2023-2024學年重慶市云陽縣鳳鳴中學化學高二上期末學業水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．還原性：Na>Mg>AlC．穩定性：HF>HCl>HBr D．離子半徑：Cl－>S2－>O2－2、下列各組原子序數的元素，能夠形成A2B型離子化合物的是A．12與17 B．1與16 C．11與8 D．6與83、下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示工業上用CO生產甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應的△H=-91kJ·mol-1B．圖乙表示己達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能處加入催化劑C．圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極理論上共產生0.002mol氣體D．圖丁表示鹽酸滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞4、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有關敘述正確的是A．Y對應的乙醇的質量分數為1/9B．X、Y、Z對應的反應速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX>KY>KZD．增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率5、工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·minD．當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應6、下列用品的有效成分及用途中存在錯誤的是ABCD用品單晶硅食鹽胃舒平“84”消毒液有效成分SiNaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途作太陽能電池作調味品作抗酸藥作消毒劑A．A B．B C．C D．D7、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉8、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑中的()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO39、25

C時，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

兩種溶液中，設由水電離產生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a

與b的關系為A．a

>bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b10、下列物質的水溶液因水解呈酸性的是A．NaHSO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．SO211、下列現象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是（）A．相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）D．加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質12、下列敘述中能表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是()A．在氧化還原反應中，甲失電子數比乙多B．同價態陽離子甲比乙氧化性強C．甲與鹽酸緩慢反應放出氫氣，而乙能與冷水劇烈反應放出氫氣D．甲、乙與硫酸溶液形成原電池，乙上冒氣泡13、恒定溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一個體積可控的密閉容器中進行，達到平衡后，充入一定量H2，并適當增大容器體積使H2的濃度維持不變，則CO的轉化率跟原平衡狀態相比A．增大B．不變C．減小D．無法判斷14、控制變量法是化學實驗的常用方法之一。下圖實驗探究影響反應速率的因素是A．濃度B．溫度C．催化劑D．固體質量15、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s）C．v(C)=4.8mol/(L·min)D．v(D)=1mol/(L·s)16、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環戊烯互為同分異構體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。生成J的反應所屬反應類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。18、有關物質的轉化關系如圖所示。A的摩爾質量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學式為______。H的電子式為______。寫出反應③的離子方程式：______。寫出反應④的化學方程式：______。19、某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，則測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據是____________。以下是實驗數據記錄表滴定次數鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結束時，俯視讀數根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)20、按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯接，則聯接后的裝置叫____________。電極反應式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________b極：______________________。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。21、甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ?mol?12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）②A，B，C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__________________③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是___(填代號)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分數不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分數_________（填“增大，不變或減小”）T1°C、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1molH2：0.2molCH3OH：0.2mol。此時v正________v逆（填>、<或=）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、C5、D6、D7、B8、D9、B10、C11、B12、D13、B14、B15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己烷縮聚反應1218、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2