2022年福建省廈門市集美中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.分子間作用力、離子鍵 B.分子間作用力、共價鍵C.共價鍵、離子鍵 D.共價鍵、共價鍵參考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質的三態變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發生了化學變化，破壞了H-O共價鍵。【詳解】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質的三態變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發生了化學變化，破壞了H-O共價鍵，共價鍵的斷裂與形成，所以被破壞的作用力依次是范德華力、共價鍵。故選B。2.不用指示劑的前題下，將氯化鈣溶液中混有的鹽酸除去，最好選用下列物質中的A.石灰水

B.生石灰粉末

C.碳酸鈣粉末

D.熟石灰粉末參考答案：A略3.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L-1

B．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時失去的電子數目為0.3NA

C．常溫常壓下，11.2LH2所含的分子數目為NAD．17g氨氣所含的質子數目為10NA參考答案：BD略4.用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為A.1∶3

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2參考答案：A試題分析：假設生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為xmol，ymol。根據鈉離子守恒，2x+y=1，根據碳原子守恒：x+y=0．8，解得x=0．2，y=0．6，所以比例為1:3，選A。5.如圖，以下圖說法正確的是（

）A．該圖表明催化劑可以改變反應的熱效應B．該圖表示某反應能量的變化與生成物狀態無關C．該圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D．該圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒參考答案：D解：A．由圖可知，加入催化劑降低反應的活化能，但反應熱不變，故A錯誤；B．物質的聚集狀態不同，能量不變，該圖不能證明反應的能量變化與生成物的狀態的關系，故B錯誤；C．由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，正反應為放熱反應，故C錯誤；D．化學反應一定遵循質量守恒定律，反應物總能量大于生成物總能量，正反應放熱，遵循能量守恒，故D正確．故選D．6.下列說法正確的是(

)A.同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B.單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強D.還原性：S2－>Se2－參考答案：BA、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，錯誤；B、非金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，則單質與水反應的劇烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正確；C、非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，錯誤；D、非金屬性S>Se，對應離子的還原性為S2－<Se2－，錯誤；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內容。①堿金屬從上到下熔點降低；②非金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，氫化物越穩定；③非金屬性越強，對應離子的還原性越弱。

7.下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙烯

B.苯

C.乙醇

D.二氧化硫參考答案：B【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故A與題意不符；B.苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.乙醇中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C與題意不符；D.二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D與題意不符；答案選B。8.由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反應后產生H211.2L（標準狀況），此混合物可能是()A、Fe、Mg

B、Fe、Al

C、Fe、Zn

D、Fe、Cu參考答案：B略9.短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序數為m，則A的原子序數為下面算式中的（

）①m+6

②m+4

③m??

④m?2

⑤m+8

⑥m+14A.①③④⑤

B.①②③④

C.①②⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：A兩種元素可以組成AB2型化合物，如果A元素化合價為+4、B元素化合價為-2，則A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可為CO2、SiO2或CS2，若B原子序數為m，則A的原子序數分別為m-2、m+6、m-10；也可能為SO2，都位于第VIA族，若B原子序數為m，則A的原子序數為m+8；如為NO2，則A位于ⅤA族，若B原子序數為m，則A的原子序數為m-1；如果A元素化合價為+2價、B元素化合價為-1價，則A位于第IIA、B位于第VIIA族，可為MgF2、MgCl2等，若B原子序數為m，則A的原子序數分別為m+3、m-5，題中①③④⑤正確，答案選A。10.下列說法不正確的是()A.天然油脂一般都是純凈物

B.油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質C.油脂的硬化反應與碳碳雙鍵官能團有關

D.油脂的皂化反應是酯基在堿性條件下的水解反應參考答案：AA錯，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類物質；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態，是不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應；11.下列實驗的現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A硫化鈉與亞硫酸鈉溶液混合產生黃色沉淀S2-有還原性與SO32-有氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性參考答案：C12.某地區的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略13.將質量分數為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使之質量分數變為2a％，此時該H2SO4的物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數值關系是

