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PAGEPAGE1雙氧水分解催化劑的數字化實驗研究貴州省六盤水市盤縣華夏中學：龔仁志MnO2在高一化學教材中，我們知道雙氧水分解是用MnO2作催化劑，化學方程式為：2H2O22H2O+O2,其他物質是否也能作雙氧水分解的催化劑？催化效果怎樣？帶著這樣的問題，我們課題組成員組織學生對雙氧水分解的催化劑的選擇以及催化性能MnO2在數字化實驗實，我們課題組成員組織學生對雙氧水分解的催化劑進行了多次研究，學生在老師的指導下，分別用了沙子、馬鈴薯片、CuO、Fe2O3、MnO2、FeCl3等物質對雙氧水分解的催化效果進行了探究，其中MnO2和FeCl3的催化效果最為理想，學生又對不同濃度的雙氧水分別加入MnO2和FeCl3進行對比實驗，發現濃度不同時MnO2和FeCl3催化效果也不同。圖1（30%的雙氧水10ml不加水）圖1是30%的雙氧水10ml不加水時分別加入MnO2和FeCl3進行的對比實驗，圖中上一根曲線是加入FeCl3作催化劑時30%的雙氧水分解生成氧氣濃度與時間的變化速度曲線，下一根曲線是加入MnO2作催化劑時30%的雙氧水分解生成氧氣濃度與時間的變化速度曲線，從曲線的變化趨勢可以看出30%的雙氧水分解用FeCl3作比用MnO2催化效果好得多。從實驗結果可以看出，雙氧水分解的催化劑不一定非要用MnO2，用其他物質可能催化效果更好。圖2（30%的雙氧水10ml加10ml水）圖2是30%的雙氧水10ml加10ml水時分別加入MnO2和FeCl3進行的對比實驗，圖中40s時上一根曲線是加入FeCl3作催化劑時30%的雙氧水10ml加10ml水分解生成氧氣濃度與時間的變化速度曲線，下一根曲線是加入MnO2作催化劑時30%的雙氧水10ml加10ml水分解生成氧氣濃度與時間的變化速度曲線，從曲線的變化趨勢可以看出在此濃度雙氧水分解用FeCl3作催化劑和MnO2催化效果相當。在此濃度下從理論上講既可以用FeCl3也可以用MnO2作催化劑。圖3（30%的雙氧水10ml加20ml水）圖4（30%的雙氧水10ml加90ml水）圖3是30%的雙氧水10ml加20ml水以及圖4是30%的雙氧水10ml加90ml水時分別加入MnO2和FeCl3進行的對比實驗，兩圖中上一根曲線是加入MnO2作催化劑時30%的雙氧水10ml加大量的水稀釋后分解生成氧氣濃度與時間的變化速度曲線，下一根曲線是加入FeCl3作催化劑時30%的雙氧水10ml加大量的水稀釋后分解生成氧氣濃度與時間的變化速度曲線，從曲線的變化趨勢可以看出極稀的雙氧水分解用MnO2作比用FeCl3催化效果好得很多。極稀的雙氧水分解FeCl3催化效果不好，而且濃度越小，FeCl3催化效果越差。通過以上四組對比實驗我們可以得出這樣的結論：第一、雙氧水分解的催化劑不一定非要用MnO2，在特定的情況下用其他物質

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