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文檔簡介
2024屆四川省成都高新區四校聯考化學九年級第一學期期中達標測試試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、單選題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于空氣的說法正確的是()A.通常情況下,空氣中氧氣.氮氣的體積比為1:4B.空氣中氮氣的質量分數為78%C.空氣中含量最少的是稀有氣體D.空氣中二氧化碳的體積只占0.03%,因此它的作用很小2.下列關于綠色化學的表述中,其中有嚴重錯誤的是()A.綠色化學就是生產不含化學成分的物質B.綠色化學是要充分利用資源和能源,采用無毒、無害的原料C.綠色化學是要提高原子利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納,實現“零現放”D.綠色化學核心就是要利用化學原理從源頭消除污染3.推理是化學學習中常用的思維方法,下列推理正確的是A.離子是帶電荷的粒子,則帶電荷的粒子一定是離子B.將燃著的木條分別伸入集氣瓶中,則使木條熄滅的一定是二氧化碳C.化合物都是由不同種元素組成的,則不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.催化劑的質量在反應前后不變,則在反應前后質量不變的物質一定是該反應的催化劑4.原子和電子總數相等的粒子叫等電子體,下列各組粒子中,屬于等電子體的是()A.NO和O2B.Ca2+與C1-C.SO2與CO2D.OH-與NH-25.如圖是水的微觀層次結構,圖中最右側“O”表示()A.氫元素 B.氫原子 C.氧元素 D.氧原子6.出去下列物質中的雜質,所選用的試劑盒操作均正確的是()選項物質雜質(少量)所選試劑操作方法AH2O臭味物質活性炭吸附BN2O2足量木炭粉點燃CKCIKCIO3少量的MnO2加熱后冷卻DCuOC足量氧氣灼燒A.A B.B C.C D.D7.一定發生化學變化的過程是A.冰雪消融 B.粉塵飛揚 C.蠟燭熔化 D.紙張燃燒8.元素的化學性質主要決定于原子的A.電子總數 B.電子層數 C.最外層電子數 D.質子數9.下列敘述正確的是A.飽和溶液比不飽和溶液含溶質更多B.乳化后形成的乳液與溶液同樣穩定C.加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液D.在溶解時,溶質微粒的運動比溶劑微粒快10.取一定量經粉碎的銅鋅合金,先加足量稀硫酸,完全反應(酸溶)后過濾,再將洗凈后濾渣在O2中充分灼燒。固體質量(g)與各實驗時間關系如圖示。下列說法正確的是A.合金中Zn的質量為3.2gB.a-b段反應得藍色溶液C.合金中銅、鋅質量比為32:65D.c-d段固體為CuO,m點對應的質量為4g11.自來水廠將水進行凈化的過程中,屬于化學變化的是A.吸附 B.沉降C.過濾 D.消毒12.下列歸納和總結完全正確的一組是()A.排列順序B.性質與用途①凈水程度由低到高:蒸餾、過濾②地殼中元素含量由低到高:硅、氧①氧氣能供給呼吸:醫療急救②稀有氣體通電發不同顏色的光:作電光源C.化學史D.物質的鑒別①最早用定量方法研究空氣成分:拉瓦錫②發現元素周期律:張青蓮①雙氧水和蒸餾水:用二氧化錳②二氧化碳和氮氣:用燃著的木條A.A B.B C.C D.D二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13.下圖所示是實驗室制取氣體的裝置圖,請回答問題:(1)上圖裝置中,儀器①名稱是_____儀器②名稱是_____。(2)實驗室用過氧化氫溶液和MnO2粉末制取氧氣,氣體發生裝置應選用_____(填字母序號),收集裝置可選用_____(填字母序號)。(3)在加入藥品前,檢查氧氣制取裝置氣密性的方法是_____。(4)實驗室用過氧化氫溶液和MnO2粉末制取氧氣的化學方程式_____。(5)甲烷(CH4)是一種無色、無味、密度比空氣小且難溶于水的氣體。實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷。根據上述信息判斷,實驗室制取甲烷氣體,應選擇的發生裝置是_____(填字母序號),收集甲烷氣體的裝置是_____(填字母序號)。14.人類每時每刻都離不開空氣,沒有空氣就沒有生命,也就沒有生機勃勃的地球。(1)下列關于空氣成分的說法錯誤的是__________。A稀有氣體制造霓虹燈B液氧可作火箭發射的燃料C二氧化碳是植物進行光合作用的原料D液氮在醫療上作制冷劑(2)為了保護空氣,在我國新頒布的《環境空氣質量標準》中,基本監控項目增設了PM2.5濃度限值,與該項目監測項目有關的是___________(填字母序號)。