3.3鹽類的水解同步練習題一、選擇題1．常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸溶液分別與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如表：混合液pH加入的酸酸的濃度/(mol?L﹣1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列說法正確的是A．HA為強酸，HB為弱酸B．溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)C．升高溫度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值會增大D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)2．某溶液中存在大量的K+、OH－、，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Fe3+ B． C． D．3．下列各組離子一定能在常溫下指定環境中大量共存的是A．無色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCOB．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NOC．水電離出來的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－4．下列說法正確的是A．100℃時水的pH≈6，呈中性B．飽和小蘇打溶液中c(Na+)=c(HCO)C．室溫下，加水稀釋氨水，溶液中c(NH)?c(OH?)不變D．室溫下，0.1mol·L?1的氨水和0.1mol·L?1NaOH溶液的pH相等5．已知4種鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純6．下列水溶液因水解而呈酸性的是A． B． C．HCOONa D．7．下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是A．Na2O B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH8．是一種高效水處理劑，下列說法中不正確的是A．溶液屬于強電解質B．有強氧化性C．該物質中Fe元素被還原后的產物可能發生水解D．Fe元素位于元素周期表VIII族二、非選擇題9．某鹽或“類鹽”的化學式為XmYn最簡結構，將一定量的該鹽溶于足量的水時(1)若m≠n，測得溶液的pH為5，則該鹽與水反應的離子方程式可能為____。(2)若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應的離子方程式可能為_________________。(3)若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀，又有無色氣體放出，則溶于水的化學方程式為______________。(4)若m≠n，X、Y為不同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀，又有無色氣體放出，則溶于水的化學方程式為_______________。(5)若X、Y為同主族元素，且m＝n，則該物質溶于水的化學方程式為_____________。溶于水后溶液呈堿性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。10．發藍工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜。其中鐵經歷了如下轉化：其中②的化學方程式為：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)完成下列填空：(1)Fe原子核外有_______種能量不同的電子，其價電子排布式為_______。將反應②中涉及的短周期元素，按原子半徑由大到小順序排列_______。(2)比較N和O的第一電離能的大小I1(N)_______I2(O)(3)配平反應②的化學方程式_______。_______Na2FeO2+_______NaNO2+_______H2O_______Na2Fe2O4+_______NH3↑+_______NaOH(4)NaNO2水溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。水溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______【參考答案】一、選擇題1．D【分析】①HA與NaOH的濃度相同、體積相同，二者恰好完全反應生成NaA，NaA溶液pH>7，呈堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，HA為弱酸；②中酸濃度大于堿，二者等體積混合后酸有剩余，如果是強酸，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，說明HB完全電離，故HB為強酸，據此進行分析。解析：A．根據分析可知，HA為弱酸，HB為強酸，A錯誤；B．①中溶質為NaA，溶液呈堿性，說明A﹣部分水解，則c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)，B錯誤；C．①中溶質為NaA，升高溫度A﹣的水解程度增大，導致c(A﹣)減小、c(HA)增大，則c(A﹣)﹣c(HA)的值會減小，C錯誤；D．溶液②中存在電荷守恒，根據電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣)，D正確；故選D。2．B解析：A．Fe3+與OH－反應生成氫氧化鐵沉淀，Fe3+與反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，故A不符合題意；B．K+、OH－、與都不反應而大量共存，故B符合題意；C．Fe3+與反應生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；D．與OH－反應氨氣和水，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．D解析：A．Al3+與HCO發生完全雙水解而不能共存，A選項錯誤；B．