浙江省麗水市新碧中學2022年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A.H3O+

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案：C略2.下列各組物質關系的描述中不正確的是（

）A、O2和O3互為同素異形體B、H、H和H互為同位素C、CH2=CH2和

互為同系物

D、

C2H5

和H3C

CH3互為同分異構體參考答案：C略3.2008年9月25日21時10分，“神舟七號”順利升空，并實施首次空間出艙活動．飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領先水平，下列有關說法正確的是（）A．砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．鎵元素符號為Ga，單質不能與水反應D．堿性：Ga（OH）3＜Al（OH）3參考答案：A【考點】同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．【分析】A．砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期ⅤA族；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．鎵元素符號為Ga，處于第ⅢA族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性比Al強；D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．【解答】解：A．砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期ⅤA族，故A正確；B．同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：磷酸＞砷酸，故B錯誤；C．鎵元素符號為Ga，處于第ⅢA族，金屬性比Al強，應能與水反應，故C錯誤；D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性Al＞Ga，故堿性Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D錯誤；故選A．4.在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是

（

）

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略5.下列圖象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是（）A．

B．燃放煙花

霓虹燈廣告C． D．燃燒蠟燭

平面鏡成像參考答案：D解：平面鏡成像則是光線反射的結果，與電子躍遷無關，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節日里燃放的焰火是原子的發射光譜，與原子核外電子發生躍遷有關，故選D．6.已知戊烷有3種同分異構體，戊醇的同分異構體（屬醇類）的數目有

A．5種

B．6種 C．7種 D．8種參考答案：D7.由于雙酚A對嬰兒發育、免疫力有影響,歐盟從2011年3月1日起禁止生產雙酚A塑料奶瓶。雙酚A簡稱雙酚基丙烷,結構如右圖。下列分析不正確的是A.其分子式為C15H16O2B.它有弱酸性，且能和酸性高錳酸鉀溶液反應C.它常溫下呈液態,不溶于水，是苯酚的同系物D.雙酚A分子中碳原子不可能在同一平面上參考答案：C略8.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

(

)A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；DH＝－483.6kJ/mol則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；DH＞0則金剛石比石墨的鍵能大C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；DH＝－57.4kJ/mol則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；DH1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；DH2，則DH1＞DH2參考答案：C略9.下列熱化學方程式中的△H能表示物質燃燒熱的是（

）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ/mol參考答案：B略10.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．2Fe+3Cl2

2FeCl3B．NH4Cl

NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O

===

2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O參考答案：B略11.常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（

）

A．2×10-12mol/L

B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L

D.1/2（10-5+10-2）參考答案：A略12.下列性質的比較中，錯誤的是 A、熔沸點K>Na>Li

B、原子半徑Ca>Mg>Al

C、活動性K>Ca>Na

D、氧化性Ag+>Cu2+>Mg2+參考答案：A13.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO﹣，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH﹣）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒判斷；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H+）減小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正確；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中CH3COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，溫度不變，溶液中水的離子積常數不變，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH電離，所以平衡向右進行，故C正確；D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故D正確；故選B．14.根據下列熱化學方程式

(1)C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1=-393．5kJ/mol

(2)H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H2=-285．8kJ/mol

(3)CH3COOH(1)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)

△H3=-870．3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(1)的△H為

A．△H=+244．1kJ/mol

B．△H=-488．3kJ/mol

C．△H=-996．6kJ/mol

D．△H=+996．6kJ/mol參考答案：B略15.下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環性質有影響的是

（

）A．甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰

C．1mol甲苯與3molH2發生加成反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應)：

①配制0.100mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請回答下列問題：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要儀器有

▲

，

(2)測定過程中發生反應的離子方程式

▲

，(3)若某次實驗需重復測定四次。實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規格最好為

▲

，(4)為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數據如下：

測定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00

請根據這位同學的實驗數據，則藥片中碳酸鈣的質量分數為

▲

。參考答案：(1)容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

OH－+H+===H2O

(3)250mL

(4)60%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下，純水的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）為

，KW=

，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c（H+）=5.0×10﹣5mol/L，則c（OH﹣）為

．參考答案：2.0×10﹣7mol/L4.0×10﹣148.0×10﹣10mol/L【考點】離子積常數．【分析】純水中水電離的c（H+）=c（OH﹣），據此確定c（OH﹣），根據KW=c（H+）?c（OH﹣）計算水的離子積，鹽酸中c（OH﹣）=，據此計算．【解答】解：純水中水電離的c（H+）=c（OH﹣），所以c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol/L，KW=c（H+）?c（OH﹣）=（2.0×10﹣7）2=4.0×10﹣14；若向水中加入鹽酸，使c（H+）=5.0×10﹣5mol/L，則c（OH﹣）=mol/L=8.0×10﹣10mol/L，故答案為：2.0×10﹣7mol/L；4.0×10﹣14；8.0×10﹣10mol/L．18.（11分）X、Y、Z均為短周期元素，可形成X2Z和YZ2兩種化合物。X、Y、Z的原子序數依次增大，X原子的K層的電子數目只有一個，Y位于X的下一周期，它的最外層電子數比K層多2個，而Z原子核外的最外層電子數比次外層電子數少2個。(1)它們的元素符號分別為X

；Y

；Z

；(2)用價層電子對互斥理論判斷：物質價層電子對數軌道雜化形式分子的形狀分子的極性X2Z

YZ2

參考答案：H

C

S

（各1分）物質價層電子對數軌道雜化形式分子的形狀分子的極性X2Z4sp3V形極性YZ22sp直線形非極性略19.有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含86%的碳，烴A對氫氣的相對密度是24；烴B式量是烴A的一半倍，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據以上實驗事實回答問題。（1）推斷A、B兩烴的化學式。A

；B