A二氧化硫B二氧化氮C一氧化碳D可吸入顆粒物(3)如圖所示的裝置可用于測定空氣中氧氣的含量。①請補全下列實驗步驟:a按圖示連接好裝置;b_______________________;c在集氣瓶內加入少量水,并將水面上方空間分為五等分,用彈簧夾夾緊膠皮管;d取足量紅磷放人燃燒匙中,點燃后立即伸入瓶中,并把塞子塞緊;e待紅磷熄滅并冷卻至室溫后,打開彈簧夾。②用化學式表示該反應_____________________。③冷卻至室溫后打開彈簧夾,水能進入集氣瓶中的原因是__________________。若某同學在實驗后得出結論:空氣中氧氣的體積小于1/5,能得出此結論的可能原因為____________________(答一條即可)。15.完成細鐵絲在氧氣中燃燒的探究活動報告。(1)探究活動的名稱:___________________。(2)實驗所用儀器:集氣瓶、______________。(3)操作步驟:①先用砂紙將鐵絲磨成光亮的銀白色;②繞成螺旋狀于一根火柴桿上;③點燃火柴桿、將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中。(4)反應的現象是_______________。(5)問題分析:用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時,發現瓶底炸裂,發生失誤的操作原因可能是__。16.下面是實驗常用儀器的裝置圖,請按要求填空:
(1)寫出標號儀器名稱:①_____②_____。(2)某同學在實驗室用裝置B或裝置C(多孔隔板用來放塊狀固體)制取二氧化碳,發生反應的化學方程式為:______,其中使用裝置C的優點為____。(3)用裝置G收集氧氣,氧氣應由___(填“a”或“b”)端進入,證明氧氣收集滿的方法是________。(4)用裝置D收集氧氣時,觀察到___的現象時,表明氧氣已集滿。若用高錳酸鉀加熱制氧氣收集完成后,測得其純度明顯偏低,原因可能是____(填字母)。A、高錳酸鉀中混入了二氧化錳B、收集前,集氣瓶中未注滿水C、收集后,集氣瓶中仍有少量水D、未見氣泡連續均勻地冒出時就開始收集(5)下面是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的幾個步驟,按先后順序排列為_____。a熄滅酒精燈b用排水法收集氧氣c點燃酒精燈,加熱試管d裝藥品,并固定試管于鐵架臺上e從水槽中取出導管f檢查裝置的氣密性寫出該反應的化學方程式:_______。(6)在標準狀況下,氨氣(NH3)的密度約為0.8g/L,空氣的密度約為l.3g/L,且l體積水能溶解700體積的氨氣。在實驗室中,常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣,反應同時會產生氯化鈣和水。則選用的發生裝置和收集裝置是________(填序號,A~F之間選擇),該反應的化學方程式是____________。三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17.下列是實驗室常用儀器,據圖回答問題:(1)儀器G的名稱是蒸發皿,儀器E的名稱是__________。(2)實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣,反應的文字表達式是__________,利用過氧化氫溶液制取并收集氧氣,需從上述儀器中選擇_______(填序號)。(3)可用排水法收集氧氣,是因為_________。某同學用排水法收集了一瓶氧氣,將帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條沒有復燃,你認為可能的原因是__________。用向上排空氣法收集氧氣時,驗滿的方法是___________。(4)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,其反應的文字表達式是_______,對該氣體的驗證方法是_________。18.如圖是氧氣的制取與性質實驗裝置圖,回答下列問題:(1)裝置B的作用是_______,裝置C中反應的方程式是_________。(2)裝置D的作用是__________。四、計算題(本題包括1個小題,共12分)19.(6分)缺鈣能導致兒童發育不良或佝僂病。小明同學從食物中攝入鈣元素的量不足,每天需要服用2片某種鈣片。該鈣片標簽的部分內容如圖所示(假設鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素),請計算:(1)碳酸鈣中各元素的質量比_____;(2)碳酸鈣中鈣元素的質量分數_____;(3)小明同學每天從鈣片中攝入鈣元素的質量_____;(4)若小明改用喝牛奶(每100ml牛奶中含鈣≥0.10g)來補充鈣,每天至少需要喝多少毫升牛奶_____?
