2022-2023學年湖南省長沙市中南大學附屬湘雅中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質間的轉化，需要加入氧化劑才能實現的是A.

B.

C.

D.

參考答案：C略2.下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（

）A．CO→CO2

B．FeCl3→FeCl2

C．MnO2

→Mn2+

D．CaO→Ca(OH)2參考答案：A略3.如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發生取代反應而使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵D.丁只能發生取代反應參考答案：C由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇。A．甲烷的化學性質穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發生取代反應生成乙酸乙酯，也能在濃硫酸作用下發生消去反應，故D錯誤；故選C。4.某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池是（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液B.正極為C，負極為鐵，電解質溶液為FeSO4溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為Cu，電解質溶液為CuSO4參考答案：A試題分析：根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽；A．鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B．鐵作負極，碳作正極，電解質為FeSO4溶液，不能發生氧化還原反應，不則符合題意，故B不選；C．Zn作負極，Fe作正極，電解質為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；D．Cu作負極，銀作正極，電解質為CuSO4溶液，不能發生氧化還原反應，不能構成該條件下的原電池，故D不選；故選A。5.在同溫同壓下，某有機物和過量的Na反應得到V1LH2，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3溶液反應得V2LCO2，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是A.

B.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OH

D.CH3COOH參考答案：ANa既能與羥基反應,又能與羧基反應,NaHCO3只與羧基反應,不與羥基反應。因此,能使生成的CO2與H2的量相等的只有A項。6.在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

(

)A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO

B.Ba2＋、K＋、CO、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO、HCO

D.Na＋、Fe2＋、Cl－、SO參考答案：A試題分析：A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子能大量共存，正確；B．Ba2+與CO32－反應生成白色沉淀，不能大量共存，錯誤；C．Cu2+呈藍色，不在無色溶液中存在，錯誤；D．Fe2+淺綠色，不在無色溶液中存在，錯誤；選A。7.下列屬于同位素的一組是(

)A.O2、O3

B.H2O、D2O

C.H和H

D.K、Ca參考答案：C同位素是質子數相同、中子數不同的原子。21H和31H屬于同位素，故C正確。8.下列說法正確的是（

）A因為SO2具有漂泊性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2CSO2、漂泊粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同D等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂泊效果更好參考答案：B解析：A項中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅試液褪色的物質很多，不僅僅是SO2；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。

9.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為（

）A、46

B、28

C、44

D、64

參考答案：A略10.在120℃時測某氣態烴在密閉容器中與足量的氧氣混合,用電火花引燃使其完全燃燒,恢復到原來的溫度時,測得燃燒前后容器內的壓強保持不變,該烴可能是(

)

A．C2H6

B．C2H4

C．C-2H2

D．C3H8參考答案：B略11.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略12.某溫度下,在一固定容積的容器中進行反應H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態的是A.氣體總壓強不再隨時間而改變時B.氣體的總質量不再改變時C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D.單位時間內每消耗1molI2,同時有2molHI生成時參考答案：C略13.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（

）A．N2

B．CO

C．Cl2

D．SO2參考答案：A14.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B.在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C.在強酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D.在強堿性溶液中：K+、Na+、Cl－、NH4+參考答案：CA.Fe2+與CO32－因可以發生離子反應生成難溶物而不能大量共存，而且Fe2+能使溶液顯淺綠色，A不正確；B.在含大量OH－與Ca2+、Fe3+可以發生離子反應生成微溶物或難溶物沉淀，不能大量共存，B不正確；C.在強酸性溶液中，Na+、K+、Cl－、SO42－等4種離子間不能發生離子反應，所以可以大量共存，C正確；D.在強堿性溶液中有大量的OH-，NH4+與其發生離子反應生成弱堿一水合氨，所以NH4+不能與OH-大量共存，D不正確。本題選C。15.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)+O2(g)＝CO(g)

△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

△H=―2800kJ/mol參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：（1）圓底燒瓶中發生反應的化學反應方程式是

．（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發），充分反應后生成的氯氣明顯

（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有

；（3）寫出尾氣處理的離子方程式是

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）小于

隨反應的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；（2）二氧化錳只能與濃鹽酸發生反應，與稀鹽酸不反應；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發生反應，與稀鹽酸不反應，所以如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發），充分反應后生成的氯氣明顯小于0.06mol；故答案為：小于、隨反應的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，反應的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥①

②

三③④⑤?

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為_______________。（2）地殼中含量最多的金屬元素是________

______。寫出元素⑥的氫化物的化學式_______

___。(3)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

。(4)寫出③.④.⑤對應離子氧化性由強到弱的是

，②.⑦.⑩對應氫化物酸性由強到弱的是

。（5）寫出?與氫氧化鈉反應的化學方程式：。參考答案：略18.已知：①從石油中獲得是目前工業上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。參考答案：(1)CH2=CH2

(2)羥基

羧基

(3)加成反應

氧化反應

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【分析】A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續被氧化成乙酸，據此分析；【詳解】（1）A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19.(14分)（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負極發生

反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向________（填“正極”或“負極”）。若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生氫氣的體積(標準狀況)

。（2）航天技術使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應為：2H2－4e－=4H＋，則正極反應式為：；堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，則負極反應式為

。（3）利用下列反應：Fe＋2Fe