廣東省江門市沖蔞華僑中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2006年6月1日訊中共中央政治局常委、國(guó)務(wù)院總理溫家寶近日就2006年環(huán)保專項(xiàng)行動(dòng)作出重要批示。部署2006年整治違法排污企業(yè)保障群眾健康環(huán)保專項(xiàng)行動(dòng)。水、大氣、土壤等污染日益嚴(yán)重，重金屬、有毒化學(xué)物質(zhì)和持久性有機(jī)物等污染持續(xù)增加。一些地方已經(jīng)喝不到干凈的水，呼吸不到清潔的空氣，土壤污染嚴(yán)重危及農(nóng)產(chǎn)品安全。環(huán)境污染和生態(tài)破壞造成了巨大經(jīng)濟(jì)損失，嚴(yán)重危害群眾健康，成為人民群眾的切膚之痛。某市采取有力措施，使嚴(yán)重的大氣污染問題得到了有效的解決。你認(rèn)為下列指施中合理的是①垃圾分類，及時(shí)清理

②治理好生活污水的排放

③使用無(wú)鉛汽油

④將不按標(biāo)準(zhǔn)排污的工廠遷至城外⑤提高城市清潔人員的素質(zhì)

⑥合理正確地使用農(nóng)藥、化肥

⑦燃燒低硫煤

⑧提高市民的環(huán)保意識(shí)A.①⑥

B.②④

C.③⑦ D.⑤⑧參考答案：C2.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是(

)①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液

A．②與③

B．③與④

C．①與④

D．①與②參考答案：A略3.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為A．9：3：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．1：1：1參考答案：A略4.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時(shí)，該粒子可能是(寫微粒符號(hào))：______、______、_____、_____、_____；按離子半徑從大到小順序排列上述離子：____________。(3)寫出y＝3的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。參考答案：(1)原子

(2)S2－

Cl－

Ar

K＋

Ca2＋

S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：x，核外電子數(shù)為：10+y，因?yàn)閤-y=10，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，故答案為：原子；（2）具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循“陰上陽(yáng)下“的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個(gè)的微粒有：硫離子、氯離子、氬原子、鉀離子、鈣離子，故答案為：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故按離子半徑從大到小順序排列上述離子為：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；（3）y=3推出微粒是鋁原子，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

5.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na2O、MgO、CuO均為堿性氧化物B.水玻璃、雙氧水均為混合物C.氨水能夠?qū)щ姡园彼请娊赓|(zhì)D.鈉與水反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)參考答案：CA.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,Na2O、MgO、CuO均能和酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的概念。故A正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，雙氧水是過(guò)氧化氫的水溶液，為混合物，故B正確；C.氨水能夠?qū)щ?是氨氣和水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨,導(dǎo)電,但不能說(shuō)氨水是電解質(zhì).電解質(zhì)的規(guī)定是化合物,也就是純凈物,氨水是混合物，故C錯(cuò)誤

;D.鈉與水反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)有元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng),故D正確;

所以D是本題正確選項(xiàng)的。6.

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18參考答案：B略7.下列各組離子在PH=1的無(wú)色溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.

Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.

NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C.

Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D.

NH4＋、OH－、SO42－、K＋參考答案：B8.已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說(shuō)法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（

）A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略10.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的新元素，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．47

B．57

C．61

D．175參考答案：B11.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項(xiàng)B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。

12.下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．用蒸餾法將自來(lái)水制成蒸餾水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用過(guò)濾法除去食鹽水中的泥沙D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制備；B．酒精與水混溶；C．泥沙不溶于水；D．金子的密度比沙子大．【解答】解：A．水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制備，故A正確；B．酒精與水混溶，不能與水分離，不能用于萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；C．泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故C正確；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法分離，故D正確．故選B．13.某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2240/MB.該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/MLD.該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為M/NAg參考答案：A【分析】本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個(gè)公式，并靈活運(yùn)用，即可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題。【詳解】單原子分子構(gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標(biāo)況下體積為22.4L，該氣體的密度即為g/L，故A錯(cuò)誤；該氣體所含原子個(gè)數(shù)是N=×NA，故B正確；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=22.4m/M

L，故C正確；該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個(gè)數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，計(jì)算微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。14.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故B錯(cuò)誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C正確；D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，其離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=CH3COOH﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選C．15.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol?L﹣1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol?L﹣1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）A．c2=2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無(wú)法確定參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：利用c=計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，且硫酸溶液的濃度越大其密度也越大，以此來(lái)解答．解答：解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則c1=mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1，硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，為高頻考點(diǎn)，把握濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及硫酸溶液的濃度越大密度也越大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氨水、酒精濃度越大密度越小，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）C裝置的作用___________________。（3）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是_______________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3。①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________。b．步驟②中濾液氧化的目的是_____________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空氣，防倒吸

(3)在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化

氫氣或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

將Fe2+氧化為Fe3+【詳解】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒氣體，裝置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2在水中溶解度較大，裝置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化表面形成致密氧化膜。加熱條件下，鐵與濃硫酸的反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，使硫酸濃度減小。反應(yīng)后期，鐵與稀硫酸的反應(yīng)放出氫氣；（4）a．過(guò)量NaOH溶液將Al3+變成AlO2－，離子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．爐渣中FeO在酸溶時(shí)生成了Fe2+，而產(chǎn)品是Fe2O3。故濾液氧化的目的將Fe2+氧化為Fe3+。【點(diǎn)睛】鐵與濃硫酸，常溫時(shí)會(huì)鈍化，加熱時(shí)會(huì)放出二氧化硫。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)降低。鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機(jī)物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O參考答案：D略18.請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）49gH2SO4含______個(gè)H2SO4分子，與______molNaOH恰好完全中和。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______，CO的體積分?jǐn)?shù)是______，C和O的原子個(gè)數(shù)比是_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為______，所含原子數(shù)之比為________。（4）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為______。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。（6）將4gNaOH固體溶于水配成500mL溶液。若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。參考答案：(1)3.01×1023(或0.5NA)

1

(2)1:3

25%

4:7

40g/mol

(3)3∶2

1∶1

(4)64g·mol-1

32

(5)8.4

(6)0.04解析：（1）49gH2SO4的物質(zhì)的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，含0.5NA個(gè)H2SO4分子，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，因此與1molNaOH恰好完全中和。（2）混合氣體的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.4、28x+44y＝16，解得x＝0.1、y＝0.3，因此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1:3，CO的體積分?jǐn)?shù)是×100%=25%；C和O的原子個(gè)數(shù)比是(0.1+0.3):(0.1+0.3×2)＝4:7，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是16g÷0.4mol＝40g/mol；（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為=3:2，所含原子數(shù)之比為3×2:2×3＝1:1。（4）該氣體的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以該氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為64－16×2＝32；（5）該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是0.75×22.4＝16.8，所以根據(jù)密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比可知是氫氣密度的16.8÷2＝8.4倍。（6）氫氧化鈉的物質(zhì)的量是4g÷40g/mol＝0.1mol，氫氧化鈉的濃度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L。根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.04mol/L。19.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是_________。A.濃硫酸

B.堿石灰

C.NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學(xué)方程式為____________。②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，（6）圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_____