2022年陜西省榆林市玉林福綿鎮第四中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質一定不發生銀鏡反應的是A.C3H8O

B.C3H6O

C.C3H6O2

D.C12H22O11參考答案：A2.某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（

）三者的混合物，該烴的結構簡式為參考答案：A略3.在標準狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體15.68L，則混合氣體中乙烷的體積分數是A．0.2

B．0.4

C．0.6

D．0.8參考答案：B略4.正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據是A．具有相似的化學性質

B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構

D．分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同參考答案：D略5.對于合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列反應速率關系中，正確的是（）A．3v（N2）=v（H2） B．v（N2）=3v（H2） C．1.5v（H2）=v（NH3） D．v（N2）=2v（NH3）參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】反應速率之比等于化學計量數之比，以此來解答．【解答】解：A．氮氣與氫氣的化學計量數之比為1：3，則3v（N2）=v（H2），故A正確；B．氮氣與氫氣的化學計量數之比為1：3，則3v（N2）=v（H2），故B錯誤；C．氫氣與氨氣的化學計量數之比為3：2，則v（H2）=1.5v（NH3），故C錯誤；D．氮氣與氨氣的化學計量數之比為1：2，則2v（N2）=v（NH3），故D錯誤；故選A．6.溶于水后溶液呈堿性的物質是A.NO2

B．HCl

C．SO2

D．Na2O2參考答案：DA、B、C溶于水后溶液呈酸性。7.下列關于合金的敘述中正確的是A．合金不具有金屬光澤

B．金屬和非金屬之間不可能形成合金C．生鐵和鋼都是鐵的合金

D．鈦合金是使用最多的合金參考答案：C略8.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：①GW+NaCl

②W+H2OX+H2

③Y+NaOHG+W+H2O

④Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（

）A．W、G、Z、Y、X

B．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、X

D．Z、X、G、Y、W參考答案：B9.．H2O的摩爾質量是18g·mol-1，則9gH2O的物質的量是A．0．1mol

B．1mol

C．0.5mol

D．5mol參考答案：C略10.小紅在幫實驗員整理化學試劑時，發現一瓶標簽破損的無色溶液，標簽嚴重破損，只能隱約看到一部分（如右圖）。下列說法不正確的是A．該有機物肯定是甲酸乙酯，能發生銀鏡反應B．該有機物的分子式為C3H6O2C．在酸性條件下水解生成兩種有機產物的相對分子質量可能相等D．在堿性條件下可完全水解參考答案：A略11.下列物質屬于化合物的是(

) A．Cl2 B．NO2 C．C60 D．Ar參考答案：B12.下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是

（

）A．等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合B．pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合C．pH之和為14的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合D．等體積、等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合參考答案：C略13.如圖為銅﹣鋅﹣稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（）A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解

B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．該裝置能將化學能轉變為電能參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：銅﹣鋅﹣稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，結合原電池定義分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液導致鋅逐漸溶解，故A正確；B．銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅上有氣泡生成，故B正確；C．鋅是負極，銅是正極，電子從鋅通過導線流向銅，故C錯誤；D．該裝置是原電池，是將化學能轉變為電能的裝置，故D正確；故選C．點評：本題考查原電池原理，明確正負極上發生的反應是解本題的關鍵，難度不大．14.下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（）A．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb參考答案：A解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯誤；B．K+核外有3個電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據離子核電核數越大，半徑越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，則有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故D正確．故選A．15.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是A．O2和N2B．CO2和CH4

C．乙烷和乙炔

D.Na2SO4和NaNO3參考答案：C乙烷中無C＝C，不能使酸性高錳酸鉀溶液，而乙炔能。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴

定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有

。（選填下列儀器對應的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為

。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時，發現了一個意外現象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。

[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。

[理論分析]（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是

[實驗設計]（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱①

2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：實驗方法觀察到的現象和結論方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關方案二：向原紅色消失的溶液中加

①

（填試劑名稱）

②

參考答案：Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.（1）因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是Na2CO3，溶液仍然呈堿性。（2）①除去溶液的氧氣（1分）

（3）①水

②紅色重新出現，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：B．

C．D．

E．（1）A中含氧官能團的名稱：

；（2）寫出由A制取B的化學方程式：

；（3）寫出A制取C、D、E三種物質的有機反應類型：C

D

E

；（4）寫出兩種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環上連有三種取代基的A的同分異構體的結構簡式（要求這兩種同分異構體分子中苯環上的取代基至少有一種不同）：、

參考答案：（11分）

⑴羥基、羧基（各1分，共2分）濃硫酸Δ

⑵

＋H2O（2分）⑶消去、縮聚、取代（各1分，共3分）

⑷

（各2分，共4分）略18.（15分）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結構簡式為

；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？

（填“是”或者“不是”）；（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

反應②的化學方程式為

；C的化學名稱為

；E2的結構簡式是

；④、⑥的反應類型依次是

、

。參考答案：略19.實驗是化學學習的基礎，請完成以下實驗填空：Ⅰ（1）常壓下，已知甲烷的熱值是55.625KJ/g，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式

（2）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，配制0.50mol/LNaOH溶液時至少需要稱量NaOH固體g．（3）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．裝置中環形玻璃攪拌棒的攪拌方法是

，該實驗過程中量筒最少要準備

個（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．①下表中的a=

℃

溫度

實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

a227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.331.4②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=

（取小數點后一位）．③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）

．a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度e、配置氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉固體中混有氧化鈉Ⅱ某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗混合溶液ABCDEF4mol?L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1=，V9=；（3）該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因

．參考答案：Ⅰ（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）5.0；（3）上下移動；2；（4）①4.0；②﹣53.5kJ/mol；③acd；Ⅱ（1）CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu﹣Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；（2）30；17.5；（3）當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在考點：中和熱的測定；反應速率的定量表示方法．.分析：Ⅰ（1）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放熱55.625kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱890KJ，依據熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態和對應焓變寫出；（2）根據公式m=nM=cVM來計算氫氧化鈉的質量，但是沒有245mL的容量瓶；（3）稀硫酸和稀氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動；用不同的量筒分別量取稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的體積；（4）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=﹣kJ/mol計算出反應熱；③a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高；e、氧化鈉與水反應生成NaOH，相同質量的氧化鈉比氫氧化鈉得到的氫氧化鈉的物質的量多；Ⅱ（1）Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應比化學反應速率快；（2）要對比試驗效果，那么除了反應的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，據此解答；（3）根據固體的表面積越小，化學反應速率越小．解答：解：Ⅰ（1）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放熱55.625kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱890kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）容量瓶沒有245mL規格的，只能用250mL規格的，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（3）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．裝置中環形玻璃攪拌棒的攪拌方法是輕輕地上下移動；實驗中用不同的量筒分別量取稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的體積，并測出初始溫度；故答案為：上下移動；2；（4）①4次溫度差分別為：4.0℃，4.1℃，3.9℃，5.1℃，第四組數據舍去，三次溫度差平均值為4.0℃；故答案為：4.0；50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為：80ml×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣=﹣53.