2022-2023學年山西省呂梁市川口中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（

）

A.元素的非金屬性：X＜Y＜Z

B.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序增強

C.X、Y、Z的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱

D.X、Y、Z原子的最外層電子數依次增多參考答案：C略2.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數與次外層電子數之差的絕對值等于電子層數；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A.原子半徑：R＜Q

B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成非極性分子RO2

D.R和Q可形成共價化合物RO3參考答案：AB3.下列有關硅及其化合物的敘述中，不正確的是

（

）A．工業制玻璃和高爐練鐵時都發生的反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

B．硅的化學性質不活潑，常溫下不易與氧氣、氯氣、硫酸等反應

C．硅在地殼中的含量僅次于氧，是應用廣泛的半導體材料

D．光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略4.下列各裝置中，能構成原電池的是（

）A. B.C. D.參考答案：C【詳解】A.乙醇是非電解質，不能形成閉合回路，A錯誤；B.沒有活動性不同的兩個電極，B錯誤；C.有活動性不同的電極、電解質溶液、負極與電解質溶液能夠發生氧化還原反應，C正確；D.兩個燒杯沒有形成閉合回路，不能構成原電池，D錯誤；故合理選項是C。5.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++CI-+ClO-

D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O參考答案：A略6.下列化學用語中，正確的是（

）

A.磷酸的化學式：H2PO4

B.鎂的原子結構示意圖：

C.氯化鈉的電子式：

D.甲烷的結構式參考答案：D略7.海水經過處理，過濾后仍含有可溶性的CaCl2、

MgCl2

、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；

⑤過濾。正確的操作順序是（

）A.①②③⑤④

B.③②①⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：B試題分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選B。【名師點晴】本題考查了粗鹽提純過程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提。粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。8.將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現象是

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產生

D．無變化參考答案：BC9.只用一種試劑可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C10.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

C．K+、MnO4－、Na+、Cl－

D．Ag+、Na+、Cl－、OH－參考答案：A略11.元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結構，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl參考答案：D12.據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同素異形體

B．比4He少一個電子C．是4He的同位素

D．比4He少一個質子參考答案：C略13.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2參考答案：D【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答。【詳解】A．無非極性鍵的斷裂和形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D。8.4gN2與9.6g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3：2，則R的相對原子質量是，x值為．參考答案：16

3考點：物質分子中的原子個數計算；物質的量的相關計算．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：先根據分子數之比為3：2，則N2與RX相對分子質量之比：=7：12，利用N2相對分子質量求出Rx相對分子質量，再根據分子數目、分子組成與原子數目之間的關系求出x和R的相對原子質量；解答：解：分子數之比為3：2，所以N2與RX相對分子質量之比：=7：12，而N2相對分子質量為28，所以Rx相對分子質量=28×=48，又因為兩者所含原子個數相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質量==16；故答案為：16；3；點評：本題主要考查了物質的量的計算，注意粒子間的關系，難度不大，根據所學知識即可完成．15.碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國已經開始實施“智力工程”，最經濟可行的措施是（

）

A.食鹽加碘（鹽）B.面包加碘（鹽）C.大量食用海帶D.注射含碘藥劑參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：（1）實驗一的實驗目的是

，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是

，加熱后試管中發生反應的化學方程式是：

。（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na2O2的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論。結論1：

;結論2：

。參考答案：（1）比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性（體現出比較含義的其它說法，合理就給分，）；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（或其它合理答案也給分，如燒杯I中無明顯現象或燒杯I中導管口有少量氣泡冒出，燒杯II中澄清石灰水變渾濁）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2）在學生可能寫出的答案：①該反應放熱，②該反應有氧氣生成，③Na2O2與CO2能反應，④CO2密度比空氣的大中，①②最佳，其他任意兩個組合都可。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有以下物質①KNO3溶液②干冰（固態的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤AgCl固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩鹽酸，其中能夠導電的是（填序號，下同）；屬于電解質的是；屬于非電解質的是．參考答案：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．考點：電解質與非電解質；電解質溶液的導電性．

分析：電解質在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物、氨氣、大部分有機物；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．解答：解：①NaCl溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，NaCl溶液是電解質氯化鈉的水溶液，它能夠導電；②干冰（固態的二氧化碳）是非金屬氧化物，屬于非電解質；③冰醋酸（純凈的醋酸）是酸，屬于電解質；④銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，銅能導電；⑤AgCl固體是鹽，屬于電解質；⑥蔗糖在水溶液里和熔化狀態下都不能導電，屬于非電解質；⑦酒精在水溶液里和熔化狀態下都不能導電，屬于非電解質；⑧熔融的KNO3是鹽，屬于電解質，存在自由的鉀離子和硝酸根離子，能夠導電；⑨氨水是氨氣的水溶液，是混合物，能導電；⑩鹽酸是氯化氫的水溶液能導電，是混合物；所以能夠導電的是①④⑧⑨⑩；屬于電解質的是③⑤⑧；屬于非電解質的是②⑥⑦．故答案為：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．點評：本題考查電解質和非電解質，明確概念的要點即可解答，抓住化合物來分析是解答的關鍵，題目難度不大18.(16分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶（1）（6分）需量取濃硫酸的體積為

mL（請寫出計算過程）。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）用濃硫酸配制該稀硫酸時需要下列哪些步驟

（按操作順序填寫序號）①計算

②裝瓶

③用10mL量筒量取一定體積的濃硫酸

④洗滌

⑤移液

⑥稀釋

⑦定容

⑧搖勻（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻參考答案：略19.有X、Y、Z三種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質量最輕的元素。X與Y能結合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，