湖南省長沙市明達中學2023年化學高二第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）2、根據實際和經驗推知，下列敘述不正確的是()A．鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，難溶于水3、根據元素周期律，鹵族元素的下列性質從下到上依次遞減的有A．熔沸點B．非金屬性C．最低化合價D．單質的氧化性4、欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），錯誤的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾5、下列物質中屬于純凈物的是()A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然氣6、可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是A．0-15h內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好B．反應開始后的30h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多C．a點時，CO2的轉化率相等D．0-16h內，v(O2)=1.5mol/(L·h)7、下列化學反應的有機產物中，不只一種的是（）A．在堿性溶液中水解B．甲苯在Fe粉催化作用下與發生取代反應C．與NaOH的醇溶液共熱反應D．在催化劑存在下與足量完全加成8、下列各組順序的排列錯誤的是（）A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸點：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO29、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔10、密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3)，其過程包含以下反應：i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=－90.1kJ·mol－1ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=－24.5kJ·mol－1當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應B．條件X為壓強C．X增大，二甲醚的產率一定增大D．X增大，該反應的平衡常數一定減小11、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是()A．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB．若有0.4mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．檢測時,電解質溶液中的H+向負極移動D．正極上發生的反應為O2+4e-+2H2O4OH-12、下列敘述正確的是：A．使用催化劑可以改變反應的活化能，也可以改變反應的焓變。B．金屬腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕C．電解飽和食鹽水，陽極產物一定是氯氣D．同種弱電解質溶液，增大物質的量濃度導電能力不一定增強13、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氣燃料電池如下圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是A．電池總反應方程式為：2H2+O2=2H2OB．a極是負極，該電極材料不參與電極反應C．b極反應是：O2+4OH--4e-=2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源14、下列有關烷烴的命名正確的是()A．B．C．D．如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷15、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是（）A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉B．Na2CO3中加入過量HCl溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱D．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO216、某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為amol·L－1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol·L－1；若E的起始濃度改為2amol·L－1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（）A．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L－1D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是________________________。.A物質的結構簡式是________________________，A→B反應類型是______反應。.寫出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________18、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關注。PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。工業上用乙烯和氯氣為原料經下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結構簡式為_________________________________；反應①的化學方程式為_________________________________________________；寫出以下反應類型：反應②___________________；反應③_____________________。II寫出下列物質的結構簡式或系統命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．19、某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調整液面，記下讀數。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應使用______式滴定管。判斷達到滴定終點的實驗現象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是___(填標號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將標準液濺出錐形瓶外20、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是多少？_________________。21、研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。I.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH＝＋180.5

kJ·mol－1②CO的燃燒熱△H=－283kJ·mol－1。汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環物質，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNO和2molCO進行該反應，下列不能判斷反應達到化學平衡狀態的是_______（用序號填空））①單位時間內消耗amo1CO的同時生成2amolNO②混合氣體的平均相對分子質量不再改變③混合氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變④混合氣體的密度不再改變II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中分別充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.300.500.700.850.85（3）T1_____________T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH______________0。甲容器中，0~3s內的平均反應速率υ(NO2)=______________________。甲容器中NO2平衡轉化率為___________，T1時該反應的平衡常數為_______________________。III.將NO2(g)轉化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。石墨I為__________極（選填正、負），Y化學式為____________。II電極反應式為_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、A4、D5、B6、B7、B8、B9、D10、A11、A12、D13、C14、A15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應18、CH2=CHClCH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl消去反應加聚反應19、淀粉溶液堿滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變成無色且半分鐘內不恢復藍色B20、＋6Fe2＋＋14H＋