參考答案一、單選題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1、A【解題分析】
空氣中各成分的含量按體積分數計算,氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%。【題目詳解】A、在空氣中氧氣、氮氣分別占到總體積的21%、78%,通常情況下,空氣中氧氣、氮氣的體積約比為1:4,因此它們的體積比近似為1:4,故A正確;B、空氣中氮氣的質量分數為78%,應該是體積分數為78%,故B錯;C、空氣中含量最少的不是稀有氣體,稀有氣體的體積分數是0.94%,二氧化碳的含量比稀有氣體還少,稀有氣體含量并非最小,故C錯;D、空氣中二氧化碳的體積只占0.03%,二氧化碳在空氣中雖然體積分數小,它卻是植物光合作用的重要原料,在自然界里二氧化碳對生物的作用很大,故D錯。故選A。2、B【解題分析】綠色化學是指無污染、無公害、盡可能把反應物轉化為生成物的化學,綠色化學核心就是要利用化學原理從源頭消除污染,任何物質都是由元素組成的,所以說綠色化學就是生產不含化學成分的物質,是絕對錯誤的。故選A。3、C【解題分析】
A.離子是帶電荷的粒子,但帶電荷的粒子不一定是離子,如質子、電子等,推理錯誤;B.將燃著的木條分別伸入集氣瓶中,則使木條熄滅的不一定是二氧化碳,氮氣等很多氣體也不支持燃燒,推理錯誤;C.化合物都是由不同種元素組成的,屬于純凈物,則不同種元素組成的純凈物一定是化合物,推理正確;D.催化劑在反應前后質量不變,但是反應前后質量不變的物質不一定是催化劑,例如沒有參加反應的雜質在反應前后質量也不變,推理錯誤。故選:C。4、B【解題分析】
具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體,等電子體具有相似的結構和性質。【題目詳解】A、NO和O2的原子數均為2,電子數分別是,不屬于等電子體,故A不正確;B、Ca2-與C1的原子數均為1,電子數分別是、氯原子得到一個電子,有18個電子,屬于等電子體,故B正確;C、SO2和CO2的原子數均為3,電子數分別是,不屬于等電子體,故C不正確;D、OH-與NH-2的原子數分別為2、3,電子數分別是,不屬于等電子體,故D不正確。故選B。5、B【解題分析】
由圖示可知一杯水由很多水滴構成,水滴又是由很多水分子構成,通過水分子的模型可知,水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成,圖中右側“O”表示氫原子,故選B。6、C【解題分析】A、活性炭具有吸附性,能吸附臭味物質,但應再進行過濾,故選項所采取的方法錯誤;B、除去氮氣中的氧氣不能夠用足量木炭粉點燃,這是因為當氮氣(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時,木炭粉是不會燃燒的;故選項所采取的方法錯誤;C、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,二氧化錳作催化劑,反應前后質量不變,能除去雜質但引入了新的雜質二氧化錳,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤;D、Fe能被磁鐵吸引,Cu不能,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,故選項所采取的方法正確;故選:C。點睛:根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜。7、D【解題分析】試題分析:A.冰雪消融是水的固態變成液態,該過程中沒有新物質生成,是物理變化過程;B.粉塵飛揚是塵埃擴散到空氣中,該過程中沒有新物質生成,是物理變化過程;C.蠟燭熔化是固態蠟變成液態蠟,該過程中沒有新物質生成,是物理變化過程;D.紙張燃燒過程中生成了二氧化碳、水等物質,該過程中有新物質生成,是化學變化過程。考點:化學變化和物理變化的判斷點評:本題考查學生對物理變化和化學變化的判斷;搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答此類問題的關鍵。判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。物理變化一般指物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化。8、C【解題分析】
