河北省邢臺市巨鹿縣第二中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略2.某化學反應其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行

（

）

A．在任何溫度下都能自發進行

B．在任何溫度下都不能自發進行

C．僅在高溫下自發進行

D．僅在低溫下自發進行參考答案：A略3.具有下列最外層電子排布的基態原子，其相應的元素一定屬于主族的是（

）A．ns1

B．ns2

C．ns2np6

D．ns2np2參考答案：【題文】下列基態原子的電子排布式中，其未成對電子數最多的是()A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2【答案】A4.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）

A．124gP4含有P—P鍵的個數為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個數為1.5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA

參考答案：B略

5.右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說法正確的是A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞向右移動，A中氣體顏色變淺D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變參考答案：AD6.強酸和強堿恰好完全中和時，一定相等的量是A．酸和堿的質量

B．酸和堿的物質的量C．酸和堿的濃度

D．H+和OH-的物質的量參考答案：D7.以下關于雜化軌道的說法中，錯誤的是()A．ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．孤電子對有可能參加雜化D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現參考答案：B略8.下列關于電解池的敘述中不正確的是()A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．電解池的陽極發生氧化反應D．電解池的陰極發生還原反應參考答案：A略9.下列廢物處理方法中正確的是()A.化學實驗中產生的二氧化硫廢氣可用濃硫酸吸收B.化學實驗中產生的二氧化氮廢氣可用水吸收C.用黃鐵礦作原料生產硫酸的過程中,產生的廢渣可用于提取燃料D.用黃鐵礦作原料生產硫酸的過程中,產生的廢氣可用于提取漂白劑參考答案：D二氧化硫在濃硫酸中的溶解度非常小,A錯誤;二氧化氮一般用NaOH溶液吸收,發生的反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,B錯誤;黃鐵礦經過高溫煅燒,廢渣的主要成分是氧化鐵、二氧化硅、氧化鋁等不具有可燃性的物質,從中提取燃料是不現實的,C錯誤;硫酸生產過程產生的廢氣中含有較高濃度的二氧化硫氣體,二氧化硫可用作漂白劑,D正確。10.下列實驗可行的是

（

）

A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D．用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A略11.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率。現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO+O2=2CO2。則下列說法正確的是A．通CO的一極是電池的正極B．熔融鹽燃料電池中Na+移向電源負極C．負極發生的電極反應是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正極發生氧化反應參考答案：C略12.對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應，下列說法不正確的是

A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發生了還原反應

C．此反應既是置換反應又是氧化還原反應

D．-1價氯在反應中價態未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略13.下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH-)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少參考答案：A略14.10．我國的“神舟九號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在實施．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦（He﹣3），其原子核中質子數為2、中子數為1．每百噸氦（He﹣3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．下列關于氦（He﹣3）元素的說法正確的是A．原子核外電子數為3

B．相對原子質量為2C．原子結構示意圖為D．原子結構示意圖為參考答案：C試題分析：由題意可知，氦（He-3），其原子核中質子數為2、中子數為1，結合“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”和“相對原子質量≈質子數+中子數（近似整數值）”，則可知：A、原子核外電子數=核內質子數=2，故A錯誤；B、相對原子質量≈質子數+中子數=1+2=3，故B錯誤；C、氦原子核外電子數是2，只有1個電子層，原子結構示意圖為，故C正確；D、氦原子核外電子數是2，只有1個電子層，原子結構示意圖為，故D錯誤．故選C．【答案】【解析】15.某有機物A的結構為CH3—CH2===CH—CH2COOH，它不可能發生的反應是（

）A.與銀氨溶液反應

B.使溴的四氯化碳溶液退色C.與金屬鈉反應放出氫氣

D.與乙醇在濃硫酸的催化下發生酯化反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50ml0.5mol·L－1的鹽酸與50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L－1的鹽酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會

（填“偏大”“偏小”“無影響”）；簡述理由

。參考答案：（l）增加環形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿碎泡沫（或紙條）；使小燒杯口與大燒杯口相平（2）減少實驗過程中的熱量損失

（3）偏小（4）不等；相等；

（5）偏小

因為弱電解質的電離需要吸熱略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出下列反應方程式（請注明反應條件），并按要求填空（1）實驗室制備乙烯

，反應類型是

．（2）乙酸與乙醇的反應

，反應過程中乙酸斷裂的是

鍵，乙醇斷裂的是

鍵．（3）2﹣溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱

，此反應將鹵代烴類物質轉化為

類物質．（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100～110℃時發生取代反應

．參考答案：（1）CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反應；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氫；（3）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）+2HNO3+2H2O．解：（1）乙醇發生消去反應生成乙烯，反應為CH3CH2OHC2H4↑+H2O，發生的反應是消去反應，故答案為：CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反應；（2）在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應過程中乙酸斷裂的是碳氧鍵，乙醇斷裂的是氫氧鍵，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氫；（3）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發生取代反應，由2﹣溴丙烷變成2﹣丙醇，方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，此反應將鹵代烴類物質轉化為醇類物質，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100～110℃時發生取代反應生成間﹣二硝基苯，反應的方程式為+2HNO3+2H2O，故答案為：+2HNO3+2H2O．18.I.按要求填空：

(1)羥基的電子式是

(2)羧基的結構式是

(3)(CH3)2C=CHCH2CH3的名稱為

II.今有化合物：

(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：

(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構體：

(3)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：

參考答案：I.（1）

(2分)

(2)O

(2分)

（3）2-甲基-2戊烯

(2分)

—C—O—HII.（1）醛基、羥基

（2分，寫對一個得1分，錯1個扣1分）（2）甲、乙、丙互為同分異構體

（2分）（3）乙>甲>丙（2分）

略19.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數之比為2:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍。請回答：（1）D與F形成D2F的電子式為______________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是________________；（2）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發生反應，消耗后者物質的量最大值為___________mol。（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為_______________________。（4）工業上在高