2022年安徽省淮北市相城初級中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能成功的是A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯B．苯和濃溴水反應制溴苯C．中滴加溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．用溶液和過量溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀參考答案：D略2.下列表示的是有機化合物結構式中的一部分，其中不是官能團的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C－C參考答案：D略3.有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數均為奇數。若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是（

）

A．它們的最高價氧化物的相應水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

B．它們的原子半徑依次增大；

C．它們的單質在常溫、常壓下的密度依次減小

D．它們的最高價氧化物的水化物都是強電解質參考答案：A4.對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（

）

參考答案：AB略5.．對于100mL1mol/L的鹽酸與鋅粒的反應，下列措施中能使反應速率加快的是

①升高溫度

②改用100mL3mol/L的鹽酸

③改用300mL1mol/L的鹽酸

④用等量鋅粉代替鋅粒A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

參考答案：B略6.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（

）A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L―1·S―1B．達到化學平衡時，2v正（X）＝v逆（Z）C．若單位時間內生成amolY的同時，生成2amolX，則反應達到平衡狀態D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：A略7.在一條魚蝦絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁。它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環保小組對河水監測時發現：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈褐色；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處河水產生氣泡，河水仍清。下列四廠排出廢液里所含污染物推斷正確的為A．甲含HCl

B．乙含FeCl3

C．丙含Na2CO3

D．丁含Ca(OH)2參考答案：B略8.在一密閉容器中，反應ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，Ａ的濃度變為原來的６０％，則Ａ．平衡向正反應方向移動了Ｂ．平衡向逆反應方向移動了Ｃ．物質Ｂ的質量分數增加了Ｄ．a＜b參考答案：B略9.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是

A．干冰滅火劑

B．黃沙

C．干粉滅火劑

D．泡沫滅火劑參考答案：B10.下列有機物的命名正確的是

A．3,4,4－三甲基己烷

B．2－甲基－4－乙基－1－戊烯C．2－乙基－1－戊烯

D．2－乙基丁烷參考答案：C略11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略12.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12(假定為室溫，且忽略體積變化)，則原溶液的濃度為(

)A．0.01mol·L－1

B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：C略13.16

8O和18

8O的核外電子數的關系是()A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定參考答案：C略14.下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的B．自發反應一定是熵增大的反應，非自發反應一定是熵減小或不變的反應C．自發反應在恰當條件下才能實現D．自發反應在任何條件下都能實現參考答案：C略15.某蛋白質充分水解后，能分離出有機物X，X與等物質的量的KOH或HCl完全反應，7.5gX恰好與100mLlmol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。則X的結構簡式為參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組欲證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較，用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。相關數據見下表：實驗編號KClO3質量其它物質質量待測數據A1.2g無其它物質

B1.2gCuO0.5g

回答下列問題：①上述實驗中的“待測數據”指

；②根據實驗目的，還需增加一個實驗C，請在下表空格中填入相關內容。實驗編號KClO3質量其它物質質量待測數據C

——③該小組學生在連接好實驗裝置后，進行裝置的氣密性檢查，先往b處加適量水，使a、b兩邊液面相平，然后在試管處用酒精燈加熱，發現b處液面上升，移開酒精燈后冷卻到原溫度，發現兩邊液面又相平，由此斷定，該裝置的氣密性良好。你認為他們的操作可行嗎？請說明理由。

。參考答案：（1）時間（2）實驗編號KClO3質量其它物質質量待測數據C1.2gMnO20.5g——（3）

若裝置的氣密性不好時也會產生同樣的現象三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分)(1)有CH4、C2H6、C3H8、C4H10

四種烷烴，請按要求回答下列問題：①相同狀況下，等體積的上述氣態烴，消耗O2的量最多的是

。（填分子式）②等質量的上述氣態烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是

。（填分子式）③在120℃，1.01×105Pa條件下，某氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴為

。（填分子式）④10mL某氣態烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態水，以及體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積均在同溫同壓下測定)。該氣態烴是

。（填分子式）(2)請用系統命名法給該有機物命名：

名稱

。參考答案：（10分)(1)①C4H10（2分）

②CH4（2分）

③CH4（2分）

④C2H6（2分）

(2)2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）略18.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。⑵配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；⑶滴定終點的現象是_________________________________________。⑷滴定分析時，稱取TiO2試樣0.4000g，消耗0.2mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL，則TiO2質量分數為_________________________。⑸判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果____。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________參考答案：TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl抑制NH4Fe（SO4）2水解溶液變紅，且30s不褪色

80.00℅

偏高

偏低略19.氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應：。放電時，正極的電極反應式為

_______________

，充電時，該電極應與電源的

（填“正”或“負”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：則氨在空氣中燃燒生成液態水和氮氣時的熱化學方程式為：

。

（3）研究表明工業上合成氨反應（）在25℃、400℃的平衡常數分別為5×105和200，

①合成氨是

反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃的原因是：

。

③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，下表中為各物質在不同時刻的濃度。0～5min，H2的平均反應速率=

。反應在5分鐘時，條件發生了改變，改變的條件可能是

（填序號）。

a．使用催