原子的化學性質主要由最外層電子數決定,當最外層電子數小于4時,反應中易失去電子成為陽離子;當最外層電子數大于4時,反應中易得到電子成為陰離子。故選C。9、C【解題分析】
A、不知道溶液的量無法比較飽和溶液和不飽和溶液中溶質的量,A不正確;
B、乳化得到的只是暫時均勻穩定的混合物,時間一長就會分層,B不正確;
C、加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液,C正確;
D、在溶解時,溶質微粒的運動速度和溶劑的運動速度無法比較,D不正確。
故選:C。10、C【解題分析】
由于鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣,由圖示可知,銅的質量為3.2g,參加反應的鋅的質量為:9.7g-3.2g=6.5g,銅與氧氣在加熱時反應生成了氧化銅,由方程式可知生成的氧化銅的質量4g;
A、由上述分析可知,鋅的質量為6.5g,故A錯誤;
B、a~b段反應得是硫酸鋅的溶液,是無色溶液,故B錯誤;
C、由上述分析可知,合金中銅、鋅質量比為3.2g:6.5g=32:65,故C正確;
D、c~d段固體為銅與氧氣反應生成了氧化銅,固體為Cu和CuO的混合物,故D錯誤。
故選C。11、D【解題分析】
化學變化是物質在變化過程中有新物質生成。【題目詳解】A、吸附過程沒有新物質生成,屬于物理變化,故A不正確;B、沉降過程沒有新物質生成,屬于物理變化,故B不正確;C、過濾只是把不溶性雜質除去,沒有新物質生成,屬于物理變化,故C不正確;D、消毒過程生成了次氯酸鹽和鹽酸,屬于化學變化,故D正確。故選D。12、B【解題分析】
A、①過濾除去的是不溶性固體小顆粒,蒸餾除去的是水中所有的雜質,故凈化程度由低到高的順序是過濾、蒸餾,②地殼中元素含量由低到高:硅、氧。①歸納和總結錯誤;故不符合題意;B、①氧氣能供給呼吸,可以用于醫療急救;②稀有氣體通電發不同顏色的光,可用于電光源。歸納和總結正確;故符合題意;C、①最早用定量方法研究空氣成分:拉瓦錫;②發現元素周期律:門捷列夫。②歸納和總結錯誤;故不符合題意;D、①雙氧水和蒸餾水:用二氧化錳可以鑒別;②二氧化碳和氮氣:用澄清的石灰水鑒別。②歸納和總結錯誤;故不符合題意;故選B二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13、分液漏斗酒精燈AC/D/CD關閉分液漏斗的活塞,將導管一端插入水中,雙手緊握錐形瓶外壁,若導管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣2H2O22H2O+O2↑BC/E/CE【解題分析】
(1)儀器①是分液漏斗,儀器②是酒精燈,故填:分液漏斗;酒精燈。(2)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集;故答案為A;C或D;
(3)檢查A裝置氣密性的方法是:關閉分液漏斗的活塞,將導氣管浸入水中,雙手緊握錐形瓶,若導管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣;故答案為關閉分液漏斗的活塞,將導氣管浸入水中,雙手緊握錐形瓶,若導管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣;
(4)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;故答案為2H2O22H2O+O2↑;(5)實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體,屬于固體加熱型制取氣體,故制取裝置為B;甲烷極難溶于水,可選用排水法收集,密度比空氣小,可選用向下排空氣法收集,故收集裝置為C或E.故答案為B;C或E。14、BD檢查裝置氣密性P+O2P2O5紅磷燃燒消耗氧氣,使瓶內壓強(氣壓)減小,外界空氣將燒杯中水壓入瓶內紅磷的量不足(溫度沒冷卻到室溫就打開彈簧夾,裝置漏氣等等)【解題分析】
