河北省邯鄲市固鎮中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有現耐高溫，能導電的性質，你認為該接觸點上材料的應選用較為合適的是A．金剛石

B．鋁

C．石墨

D．銅

參考答案：C2.欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是

（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.苯甲酸（NaCl）：加水，重結晶

D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略3.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這4種酸在冰醋酸中的電離常數：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()。A．在冰醋酸中這4種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這4種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42-D．水對于這4種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這4種酸的強弱

參考答案：D4.下列說法正確的是A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產生B、Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點C、常溫時，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系參考答案：A略5.NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A.a為電池的負極，發生還原反應B.電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C.一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D.電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3參考答案：D通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負極。A項，a為電池的負極，發生失電子的氧化反應：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項，b極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負極電極反應式相加得電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負極通過導線流向正極；在電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。6.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。有關說法不正確的是A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L

C．當通入Cl2

2mol時，溶液中已發生的反應可表示為：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B略7.下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有lmol電子轉移，則生成lmolNaOH參考答案：D8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質在一定條件下發生反應。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑C＜DB.最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜DC.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物D.B的簡單氫化物與D的單質反應的產物有4種參考答案：D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，則A為氫元素，C為鈉元素，B為碳元素，又B的簡單氫化物可與D的單質在一定條件下發生反應，D為氯元素。A.簡單離子半徑C＜D，即Na＋<Cl－,故A正確；B、碳的非金屬性小于氯元素，最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜D，即H2CO3<HClO4,故B正確；C.A與C兩元素形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，故C正確；D.B的簡單氫化物與D的單質反應的產物有5種，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D錯誤；故選D。9.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數是次外層的三倍。下列關于這四種元素說法正確的是A．氣態氫化物的穩定性：A＜DB.原子半徑：B＜C＜A＜DC．A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構成D．B、C、D三種元素的最高價氧化物對應水化物間可兩兩反應參考答案：D略10.如圖所示是某種含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確的是A.該物質屬于酯類B.分子式為C3H8O2C.該物質在酸性條件下水解生成乙酸D.該物質含有雙鍵，能跟氫氣發生加成反應參考答案：A由球棍模型可知該分子的結構簡式為，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯中的碳氧雙鍵不能與H2發生加成反應。11.普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經興奮藥，其結構如下圖，下列關于普拉西坦的說法正確的是

（

）A．它既有酸性，又有堿性

B．它的二氯取代物有兩種C．它可以發生水解反應

D．分子中C、N、O原子均處于同一平面參考答案：C略12.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3

②NO2，進行噴泉實驗。經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能確定參考答案：C13.一定溫度下，在密閉容器內進行著某一反應，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應的化學方程式為5YXB．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應速率相等D．t3時，逆反應速率大于正反應速率參考答案：B14.國防科工委舉行新聞發布會，明確承認“中國具備制造航空母艦的能力”，預計國產大功率鎳氫動力電池將在制造航空母艦中發揮作用。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應為：LaNi5H6+6NiO(OH)2LaNi5+6Ni(OH)3，下列說法錯誤的是(

)

A．放電時儲氫合金作負極

B．充電時儲氫合金作陰極

C．1molLaNi5H6放電時，能提供12mol電子。

D．充電是將電能轉化為化學能的過程。參考答案：C略15.2011年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理

B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發新型有機溶劑替代常見的水溶劑

D．用CO2合成可降解塑料，實現碳的循環利用參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置。現提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用

參考答案：

C

濃硫硫和木炭

產生反應物B

無水硫酸銅

檢驗是否有水A

品紅

檢驗SO2A

酸性KMnO4

除去SO2A

澄清石灰水

檢驗CO2的存在。【解析】成套裝置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發生器，產物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。

（1）如右圖利用海水得到淡水的方法為

。（2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如右下圖。a是電源的極；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“濃水”）。（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業聯產。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、

BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是

（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業或核武器的發展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法。現在，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水）的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（右圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯劑對二乙烯基苯聚合后再經__

反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（6）中國《生活用水衛生標準》中規定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由

（填陰離子符號）引起的，經

（填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。參考答案：

(1)蒸餾法(2)負淡水(3)除去過量的Na2CO3，并調節溶液的pH值(4)4HR＋U4＋===UR4＋4H＋UR4＋4H＋===4HR＋U4＋（5）磺化或取代

酸性（6）HCO3－

加熱煮沸略18.（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式氯化銅______________

硫酸鐵______________

（2）下列物質：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu(OH)2

⑦Ba(OH)2⑧冰醋酸(純凈的醋酸)

⑨蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4。屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

。（填序號）

（3）已知濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c(H+)

mol/L。參考答案：（1）CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

（2）⑥

⑦

⑧?;③④

⑤⑨;（3）0.005

試題分析：（1）氯化銅和硫酸鐵都是強電解質，所以電離方程式為;CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（2）電解質和非電解質都是化合物，電解質是在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物,非電解質是在熔融狀態和水溶液中都不導電的化合物,①Na-單質②H2O-弱電解質③酒精-非電解質④CO2-二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質⑤NH3-同理非電解質⑥Cu(OH)2–電解質⑦Ba(OH)2–電解質⑧冰醋酸(純凈的醋酸)-電解質

⑨蔗糖–非電解質⑩NaCl溶液-混合物?BaSO4-電解質，屬于電解質的是⑥

⑦

⑧?，屬于非電解質的是③④

⑤⑨；（3）根據稀釋前后溶質的物質的量不變可知：0.01mol·L-1×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因為鹽酸為一元強酸，所以溶液中c(H+)為0.005mol/L。考點：考查電離方程式的書寫，電解質、非電解質的概念和分類，化學計算