湖北省荊州市容城中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子在穩定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－參考答案：BHCO3－既能與酸反應，又能與堿反應，所以符合題意。2.將40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液與30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

參考答案：D考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據題意計算硫酸銅物質的量和氫氧化鈉物質的量，進而求的銅離子和氫氧根離子物質的量，混合后反應生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可以認為全部在藍色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質的量之比和選項中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含銅離子物質的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧根離子物質的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可忽略，可以認為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質的量之比應等于2：3，對比選項，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D．點評：本題考查了元素守恒的具體應用，以常規的反應為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應用．3.參考答案：

A解析：根據2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數據反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。4.分類法在化學的發展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A5.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數比內層電子總數少6個。下列說法正確的是A.離子半徑：D＋>C－B.EA2是光導纖維的主要成分C.A和B可以形成原子個數比1∶1的化合物D.以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C參考答案：BC略6.下列離子方程式書寫不正確的是

（

）A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OB．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：2ClO3－+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2OD．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：B略7.化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3－的原理如圖所示：則下列判斷正確的是A.電源正極為BB.若電解過程中轉移了1mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(｜△m左｜－｜△m右｜)為7.2gC.Pt電極上產物為H2D.Ag－Pt電極上發生氧化反應參考答案：B由圖可知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變為0價，所以硝酸根離子發生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極，Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極。A.電源正極為A，錯誤；B.陽極電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，轉移1mol電子時，消耗0.5mol水，產生1molH+進入陰極室，陽極室質量減少9g，陰極的電極反應式為2+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉移1mol電子，陰極室中放出0.1molN2即2.8g，同時有1molH+即1g進入陰極室，則陰極室質量減少1.8g，所以膜兩側電解液的質量變化差7.2g，正確；C.Pt電極為陽極，陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，錯誤；D.Ag－Pt電極為陰極發生還原反應，錯誤。答案選B。8.下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是A．阿伏加德羅常數是12g碳中所含的碳原子數B．阿伏加德羅常數是0.012kg12C中所含的原子數C．阿伏加德羅常數是6.02×1023D．阿伏加德羅常數的符號為NA，近似為6.02×1023參考答案：B略9.在標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中充分反應后冷卻，通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應后，此溶液

（

）

A．一定顯酸性

B．一定顯堿性

C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

D．以上答案均不正確參考答案：C略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－參考答案：C略11.下列實驗操作正確的是A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCI溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：D12.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。

甲乙丙起始物質的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是A．甲中反應的平衡常數小于乙B．該溫度下，平衡常數值為400C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率參考答案：B略13.右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強

B．隨著Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱

C．Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為

D．Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強參考答案：BC略14.下列敘述不正確的是A．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．碳酸鈉呈堿性，常用于做治療胃酸過多的藥物D．常用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用參考答案：C略15.下列敘述正確的是

（

）

A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．綠色食品不是含任何化學物質的食品

D．在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質實驗。（實驗裝置如右圖所示）

（1）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式為：

。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體。已知1molKMnO4發生反應時轉移5mol電子。則B中發生反應的離子方程式是：

；C中的現象是

。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現白色沉淀，最終沉淀也未溶解。則C中發生反應的離子方程式為

；（4）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素組成的金屬單質，它在常溫下難與水反應，C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液C中紅色褪去，則B為

；然后向試管中注入沸水，又可觀察到的現象是

。參考答案：（1）

2H2S+O2=Sˉ+2H2O；

（2）

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

；溶液變藍。

（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

；

（4）Mg；溶液恢復紅色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是_____________________________________。(2)B中發生反應的化學方程式是_______________________________________________________。(3)已知有反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．鹽酸

d．濃硫酸

(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質量減輕了eg，F的質量增加了fg。水中元素的物質的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)=________:_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產物Cu2O，則該比值將___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質量變為13.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質量）參考答案：（1）在E的出口收集氫氣驗純（或檢驗裝置內氫氣的純度）（2）3Fe＋4H2O（氣）Fe3O4＋4H2（3）b、c（4）f-e:f/16；無影響；（5）銅6.4g，氧化亞銅7.2g略18.（2001·浙江、江蘇卷）27.A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：請回答下列問題：（1）這五種化合物中，互為同分異構體的是

。（2）反應①采取了適當措施，使分子中烯鍵不起反應。以上反應式中的W是A～E中的某一化合物，則W是

。X是D的同分異構體，X的結構簡式是。反應②屬于

反應（填反應類型名稱）。參考答案：（1）B和C（2）E，

還原（或加成、加氫、催化加氫等）

略19.(8分)由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用