云南省曲靖市駕車中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是A．兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B．I2在反應①中是氧化產(chǎn)物，在反應②中是還原產(chǎn)物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：BC略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數(shù)為10NAB．標準狀況下，11.2LO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則陰極上失電子數(shù)為0.05NA(忽略溶液的體積變化)D.中所含電子數(shù)為參考答案：A略3.按下列路線制聚氯乙烯，沒有發(fā)生的反應類型是A．加成反應

B．消去反應C．取代反應

D．加聚反應參考答案：C略4.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略5.下列關于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述正確的是Ａ．氫氧化鐵膠體帶正電荷，氯化鐵溶液呈電中性Ｂ．氫氧化鐵膠體粒子及氯化鐵溶液粒子均能透過半透膜Ｃ．兩種分散系都有丁達爾現(xiàn)象Ｄ．區(qū)別兩者最簡單的方法是觀其顏色參考答案：D6.在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入H2S，HS﹣濃度增大C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B考點：影響鹽類水解程度的主要因素．.專題：鹽類的水解專題．分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；A、平衡常數(shù)只隨溫度變化；B、通入硫化氫，溶液中氫離子濃度增大；C、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，根據(jù)平衡移動判斷離子濃度變化；D、加入NaOH固體是一種強堿，據(jù)此回答．解答：解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故A錯誤；B、通入H2S，HS﹣濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，使S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣正向移動，HS﹣濃度增大，故B正確；C、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c（S2﹣）減小，c（HS﹣）增大，所以減小，故C錯誤；D、加入NaOH固體是一種強堿，溶液pH增大，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關．化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系．7.某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結(jié)論的描述，正確的是（）A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pHC．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH﹣）參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系．【分析】A．用指示劑檢驗溶液酸堿性，應將指示劑滴加到待測液中；B．依據(jù)pH試紙使用方法解答；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度．【解答】解：A．檢驗廢水酸堿性，應向待測液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯誤；B．使用pH試紙檢測溶液pH值，不能潤濕，故B錯誤；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C錯誤；D．pH=10說明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D．8.設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.9gH2O中含有電子數(shù)為NAB．1molC2H6中含有6NA個共價鍵C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NAD．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C試題分析：A、1mol水中含10mol電子，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol電子，故A錯誤；B、1mol乙烷中含6molC﹣H鍵和1molC﹣C鍵，故1mol乙烷中含7mol共價鍵，故B錯誤；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含有3mol原子，故C正確；D、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故D錯誤．故選C．9.下列說法正確的是

A．用25mL的堿式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導管直接導入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗參考答案：C略10.向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是（）A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應B．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C．溶液的顏色發(fā)生了變化D．反應過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生參考答案：A【考點】氯氣的化學性質(zhì)；離子共存問題．【專題】鹵族元素．【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，以此解答該題．【解答】解：A．共發(fā)生了氯氣氧化SO32﹣、Br﹣2個氧化還原反應，另外還存在氯氣和水的反應，故A錯誤；B．SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，故B正確；C．通過以上分析知，反應前溶液呈無色，反應后有溴單質(zhì)生成，溴水呈橙色，所以溶液由無色變?yōu)槌壬蔆正確；D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳氣體，故D正確．故選A．【點評】本題考查了氯水成分和離子反應的判斷，為高頻考點，明確氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用是解答的關鍵，難度較大．11.下列關于膠體的敘述正確的是

(

)A．NaCl分散在無水酒精中，形成的分散系是膠體B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性D．在膠體中通電時，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動，在溶液中通電時，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動參考答案：A知識點:膠體的性質(zhì)答案解析:A解析：A．NaCl分散在無水酒精中，形成的分散系是膠體，正確；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同，錯誤；

C．膠體和溶液都是呈電中性的，錯誤；D．膠體粒子可能不帶電，如蛋白質(zhì)膠粒，故在其中通電時，分散質(zhì)微粒不會發(fā)生移動；溶液通電后，對于電解質(zhì)溶液會出現(xiàn)溶質(zhì)微粒移向兩極，但對于非電解質(zhì)溶于水形成的溶液不存在此現(xiàn)象，故D錯誤。思路點撥:本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大。12.下列化學式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

參考答案：A略13.（08山東萊蕪期末）元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述不正確的是（

）

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B.A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA2

