江西省萍鄉(xiāng)市清溪中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．增大壓強能縮短碘化氫分解反應(yīng)達到平衡的時間B。配制硫酸鐵溶液時，向溶液中加入少量硫酸C．往醋酸溶液中加堿溶液，使c(CH3COO-)增大D．向水中加入酸可抑制水的電離

參考答案：A略2.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小B．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量C．甲燒杯中的酸過量D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小參考答案：B略3.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極

B.石墨電極附近溶液的pH增大C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液中Cl－向正極移動參考答案：B 4.下列事實可證明氨水是弱堿的是（

）A

氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B

銨鹽受熱易分解C

0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D

0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5參考答案：D略5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：A6.下列化學(xué)用語錯誤的是（

）A．羥基電子式

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．乙酸的實驗式

CH2O

D．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：參考答案：B略7.相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是()

參考答案：C解析：A、D均可由Fe、Cu構(gòu)成原電池而加速鐵的腐蝕;在B中,食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金,符合原電池形成的條件,鐵是活潑金屬作負極,碳作正極;C中銅鍍層把鐵完全覆蓋,構(gòu)不成原電池而不被腐蝕。8.已知反應(yīng)：；△H＜0．圖中a、b表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍€a，可采用的措施是A.增加C的質(zhì)量

B.升高溫度C.縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）

D.減小B的濃度參考答案：C略9.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（

）

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定參考答案：B略10.硬水肥皂去污力減弱甚至失效，這是由于發(fā)生A．水解反應(yīng)

B．沉淀反應(yīng)

C．皂化反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)參考答案：B11.下列晶體分類中正確的一組是()-ks5u

離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C略12.化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)——五星烷，其鍵線式如圖所示(已知：CH2CHCH2CHO的鍵線式為：)。下列有關(guān)五星烷的說法正確的是

()A．五星烷與乙烷互為同系物B．五星烷的化學(xué)式為C15H20C．五星烷分子中含有7個五元環(huán)D．五星烷的一氯代物有三種參考答案：B略13.下列物質(zhì)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的是（

）A．乙烷

B．苯

C．乙醛

D．乙醇參考答案：C略14.關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是()A．1mol該有機物可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機物可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機物可以與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等參考答案：D 15.在核電荷數(shù)為1~20的元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有A．1種

B．2種C．3種

D．4種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）請按要求填空：（1）下列操作正確的是____________________（填數(shù)字編號）A．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)B．制備Fe(OH)2時，將盛NaOH(aq)的滴管伸入到試管內(nèi)FeSO4(aq)的液面下C．焰色反應(yīng)操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量E．配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋（2）回答下列問題：玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是______________________（填數(shù)字編號）。A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定C．用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅

D．從制取氧氣的剩余固體中提取KClE．濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙參考答案：（1）BDG（3分）（2）

ACD（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、K2O

B．H2、N2、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2

D．HCl、H2CO3、H2SO4、HClO以上四組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A ；B

；C

；D

。參考答案：

A

CO2

；B

Cu

；C

ZnCl2(Na2CO3)

；D

HCl(HClO)

。18.(14分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標。⑴250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分數(shù)0.10.10.40.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H=2.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol－1反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=

；

③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是

；（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）

④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

；

⑤若再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8.0molH2，則上述平衡向

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。⑵以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：

；

②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為

。參考答案：

⑴①64

②+1379.3kJ·mol－1

⑵①溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低②（擴體）減小壓強或增大CO2的濃度

③逆反應(yīng)⑶①

②CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：（1）對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如右下圖所示．下列敘述正確的是（填選項）．A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是（填選項）．A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高溫C．用鐵觸媒作催化劑D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由

．③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時α甲α乙（填“＞”、“＜”“=”）．參考答案：（1）A、D；（2）①B、C；②壓強越大，消耗的動力越大，對設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟效益提高不大；③；＞．考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡的計算．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項；（2）①勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋；②考慮工業(yè)生產(chǎn)成本和技術(shù)問題；③根據(jù)三段式計算各組分的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)計算公式計算．解答：解：（1）A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點的正反應(yīng)速率比b點大，故A正確；B．c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動，氫氣的物質(zhì)的量增大，故D正確；故答案為：A、D；（2）①A、高于常壓，增大壓強，化學(xué)平衡會正向移動，有利于氨氣的合成，能用勒沙特列原理解釋，故錯誤；B、500℃的高溫，不有利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；C、鐵觸媒作催化劑，不會引起化學(xué)平衡的移動，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中，都會使得化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解釋，故錯誤；故選B、C；②雖然增大壓強，化學(xué)平衡會正向移動，有利于氨氣的合成，但是壓強越大，消耗的動力越大，對設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟效益提高不大，故答案為：壓