云南省昆明市官渡區(qū)前衛(wèi)鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是A.CO2+H2O=H2CO3

化合反應(yīng)

B.Cu(OH)2=CuO+H2O

分解反應(yīng)C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

置換反應(yīng)

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、—3—2下列敘述不正確的是A．X、Y元素的金屬性：X比Y強(qiáng)B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于的Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應(yīng)直接生成ZW2參考答案：B3.下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略4.現(xiàn)有乙烯和丙烯，它們進(jìn)行加聚反應(yīng)后，產(chǎn)物中可能含有:

A．只有①②

B．只有①④

C．有①②③

D．全可能含有參考答案：C5.某元素原子的次外層有2個電子，其最外層差一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族

B.第2周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族參考答案：B6.下列反應(yīng)：①SO2通入氫硫酸中

②SO2通入氯水中

③F2通入水中

④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是A．只有③B．只有①②C．只有①③D．只有②④參考答案：C7.在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g)+B2(g)

2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B．AB的生成速率與消耗速率相等C．A2、B2、AB的濃度不再變化

D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2

參考答案：BC略8.下列表達(dá)方式正確的是

A．甲烷的電子式

B．氟化氫的電子式

∶N∶∶∶N∶

C．

D．參考答案：A略9.(雙選)下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：BC考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．應(yīng)加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl；B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+、CO32﹣等影響；C．根據(jù)Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀判斷；D．不能排除HCO3﹣的干擾．解答：解：A．不能排除生成碳酸銀等，應(yīng)加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl，故A錯誤；B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+、CO32﹣等影響，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣，故B正確；C．Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．不能排除HCO3﹣的干擾，可再加入氯化鈣檢驗，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查離子的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性的評價，難度不大．10.恒溫恒容條件下，能使正反應(yīng)速率加快的是（

）

A.減少C或D的物質(zhì)的量

B.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大C.減少B的物質(zhì)的量

D.增大A或B的物質(zhì)的量參考答案：D略11.使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是(

)A.3mol B.4molC.5mol D.6mol參考答案：C【詳解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol；故答案選C。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B.醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2OD.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－參考答案：C【詳解】A．選項中的方程式電荷和電子得失均不守恒，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆分，B項錯誤；C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，說明：，由于Ba2+的量有限，所以參與反應(yīng)的，所以上述方程式正確，C項正確；D．通入的CO2是過量的，所以最終生成，此外，也要注意沉淀符號，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選C。13.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區(qū)分，這種試劑是A.KSCN溶液

B.氨水

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液參考答案：CA.KSCN溶液，只有氯化鐵溶液呈紅色，其它溶液沒有明顯變化，不能鑒別，故A錯誤；B.向五種溶液中分別滴加氨水，氯化鎂、氯化鋁和氯化亞鐵溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯誤；C.向五種溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化鈉溶液中無現(xiàn)象；氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時，白色沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中生成白色沉淀；現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C正確；D.向五種溶液中分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤。答案選C。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的

()A．質(zhì)量為12g

B．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L

D．物質(zhì)的量為12mol參考答案：B略15.如圖表示某氣體反應(yīng)的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯誤的是()A．這是一個放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定參考答案：D解析因反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱，且生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，A、C項正確，D項不正確；反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸熱或放熱沒有必然聯(lián)系，B項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動：

實驗?zāi)康模禾骄緾l2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。

水四氯化碳溴黃→棕橙→橙紅碘深黃→褐紫→深紫

查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如右圖所示。

實驗方案：該小組設(shè)計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：

Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ當(dāng)B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾Ⅲ當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞aⅣ……回答以下問題：

⑴驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；⑵為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

，寫出該反應(yīng)的離子方程式

；⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為

；⑷你認(rèn)為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點

參考答案：

⑷B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）9.03×1024個H2O分子的物質(zhì)的量為__________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LSO2的質(zhì)量為___________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。參考答案：(1)15mol

12.8g

(2)16【分析】（1）物質(zhì)的量利用n=計算，物質(zhì)的質(zhì)量利用n=，m=n×M計算。（2）利用n=，m=n×M進(jìn)行計算。【詳解】（1）9.03×1024個H2O分子的物質(zhì)的量n===15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LSO2的質(zhì)量m=n×M=×M=×64g/mol=12.8g。答案為：15mol；12.8g。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol設(shè)氮氣物質(zhì)的量為xmol，氧氣物質(zhì)的量為ymol。可得：x+y=1mol，28x+32y=30，x=0.5，y=0.5氧氣的質(zhì)量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。答案為：16g。18.按要求填空（1）S2﹣中含有18個電子，畫出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）一水合氨（NH3?H2O）是一種弱電解質(zhì)，在水中可電離出銨根離子和氫氧根離子，試寫出一水合氨的電離方程式

．（3）正長石的組成可表示為KAlSi3Ox，試根據(jù)化合價計算x=

．參考答案：（1）；（2）NH3?H2ONH4++OH﹣；（3）8．

【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等，據(jù)此書寫硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子；（3）正長石的化學(xué)式是KAlSi3Ox，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，求解x．【解答】解：（1）硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（3）正長石的化學(xué)式是KAlSi3Ox，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，正長石中，鉀為+1、鋁為+3、硅為+4、氧為﹣2價