編號錯誤，正確命名應為3-甲基-1-丁烯；C.主鏈選擇錯誤，正確命名應為2-丁醇；D.該有機物是三硝酸甘油酯，俗名為硝化甘油，命名正確。【題目點撥】硝化甘油也可命名為三硝基甘油酯，屬于無機酸酯。9、C【題目詳解】A.該反應為氣體計量數減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，平衡常數減小，A選項錯誤；B.同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，B選項錯誤；C.平衡常數只與熱效應有關，與物質的量無關，C選項正確；D.增加氮氣的物質的量，平衡逆向移動，NO的轉化率減小，D選項錯誤。故選C。10、B【題目詳解】A．發生消去反應生成乙烯，乙醇受熱會揮發，水吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要加水除雜，否則干擾乙烯的檢驗，故A不選；B．發生消去反應生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應，乙烯與Br2的CCl4溶液反應，則不需要除雜，不影響乙烯檢驗，故B選；C．發生消去反應生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，以及副反應生成的SO2，乙醇和SO2能被高錳酸鉀氧化，則需要NaOH溶液除雜，否則干擾乙烯的檢驗，故C不選；D．發生消去反應生成乙烯，乙醇與溴水不反應，但可能混有SO2，SO2、乙烯均與溴水發生反應，則需要除雜，否則可干擾乙烯檢驗，故D不選；故選B。11、D【題目詳解】A、該物質的的結構簡式為(CH3)3CCH2CH3，則A正確；B、該物質的結構簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，符合官能團位置最小原則，故B正確；C、該物質的的結構簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合官能團位置最小原則，則C正確；D、按照該物質的名稱，其結構簡式為CH3CH=C(CH3)2CH2CH3，其中3號碳原子連有5個化學鍵，故D錯誤；故答案為D。【題目點撥】有機物命名的基本原則要注意：主鏈最長，支鏈或官能團位置最小，先簡后繁，同基合并，除H外滿足8電子穩定結構。12、C【解題分析】如圖所示既是蓋斯定律的應用，也是物質之間相互轉化，符合轉化關系的有變價物質的氧化反應、兩性物質的轉化以及多元酸對應的鹽類之間的反應等。【題目詳解】①由C+O2CO2，可看成C＋1/2O2CO、CO＋1/2O2CO2來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故①正確；②S與O2反應生成的是SO2，不會直接生成SO3，不符合轉化關系，故②錯誤；③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故③正確；④轉化關系為：NaOHNa2CO3NaHCO3，NaHCO3，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故④正確；⑤Fe和Cl2反應生成FeCl3，不符合轉化關系，故⑤錯誤；①③④正確，故選C。13、C【題目詳解】根據題目已知熱化學方程式可知：1molSO2氣體完全轉化為SO3氣體時放出98.32kJ的熱量，則2molSO2完全反應放出熱量Q=2×98.32kJ=196.64kJ，但由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，因此在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，反應達到平衡時，放出的熱量小于196.64kJ，故合理選項是C。14、C【題目詳解】A．CH3CH2Br在氫氧化鈉醇溶液中應該發生消去反應生成乙烯，不是生成乙醇，故A錯誤；B．乙醇在濃硫酸，140℃時發生分子間的取代反應生成乙醚，不是生成乙烯，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應生成苯酚，苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚沉淀，能夠實現物質間的轉化，故C正確；D．丙酮中沒有醛基，不能與銀氨溶液發生銀鏡反應，故D錯誤；故選C。15、A【解題分析】試題分析：由蓋斯定律可知反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3=△H1-△H2=－395kJ/mol-（－283kJ/mol）=－112kJ/mol，故選A考點：蓋斯定律的應用16、C【分析】A、使用催化劑化學反應速率加快；

B.根據蓋斯定律進行計算C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變ΔH；C.鎂與鹽酸反應為放熱反應；D.醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，顯堿性。【題目詳解】A、使用催化劑化學反應速率加快,所以正反應速率的虛線在實線的上方,故A錯誤；

B.如圖可知，反應①C(金剛石，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)，ΔH1；根據蓋斯定律可知，①-②可得C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變ΔH══ΔH2-ΔH1，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，反應速率逐漸加快；隨后c（HCl）逐漸減小，反應速率又逐漸減慢，故C正確；D.如圖可知，當滴加醋酸的體積為40.00mL時，醋酸與NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，不顯中性，pH>7，故D錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環丙烷【分析】根據同溫同壓下，密度相同則相對分子質量相同進行分析；能使溴水褪色說明結構中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據此分析。【題目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態烴，即碳原子數小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構體，說明其為環丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環丙烷。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【題目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應是加成反應，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；④乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應。19、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數據需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據數據來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量。【題目詳解】①A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數據有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應后混合溶液的終止溫度，再根據溫度得到溫度差進行計算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數據偏小；故答案為：偏小。【題目點撥】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。20、保溫3不同意因為不同的溫度計誤差不