加入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，NO在H+作用下表現強氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B選項錯誤；C．常溫下水電離出的c(H＋)＝10mol·L-1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能顯酸性或堿性，HCO不與大量H+、OH-共存，I－與ClO－因氧化還原而不能共存，大量H+與ClO－不能共存，C選項錯誤；D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四種離子不會發生相互反應而能夠共存，D選項正確；答案選D。4．A解析：A．100℃時，雖然水的pH≈6，但c(H+)=c(OH-)，所以水仍呈中性，A正確；B．飽和小蘇打溶液中，會發生水解和電離，從而導致其濃度減小，所以，B錯誤；C．室溫下，加水稀釋氨水，氨水濃度減小，溶液中c(OH-)、c()都減小，所以變小，C錯誤；D．一水合氨為弱堿，在溶液中發生部分電離，而NaOH是強堿，發生完全電離，所以室溫下，的氨水和NaOH溶液的pH不相等，D錯誤；故選A。5．B解析：A．氯化鈉受熱不分解，將氯化鈉溶液蒸干后，得到的固體是氯化鈉，A正確；B．將MgCl2溶液蒸干灼燒，因為鎂離子會發生水解生成氫氧化鎂和揮發性酸鹽酸，鹽酸揮發，促進鎂離子的水解正向移動，所以不會得到氯化鎂固體，B錯誤；C．由圖可知，氯化鈉的溶解度較小，所以濃度較大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可發生復分解反應生成Mg(ClO3)2和氯化鈉沉淀，反應類似侯氏制堿法原理，C正確；D．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化較大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化鈉雜質，可用重結晶法提純，D正確，故選B。6．A解析：A．AgNO3是強酸弱堿鹽，溶液因水解顯酸性，A正確；B．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中電離產生Na+、H+、，電離產生H+使溶液顯酸性，B錯誤；C．HCOONa是強堿弱酸鹽，溶液因水解顯堿性，C錯誤；D．是非電解質，溶液不發生水解，D錯誤；答案選A。7．C解析：A．Na2O溶于水后，發生Na2O+H2O=2NaOH，NaOH=Na++OH-，不是由于水解呈堿性，A不合題意；B．(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽，溶液中水解呈酸性，，B不合題意；C．Na2CO3是強堿弱酸鹽，溶液中水解呈堿性，，C符合題意；D．NaOH是堿，在水溶液中由于電離呈堿性，NaOH=Na++OH-，D不合題意；故答案為：C。8．A解析：A．溶液屬于混合物不屬于強電解質，A錯誤；B．中鐵元素的化合價是+6價具有強氧化性，B正確；C．該物質中Fe元素被還原后的產物是+3價，可能發生水解，C正確；D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正確；故選A。二、非選擇題9．(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－(3)Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑(4)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑(5)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBrNaH，KHBrCl，IBr解析：鹽在水中能完全電離：XmYn=mXn＋＋nYm－。(1)溶液的pH＝5，說明該鹽為強酸弱堿鹽，因此發生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。(2)溶液的pH＝9，說明該鹽為強堿弱酸鹽，因此發生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。(3)據有關現象可知鹽溶于水時能發生水解且相互促進。因為X、Y為同周期短周期元素，且能完全水解，因此該鹽為硫化鋁，水解方程式為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(4)X、Y不在同周期的短周期內，“類鹽”有氮化鎂、氮化鈉、碳化鋁等，溶于水都能發生水解反應：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化鈉水解沒有白色沉淀生成。(5)X、Y為同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反應式為：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr。10．(1)73d64s2Na＞O＞N＞H(2)＞(3)6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH(4)＋H2OHNO2＋OH－c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)解析：（1）一個能級就是一種能量的電子，有多少能級就有多少種能量不同的電子，基態Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe原子核外有7種能量不同的電子，其價電子排布式為3d64s2；根據層多徑大，同電子層結構核多徑小，則將反應②中涉及的短周期元素，按原子半徑由大到小順序排列Na＞O＞N＞H，故答案為：7；3d64s2；Na＞O＞N＞H。（2）基態N原子價電子排布式為2s22p3，基態O原子價電子排布式為2s22p4，N原子2p能級半滿結構，穩定，難失去電子，因此N和O的第一電離能的大小I1(N)＞I2(O)；故答案為：＞。（3）Na2FeO2變為Na2Fe2O4，由+2價鐵升高到+3價，生成1molNa2Fe2O4失去2mol電子，NaNO2變為NH3，由+3價降低到?3價，生成1mol氨氣得到6mol電子，根據得失電子守恒Na2Fe2O4系數配3，NaNO2系數配1，NH3系數配1，Na2FeO2系數配6，根據鈉守恒NaOH系數配7，根據氫守恒H2O系數配5，根據氧守恒檢驗，則得到配平方程式為6Na2FeO2＋NaNO2＋