上海市徐匯區2019屆高三化學下學期學習能力診斷二模試題（含解析）一、選擇題（共40分）（每小題只有一個正確答案）1.大規模開發利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）A.鐵、銅、鋁 B.鐵、鋁、銅 C.鋁、銅、鐵 D.銅、鐵、鋁【答案】D【解析】【詳解】越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規模開發利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術較晚，答案選D。2.下列微粒的表示方法能確定氟離子的是（）A.X B. C. D.【答案】C【解析】試題分析：氟元素的原子序數為9，故氟離子核內有9個質子，核外有10個電子，選C。考點：考查化學用語3.心臟搏動產生電流傳導到體表，使體表不同部位產生電位差。做心電圖時在儀器與病人皮膚接觸部位應該擦（）A.醫用酒精 B.氯化鈉溶液 C.葡萄糖溶液 D.碘酒【答案】B【解析】【詳解】為了增大導電性，應該選用電解質溶液，酒精、葡萄糖屬于典型的非電解質，碘酒也不導電，故選B。2與H2合成甲醇的高效催化劑。下列有關說法錯誤的是（）A.有利于減排CO2 B.反應生成甲醇和水C.有利于碳資源循環利用 D.提高了甲醇的平衡轉化率【答案】D【解析】2生產甲醇，有利于減排CO2，故A正確；B.根據質量守恒知反應生成甲醇和水，故B正確；C.CO2與H2合成甲醇，甲醇燃燒后生產二氧化碳，所以有利于碳資源循環利用，故C正確；D.催化劑只能加快反應速率，對甲醇的平衡轉化率沒有影響，故D錯誤，故選D。5.常溫下，將鋁條放入下列溶液中，無明顯變化的是（）A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液【答案】B【解析】【詳解】A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，有氣泡產生，故A錯誤；B.鋁遇濃硫酸鈍化，所以沒有明顯現象，故B正確；C.鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，有氣泡產生，故C錯誤；D.鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅，在鋁條表面有紅色銅生成，故D錯誤，故選B。【點睛】本題的易錯點在于忽略了濃硫酸的強氧化性，常溫下，鋁遇到濃硫酸會發生鈍化而沒有明顯現象。6.某直鏈烷烴分子中有18個氫原子，它的分子式是（）A.C8H18 B.C9H18 C.C10H18 D.C11H18【答案】A【解析】試題分析：烷烴通式為CnH2n+2，H原子為18，則碳原子為8。考點：烷烴通式點評：記憶烷烴（CnH2n+2）、單烯烴（CnH2n）、炔烴（CnH2n2）、苯的同系物（CnH2n6、n≥6）通式。7.12C和14C互為（）A.同分異構體 B.同位素 C.同系物 D.同素異形體【答案】B【解析】【詳解】12C和14C質子數都是6，質量數分別為12和14，是碳元素中的不同核素，互為同位素關系，故選B。【點睛】理解同位素、同系物、同分異構體、同素異形體的概念是解決此題的關鍵。8.將兩種互不相溶的液體分離的方法是（）A.紙層析 B.結晶 C.分液 D.過濾【答案】C【解析】【詳解】兩種互不相溶的液體分層，可用分液的方法分離。結晶法用于分離各組分的溶解度隨溫度變化不同的混合物。層析法是利用混合物中各組分物理化學性質的差異（如吸附力、分子形狀及大小、分子親和力、分配系數等），使各組分在兩相（一相為固定的，稱為固定相；另一相流過固定相，稱為流動相）中的分布程度不同，從而使各組分以不同的速度移動而達到分離的目的。過濾法用于分離固、液混合物。C符合題意。故選C。【點睛】本題考查物質的分離、提純，綜合考查學生的實驗能力，題目難度不大，注意把握物質的性質的異同以及常見分離方法，學習中注意相關基礎知識的積累。3分子的4個原子在同一平面的理由是（）A.B—F鍵的鍵角為120° B.B—F鍵是非極性鍵C.3個B—F鍵的鍵能相等 D.3個B—F鍵的鍵長相等【答案】A【解析】【詳解】BF3分子中價層電子對個數=3+1/2×（33×1）=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結構。3中B原子SP2雜化，分子構型為平面三角形，則其分子結構必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當3個BF的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故A正確；B.BF鍵屬于極性鍵，故B錯誤；C.3個BF鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故C錯誤；D.3個BF鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故D錯誤，故選A。10.準確量取22.00mLNa2SO3溶液，最合適的儀器是（）A.25mL量筒 B.25mL滴定管C.50mL量筒 D.有刻度的25mL燒杯【答案】B【解析】【詳解】A.25mL量筒，量筒的讀數只能讀到0.1mL，無法量取25.00mL溶液，故A錯誤；B.滴定管、移液管是能精確計量的儀器，準確量取25.00mL溶液，應用25mL的滴定管，故B正確；C.50mL量筒，量筒的讀數只能讀到0.1mL，無法量取25.00mL溶液，故C錯誤；D.燒杯不能用于精確量取液體，可粗略估計，故D錯誤,故選B。