（

）A．

c2＝2c1

B．c2＞2c1

C．c2＜2c1

D．無法確定參考答案：B略14.下列變化屬于吸熱反應的是(

)①液態水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④參考答案：D略15.某有機物在氣態時與相同狀況下的H2的密度之比為30∶1，又知12.0g該有機物與足量鈉反應放出0.2gH2，且不能發生銀鏡反應，符合條件的有機物可能有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：B試題分析：相同狀況下的H2的密度之比為30：1，推出此有機物的相對分子質量為60，12g有機物的物質的量為n=12/60mol=0.2mol，產生n(H2)=0.2/2mol=0.1mol，說明此有機物中含有1個羥基或羧基，可能是丙醇，其結構簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3，可能為乙酸，結構簡式為CH3COOH，故選項B正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）指出圖中的兩處明顯的錯誤：_________________________________

；_________________________________

。（2）A儀器的名稱是____________

，B儀器的名稱是_______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是________________________________________。參考答案：（1）溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來水進入的方向（2）蒸餾燒瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液體暴沸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，有以下物質相互轉化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：（1）C是（填化學式）_____，F的化學式_____。（2）寫出B的化學式______，檢驗B中陽離子的操作方法是__________________。（只填一種方法，用文字表述）（3）寫出由G轉變成H的化學方程式_______________________。（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是______________。參考答案：(1)Cl2

KCl

(2)FeCl2

取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加幾滴氯水，溶液變為血紅色

(3)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

(4)Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+解析：J為AgCl，且溶液焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，說明含有K元素，根據元素守恒知，F為KCl，白色沉淀G在空氣中變為紅褐色沉淀H，則G為Fe(OH)2、H為Fe(OH)3，H和稀鹽酸反應生成溶液I，I溶液為棕黃色，I為FeCl3，I和A反應生成B，B溶液為淺綠色，且A為固體單質，所以A為Fe、B為FeCl2，FeCl2和Cl2反應生成FeCl3，則C為Cl2，FeCl2和E反應生成KCl和Fe(OH)2，根據元素守恒得E為KOH。（1）通過以上分析知，C是Cl2，F的化學式為KCl；（2）B的化學式為FeCl2，檢驗B中陽離子Fe2+的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加幾滴氯水，溶液變為血紅色；（3）Fe(OH)2不穩定，易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，由G轉變成H的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）I溶液中的陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子的離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。18.Ⅰ.對于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，試回答有關的問題：（1）常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的速率____________；（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是______________；A．增加FeS2的量

B．增大O2的濃度

C．升高溫度

D．減小壓強Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）（3）該反應的化學方程式為_________________；（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_______________A．氣體總質量保持不變B．A、B、C的濃度都相等C．A、B、C的濃度不再發生變化D．A、B、C的分子數之比為2：1：2E．正反應和逆反應都已停止F．容器內氣體密度不再發生變化．參考答案：(1)O2、SO2

(2)BC

(3)2A+B?2C

(4)C試題分析：Ⅰ、（1）FeS2與Fe2O3為固體，不能用來表示反應速率，O2與SO2為氣體，可用O2與SO2濃度的變化來表示該反應的速率。（2）A、FeS2為固體，增加FeS2的量，不影響化學反應速率，錯誤；B、增大O2的濃度，反應物濃度變大，反應速率加快，正確；C、升高溫度，化學反應速率加快，正確；D、減小壓強，反應速率減小，錯誤。Ⅱ、（3）根據圖像可知A、B物質的量減少，為反應物，C物質的量增大為生成物，2分鐘時達到平衡，該反應為可逆反應，0～2分鐘A、B、C物質的量該變量分別為2mol、1mol、2mol，所以該反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)。（4）A、根據質量守恒，不論反應是否平衡，氣體總質量保持不變，所以氣體總質量保持不變不能判斷反應達到平衡，錯誤；B、A、B、C的濃度是否相等與反應是否平衡無關，錯誤；C、A、B、C的濃度