Word初三化學教案-初中化學《基本概念和原理(五)溶液》教案

教學目標知識目標：

1.通過復習，使學生形成知識體系。

2.加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質的質量分數等基本概念的理解和掌握。

能力目標：提高學生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。

情感目標：培養學生[此文轉于斐斐課件園FFKJ.Net]內外因辯證關系、對立統一規律等辯證唯物主義觀點。體驗理論是為實踐服務的。

重點溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質的質量分數。

難點飽和溶液與不飽和溶液關系、溶解度與溶質的質量分數關系。

教學準備完成知識梳理

教學方法合作學習

板書設計[基礎知識的歸納與整理][關鍵知識點撥][典型例題講解][綜合測試]

教學過程

[基礎知識的歸納與整理]

見迎考訓練

[關鍵知識點撥]

(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液

1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

2.四個概念間的關系：

飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。

(二)固體的溶解度

1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態④質量

2.固體溶解度與溶解性的關系：

溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

3.影響固體溶解度的因素

內因：溶質和溶劑的性質

4.溶解度曲線

5.溶解度與溶質的質量分數的關系

[典型例題講解]

例1.下列說法中不正確的是()

①溶液都是無色透明、均一、穩定的混合物。②同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質的飽和溶液中再加入這種溶質，溶液的質量隨之增大。⑤一杯調好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質量不變，則溶液質量也不變。

A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥

[解析]此題是有關溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯。溶液的飽和與否與溫度有關，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質可以是一種也可以是多種，故③不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。

例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()

A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發一定量水

C.給溶液加熱D.給溶液降溫

[解析]本題關鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。

答案：C。

例3.下圖為A、B兩種物質的溶解度曲線。回答下列問題：

(1)圖中P點的含義是____。

(2)t℃時，A物質的溶解度___B物質的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)B物質屬于____溶物質(填“易”、“可”、“微”或“難”)

(4)當B中含有少量A時，可用____法提純B。

[解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關系以及結晶法的原理。

答案為：(1)t℃時A物質的溶解度是sg(2)大于

(3)易(4)蒸發溶劑

例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個數比為4：7：6，若Na+離子個數為4a，則SO離子個數為____。

[解析]解決此類問題的關鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數請點擊下載Wo