【點睛】注意掌握常見的計量儀器的構造及使用方法，明確托盤天平準確度為0.1g、量筒準確度為0.1mL、滴定管為0.01mL等，是解題的關鍵。11.給下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A.Na2SO3晶體 B.C2H5OH C.C6H6 D.Fe【答案】B【解析】2SO3具有還原性，可與溴水發生氧化還原反應，溴水褪色，故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發生反應，所以溴水不褪色，故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溴水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。2(g)+O2(g)2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應物總能量<生成物總能量 B.反應熱=E+QC.Q為化學鍵成鍵放出的總能量 D.加入催化劑，E減小【答案】D【解析】【詳解】A.由圖中信息可知，該反應為放熱反應，反應物總能量＞生成物總能量，故A錯誤；B.反應熱是生成物的總能量減去反應物的總能量，所以該反應的反應熱為QkJ/mol，故B錯誤；總能量與生成物的總能量的差，也可以表示生成物的鍵能總和與反應物的鍵能總和的差，但是Q不能表示化學鍵成鍵放出的總能量，故C錯誤；D.圖中Y為過渡態，E為活化能，加入催化劑，可以降低活化能E，故D正確，故選D。13.下列反應中，通入的氣體既作氧化劑又作還原劑的是（）A.氯氣通入石灰水中 B.二氧化硫通入氫硫酸中C.乙烯通入溴水中 D.氨氣通入氯化鋁溶液中【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣通入石灰水中生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，典型的歧化反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B.二氧化硫通入氫硫酸中反應生成單質硫和水，二氧化硫作氧化劑，故B錯誤；C.乙烯通入溴水中發生加成反應，乙烯只作還原劑，故C錯誤；D.氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，屬于復分解反應，通入的氣體既不作氧化劑也不作還原劑，故D錯誤，故選A。14.石蠟熱分解是重要化工工藝。某同學為探究石蠟熱分解反應，加熱石蠟并將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液。下列說法錯誤的是（）A.石蠟中既有烷烴也有烯烴 B.石蠟分解產物中既有烷烴也有烯烴C.氣體通入酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.工業上利用石蠟熱分解獲取石油氣【答案】A【解析】【詳解】A.石蠟主要組分為直鏈烷烴，還有少量帶個別支鏈的烷烴和帶長側鏈的單環環烷烴，不含烯烴，故A錯誤；B.石蠟油分解得到的產物是烷烴、烯烴等組成的混合物，故B正確；C.分解所得氣體含有烯烴，可以被高錳酸鉀氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.石油常壓分餾得到的輕質燃料滿足不了工業的需要，故工業上利用石蠟在催化劑的作用下熱分解獲取包括石油氣在內的輕質燃料，故D正確，故選A。+、HCO3、SO32、NO3四種離子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中離子濃度幾乎不變的是（）A.NO3 B.HCO3 C.Na+ D.SO32【答案】A【解析】【詳解】Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3與OH反應生成CO32，則HCO3離子濃度減小；Na2O2具有強氧化性，將SO32氧化為SO42，則SO32離子濃度減小；NO3濃度基本不變，鈉離子濃度增大，故選A。2CO3，依次經過制取氨氣，制取NaHCO3，分離NaHCO3，分解NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理正確的是（）A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.分解NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】A、氯化銨不穩定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會化合生成氯化銨，制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣為反應物，選項A錯誤；B、應將二氧化碳從長導管進入，否則會將液體排出，選項B錯誤；C、從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，選項C正確；D、碳酸氫鈉不穩定，加熱分解產生碳酸鈉，但應在坩堝中進行，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查氨氣的制取及碳酸氫鈉的制備，實驗室不可用加熱分解銨鹽的方式制備氨氣，有的銨鹽分解產生多種不同性質的氣體，有的銨鹽分解隨著溫度的不同，產物也不同，比如硝酸銨。