(1)A.稀有氣體制造霓虹燈利用了稀有氣體通電時會發出不同顏色的光,說法正確;B.液氧不可作火箭發射的燃料,而是作火箭發射的助燃劑,原說法錯誤;C.二氧化碳能與水在光照和葉綠體的作用下生成淀粉和氧氣,所以是植物進行光合作用的原料,說法正確;D.液氮的沸點低,易提供低溫的環境,所以在醫療上作制冷劑,說法正確。故選B。(2)PM2.5與可吸入顆粒物有關,因為PM2.5指的是直徑小于等于2.5微米的固體顆粒物,故選D。(3)①按圖示連接好裝置后的操作應該是檢查裝置的氣密性;②紅磷燃燒的符號表達式為:P+O2P2O5;③冷卻至室溫后打開彈簧夾,水能進入集氣瓶中的原因是紅磷燃燒消耗氧氣,使瓶內壓強(氣壓)減小,外界空氣將燒杯中水壓入瓶內。若某同學在實驗后得出結論:空氣中氧氣的體積小于1/5,則說明進入的水偏少(紅磷量不足導致或由于未完全冷卻導致),瓶內氧氣未消耗完或有空氣進入,所以能得出此結論的可能原因為紅磷的量不足(溫度沒冷卻到室溫就打開彈簧夾,裝置漏氣等等)。【題目點撥】空氣中氧氣含量的測定一定要保證裝置密封,所以在連接好儀器后一定要檢查裝置的氣密性,測得的結果偏小的原因有:紅磷的量不足、溫度沒冷卻到室溫就打開彈簧夾、裝置漏氣等。15、鐵絲在氧氣中燃燒;坩堝鉗;劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色的固體;集氣瓶底部未放少量細沙或水【解題分析】:(1)探究活動的名稱:即此實驗的主要研究內容,操作方法等;故答為:探究鐵在氧氣中燃燒(2)選用常用儀器,準確書寫儀器名稱;組裝實驗;故答為:坩堝鉗(4)對化學實驗不僅要認真觀察,還應掌握觀察實驗現象的方法;故答為:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(5)①做細鐵絲燃燒的實驗時,發現瓶底炸裂,發生失誤的操作原因可能是:沒有在瓶底裝少量水或沙;故答為:沒有在瓶底裝少量水或沙16、鐵架臺水槽可控制反應的停止和開始a將帶火星的木條靠近b端口,木條復燃,則滿BD集氣瓶口有大氣泡冒出fdcbeaA、F【解題分析】
(1)標號儀器名稱分別為:①鐵架臺,②水槽。(2)某同學在實驗室用裝置B或裝置C(多孔隔板用來放塊狀固體)制取二氧化碳,石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,發生反應的化學方程式為:,其中使用裝置C的優點為可控制反應的停止和開始,關閉導管閥門,管內氣壓增大,將液體壓回長頸漏斗,使固液分離,反應停止,打開閥門,固液接觸,反應開始。(3)氧氣密度比空氣大,用裝置G收集氧氣,氧氣應由a端進入,證明氧氣收集滿的方法是將帶火星的木條靠近b端口,木條復燃,則滿。(4)用裝置D收集氧氣時,觀察到集氣瓶口有大氣泡冒出的現象時,表明氧氣已集滿。若用高錳酸鉀加熱制氧氣收集完成后,測得其純度明顯偏低:A、高錳酸鉀中混入了二氧化錳,不影響純度;B、收集前,集氣瓶中未注滿水,瓶內含有空氣,造成氧氣不純;C、收集后,集氣瓶中仍有少量水,不影響純度;D、未見氣泡連續均勻地冒出時就開始收集,收集了部分裝置內的空氣,造成氧氣不純;故填:BD。(5)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時,需要先檢驗裝置的氣密性,然后裝藥,制取氧氣,實驗結束,先撤導管,然后熄滅酒精燈,所以按先后順序排列為:fdcbea;加熱條件下,二氧化錳催化氯酸鉀反應生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式:。(6)在標準狀況下,氨氣(NH3)的密度約為0.8g/L,空氣的密度約為l.3g/L,說明氨氣的密度比空氣小,可用向下排空氣法收集,且l體積水能溶解700體積的氨氣,說明氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,在實驗室中,常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣,反應同時會產生氯化鈣和水,屬于固體混合加熱型,則選用的發生裝置和收集裝置是A、F,該反應的化學方程式是。【題目點撥】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究,發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇,收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17、燒杯ACDF氧氣不易溶于水導管口有氣泡就開始收集(合理即可)將帶火星的木條放在集氣瓶口,觀察木條是否復燃,復燃則滿將帶火星的木條伸入集氣瓶內,如復燃則說明是氧氣【解題分析】
(1)儀器E的名稱是燒杯;(2)實驗室可用過氧化
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