廣東省廣州市第十中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小B．B的電極反應：B－2eˉ==B2+C．y電極上有H2產生，發生還原反應D．反應初期,x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略2.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解，加熱蒸發得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發HCl揮發，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故③錯誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點評：考查元素化合性質、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．3.下列說法正確的是

A．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．強電解質與弱電解質的劃分依據是電解質水溶液導電能力的強弱參考答案：略4.設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是：

A.18g重水（D2O）中所含電子數為10NAB.在25℃，1.013×105Pa條件下，11.2L氯氣所含原子數為NA個C.常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧原子D.32gS8單質中含有的S—S鍵個數為12.04×1023

參考答案：C5.科技日報2007年1月30日訊：美、德兩國科學家日前成功合成出具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，其結構類似由硼和氫組成的硼烷，有關研究報告發表在最新出版的美國《科學》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列說法肯定不正確的是（）A．氫鋁化合物可能成為未來的火箭燃料B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水C．Al2H6是離子化合物D．Al2H6是非極性分子參考答案：答案：C6.有如下3個實驗：

依據上述實驗現象，下列推測正確的是

A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>W

B．實驗1中，Y作正極

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，X作正極參考答案：B略7.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由基態原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結合元素周期律知識解答該題．【解答】解：由基態原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態，較穩定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性O＞S，N＜F，同主族自上而下電負性降低，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．故選A．8.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現象的描述不正確的是(

)A．裝置甲左側的液面一定會下降

B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會被腐蝕參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目小于2NAB.只有在標準狀況下Na個氧氣分子的物質的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數小于NAD.20gD2O所含的中子數為9NA參考答案：C略10.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見右圖）。下列說法正確的是（

）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D.圖4所示轉化反應中有4個反應屬于氧化還原反應參考答案：D略11.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應之一的化學方程式為：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列說法不正確的是（）

A．O2只做氧化劑

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．SO2既是氧化產物又是還原產物

D．若有1molO2參加反應，則有4mol電子轉移參考答案：答案：D12.下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是（）Ａ．Na2O2+H2O

Ｂ．F2+H2O

Ｃ．Cl2+H2O

Ｄ．NO2+H2O參考答案：答案：B13.下列化學用語，正確的是A．甲烷的結構式：

B．鎂原子的結構示意圖：

C．氯化鈉的電子式：

D．乙烯的結構簡式：參考答案：A略14.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列說法正確的是（

）

A.相同質量的N4、N5分子其原子數之比為5：4

B.N5、N4與N2互為同素異形體

C.N4、N5均屬于新型的化合物

D.N5的摩爾質量為70參考答案：答案：B15.下列敘述中正確的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋B．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14）工業上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。（1）配制物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。（2）濃硫酸的作用是

。（3）裝置E中發生化學反應的離子方程式為

。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）

。（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理______，并分析產生上述實驗現象的原因____________________________________

。（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為

mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）A的化學名稱是

（2）B和A反應生成C的化學方程式為_________

__，該反應的類型為_____________；（3）D的結構簡式為______

__；（4）F的結構簡式為_______

______；（5）D的同分異構體的結構簡式為_________

__。參考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反應（3）CH3CHO

(4)

(5)略18.（2分）標準狀況下，將15LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復至標準狀況(1)若剩余的氣體體積為15L，則原混合氣中V（CO）=(2)若剩余的氣體體積為aL，則原混合氣中V（CO）：V（H2）=．

參考答案：(1)5

(2)考點：化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：（1）CO、H2完全燃燒，先設出CO氣體的xL，則H2為（10﹣x）L，利用方程式根據差量法表示出體積變化量，再根據剩余的氣體的體積列方程計算混合物中氣體的體積；（2）根據（1）中的關系式計算CO、氫氣的體積．解答：解：標準狀況下，水為液態．（1）設V（CO）為xL，則V（H2）為（10﹣x）L

由2CO+O22CO2，△V2

1

2

1x2H2+O22H2O，△V2

1

3（10﹣x）

（10﹣x）解得x=5，即V（CO）=5L，故答案為：5；（2）由（1）可得：+（10﹣x）=15+10﹣a，解得x=（a﹣10）L，V（H2）=（10﹣x）L=（20﹣a）L，即=故答案為：．點評：本題混合物的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，明確反應前后體積的變化及該條件下水的狀態是關鍵，學生容易忽略水在常溫下為液體而導致分析錯誤，注意差量法的利用．19.（16分）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1，反應為：N2+3H2

2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示。（1）反應到5min時，氫氣反應速率

。A的平衡常數為

（用含a，b的表達式表示）（2）在10min時采取的措施是

（3）若合成塔內生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應的熱化學方程式

（4）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3

NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K

2×10-12（填“<”、“>”或“=