云南省昆明市塘子中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數比為（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2參考答案：A2.下列說法中正確的是()A.在共價化合物中也可能含有離子鍵

B.非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

參考答案：略3.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊17.0g，將其投入100g水中，產生H20.2g，則被氧化的鈉是A．

4.6g B．12.4g C．6.2g D．9.2g參考答案：D略4.下列說法正確的是

A．KOH和CaCl2所含化學鍵類型相同

B．PH3各原子均滿足8電子穩定結構C．HClO的結構式為H-O-Cl

D．H2O2的電子式H+［∶∶∶］2-H+參考答案：C略5.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是

（）A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K參考答案：D【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，以此來解答．【解答】解：A．O、S、Na的原子半徑依次增大，故A不選；B．I、Br、Cl的原子半徑依次減小，故B不選；C．Al、Si、P的原子半徑依次減小，故C不選；D．Li、Na、K的原子半徑增大，故D選；故選D．6.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)。A．H2O B．CaCl2

C．NH3

D．KOH 參考答案：D7.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（

）參考答案：C8.提高資源的利用率、保護生態環境是每一個公民的責任的義務，下列做法與之相悖的是（）A．自2008年6月1日起，在全國范圍內禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋B．洗滌衣物時盡量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生長C．對煤進氣化或液化以獲得潔凈的燃料D．采用“綠色化學”工藝，建立環境友好型化工體系參考答案：B解：A．超薄塑料購物袋使用周期較短，易導致減少白色污染，減少超薄塑料購物袋的使用有利于環境保護，故A正確；B．廢水中含有大量的磷，易導致水質惡化，應減少含磷洗衣粉的使用，故B錯誤；C．對煤進氣化或液化可使煤充分燃燒，減少有害氣體的排放，故C正確；D．采用“綠色化學”工藝，提高物質的轉化率，減少副產品的排放，有利于環境保護，故D正確．故選B．9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R<Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．T的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應參考答案：A略10.已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n參考答案：A【考點】原子結構與元素的性質．【分析】陽離子核外電子數=核電荷數﹣離子所帶電荷數，陰離子核外電子數=核電荷數+離子所帶電荷數，以此解答該題．【解答】解：在原子中，核電荷數等于核外電子數；在陽離子中，核電荷數減去離子所帶電荷數等于核外電子數；在陰離子中，核電荷數加上離子所帶電荷數等于核外電子數．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數，aXm+的核外電子數等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數為：b+n，則：a=b+m+n．故選A．11.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照左圖連接好線路發現燈泡不亮，按照右圖連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是A．NaCl固體是非電解質B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質參考答案：B略12.一定條件下，當溶液中XO4﹣與H2O2分子個數比恰好為2：5時，溶液中XO4﹣離子被還原為較低價態，則X元素的化合價變為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．分析：H2O2恰好將XO4﹣還原，反應中H2O2變成O2，O元素的化合價由﹣1價升高為0價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答．解答：解：H2O2恰好將XO4﹣還原，反應中H2O2變成O2，O元素的化合價由﹣1價升高為0價，則X的化合價降低，設元素X在還原產物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故選A．點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度不大．13.下列反應中不需加熱的吸熱反應是A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：D14.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數；

B.放熱反應中，反應物的總能量與生成物的總能量；C.0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質的量濃度；D.1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數；參考答案：BA中分子數N=(V/Vm)×NA,選項中未指明兩氣體所處的條件，則Vm不確定，故無法比較；利用能量守恒，B正確；C中，Na+的物質的量濃度相等，均為0.2mol/L；D中，兩者電子數相等，均為10NA；15.只用一種試劑區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（

）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無法區別Na2SO4、MgCl2，錯誤；B、不與任何一種試劑反應無法區別，錯誤；C、與五種試劑反應產生的現象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會產生白色沉淀，無法鑒別，錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。(2)過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗里液面應________。(3)蒸發操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反應的化學方程式是______________________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應的化學方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液時，應從Wg固體中稱取NaCl的質量為____________，配制時應在__________中進行定容。

參考答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)(2)靠在燒杯內壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發皿剩余較少液體(4)使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去過量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)稱量時左物右碼；(2)過濾時“一貼”、“二低”、“三靠”；(3)蒸發在蒸發皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱用余熱蒸干；(4)Na2CO3是除雜試劑，加入過量的目的是把雜質除得更干凈；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液應稱取NaCl的質量為：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液時應在100mL容量瓶中進行定容。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知下列反應①HPO3＋H2OH3PO4

②2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑③2K＋2H2O2KOH＋H2↑

④Cl2＋H2OHCl＋HClO其中，H2O作氧化劑的是__________________，H2O作還原劑的是______，同一物質既是氧化劑又是還原劑的是__________________，其中不屬于氧化還原反應的是______。參考答案：（8分）___③_，__②__，__④__，__①__略18.某可逆反應在0—2分鐘的進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示。則該反應的反應物是

，生成物是

，此反應

（填“是”或“不是”）可逆反應；反應開始至2分鐘時，

（填“能”或“不能”）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了

狀態，此時正反應速率

（填“等于”或“不等于”）逆反應速率。

參考答案：略19.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素。回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強的是

（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是

（用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為