C.A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應

D.A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應

參考答案：答案：D14.可逆反應mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是()A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0參考答案：C15.下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系和計算不正確的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C時KSP（AgCl）=1.8×10﹣10，則在0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10﹣10mol?L﹣1C．25°時，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來的OH﹣濃度D．室溫下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．pH相等堿性溶液，強堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大；B．首先計算c（Cl﹣），根據(jù)KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）計算；C．鹽類水解促進水的電離；D．NaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度．解答：解：A．pH相等堿性溶液，強堿的濃度最小，則c（NaOH）最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等時，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B．c（Cl﹣）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.0×10﹣10mol?L﹣1，故B正確；C．鹽類水解促進水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來的OH﹣濃度，故C正確；D．NaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度，則c（A2﹣）＞c（H2A），故D錯誤．故選D．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把握溶度積的計算．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）有一白色固體混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10種離子中的幾種。為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。據(jù)此可以排除的離子有

；（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。可以判斷肯定存在的離子有

；可以排除的離子有

，排除的依據(jù)是

。（3）不能確定的陽離子有

，簡述檢驗的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修有機化學基礎】（15分）炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有_______________種蜂。

（2）化合物C中含氧官能團有_____________、___________（填名稱）。

（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是_______________________。

（4）寫出A—B的化學方程式_______________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有_________種。

①苯的衍生物

②含有羧基和羥基③分子中無甲基

（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結(jié)合題中有關信息，請補充完整的合成路線流程圖。參考答案：（共15分）(6)

(3分)略18.（14分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：[1]NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．請回答下列問題（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為

，冷卻的目的是

，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是

．（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為

．（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有

請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式

．參考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；高氯酸的沸點低；（2）2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2；（4）強氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：鹵族元素．分析：本題是化工生產(chǎn)過程中框圖流程題，解決這類問題要根據(jù)題中的信息找到做題的題眼，分析出最終要解決的問題．（1）要寫出反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式，根據(jù)加入到反應器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據(jù)書寫化學方程式的規(guī)則書寫出化學反應方程式：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O．同時將反應后的容器內(nèi)的溶液冷卻，有NaHSO4晶體析出，又得到HClO4溶液，說明硫酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，使硫酸氫鈉從溶液中結(jié)晶析出，過濾后再將濾液蒸發(fā)既得到純凈的HClO4，說明高氯酸的沸點低；（2）根據(jù)通入到反應容器Ⅱ中的反應物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合價由+4價變成了+3價，得到電子，根據(jù)氧化還原反應的原理硫應失電子，由+4價變成+6價，根據(jù)氧化還原反應原理的氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，書寫出氧化還原反應方程式：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果將反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，說明變換物質(zhì)后，氧化還原反應照樣能發(fā)生生成NaClO2，也就說明H2O2也具有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的．根據(jù)教材知識工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到的，其反應原理為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：（1）根據(jù)加入到反應器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據(jù)書寫化學方程式的規(guī)則，即發(fā)生化學反應時滿足原子的種類和數(shù)目不變，書寫出化學反應方程式為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后將反應生成物的溶液冷卻得到NaHSO4晶體，說明硫酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，過濾后，將濾液蒸發(fā)得到純凈的HClO4，說明高氯酸的沸點低，故答案為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；高氯酸的沸點低；（2）根據(jù)通入到反應容器Ⅱ中的反應物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合價由+4價變成了+3價，得到電子，根據(jù)氧化還原反應的原理硫應失電子，由+4價變成+6價，根據(jù)氧化還原反應原理的氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，則氧化還原反應方程式為2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O，故答案為：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果將反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，說明變換物質(zhì)后，氧化還原反應照樣能發(fā)生生成NaClO2，也就說明H2O2也具有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2，故答案為：H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的．根據(jù)教材知識工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到的，其反應原理為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案為：強氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．點評：本題是一道化工生產(chǎn)過程中的工藝流程，需要把握住工藝流程的過程，找到解決問題的突破口，運用基本知識、結(jié)合最終要得到的產(chǎn)品來解決，要將教材所學到的基本知識應用到實際解決問題中去，要求基礎知識掌握牢固，同時又能將基礎知識應用實際應用中．19.（10分）鈷及其化合物可作為一些化學合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造．（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為

，Co（OH）2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）3，反應的化學方程式為

．（2）CoxNi（1﹣x）Fe204（其中Co、Ni均為+2價）可用作H202分解的催化劑，具有較高的活性．①該催化劑中鐵元素的化合價為

．②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1﹣x）Fe204在10℃時催化分解6%的H202溶液的相對初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：

法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是

．（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價為+2、+3）制備，用480mL5mol．I﹣1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標準狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學式為

．參考答案：（1）Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）①+3；②微波水熱；Co2+；（3）Co3O4．

【考點】濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響；化學方程式的書寫；化學方程式的有關計算．【分析】（1）類比氫氧化鋁的兩性回答即可，類比氫氧化亞鐵的性質(zhì)回答即可；（2）①根