銨鹽的檢驗，也不能單獨加熱樣液，而應加入濃氫氧化鈉溶液再加熱，用濕潤的紅色濕潤試紙檢驗。3溶液加入以下試劑驗證Fe3+的性質，其中不能達到目的的是（）A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.鐵釘【答案】B【解析】【詳解】A.加入KSCN溶液，因為有Fe3+存在，所以溶液變紅，故A項能到達實驗目的；B.AgNO3溶液與氯化鐵溶液反應生成白色AgCl沉淀，和Fe3+性質無關，故B項不能達到實驗目的；C.NaOH溶液與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C項能達到實驗目的；D.鐵釘與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，驗證了鐵離子的氧化性，故D項能達到實驗目的，故選B。18.用0.100mol·的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·的鹽酸和醋酸溶液。測得確定過程中溶液的電導率如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.曲線①代表滴定醋酸溶液的曲線B.A、C兩點都表示相應的酸和堿恰好完全反應C.A、C兩點溶液的pH都為7D.A點溶液中：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）?L1【答案】C【解析】【詳解】A.醋酸為弱電解質，用氫氧化鈉滴定時生成醋酸鈉，屬于強電解質，所以溶液中離子濃度增大，電導率增大，所以曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，故A正確；B.A、C兩點加入10mL氫氧化鈉溶液，且氫氧化鈉與鹽酸和醋酸1:1反應，所以此時酸和堿恰好完全反應，故B正確；C.A點溶液中溶質為醋酸鈉，所以溶液呈堿性，故C錯誤；D.A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，故D正確，故選C。19.固體硝酸銨加熱易分解且產物復雜。某學習小組以NH4NO3為研究對象，對其熱分解的產物提出如下4種猜想，其中成立的是（）A.NH3、H2O B.H2、N2O、N2 C.NH3、N2、H2O D.HNO3、N2、H2O【答案】D【解析】【詳解】A、只有元素化合價降低，而沒有元素化合價升高，選項A錯誤；B、產物中氧原子的數目與氮原子數目之比小于1∶2，而反應物中氧原子的數目與氮原子數目之比等于3∶2，不符合原子守恒，選項B錯誤；C、根據化合價變化，3價氮升為0價，+5價氮降為0價，則根據得失電子數相等，3價升為0價的氮原子數應比+5價降為0價的氮原子數多，因此反應后的產物中不可能只有3價氮的化合物而無+5價氮的化合物，選項C錯誤；D、根據化合價變化，3價氮升為0價，+5價氮降為0價，則根據得失電子數相等，3價升為0價的氮原子數應比+5價降為0價的氮原子數多，因此反應后的產物中還應有部分+5價氮的化合物，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了氧化還原反應原理，意在考查考生的辨析能力和對物質化合價的分析能力，根據化學反應中化合價升降情況分析解答。3的性質進行如下實驗：常溫下測得0.10mol·NaHCO3溶液的pH為8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列分析正確的是（）A.反應的離子方程式：HCO3+Ca2+→CaCO3↓+H+B.加入CaCl2促進了HCO3的電離，沒有影響HCO3的水解C.反應的離子方程式：2HCO3+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3D.反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+c(Cl)【答案】C【解析】3與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結合HCO3生成H2CO3，則反應的離子方程式，2HCO3+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故A錯誤；3?CO32+H+，加入CaCl2消耗CO32，促進HCO3的電離，生成的氫離子促進HCO3的水解，故B錯誤；3與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結合HCO3生成H2CO3，則反應的離子方程式，2HCO3+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正確；D.溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl）+c（OH），溶液至pH=7，c（H+）=c（OH），c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl），故D錯誤，故選C。二、綜合題（一）（本題共15分）21.錫（Sn）是很早便被發現和使用的金屬，其原子結構示意圖見圖。完成下列填空：（1）錫為主族元素，在元素周期表中的位置是__________。有一種錫的單質具有金剛石型結構，則該單質內存在的化學鍵是____________。SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃3331沸點/℃202364（2）解釋表中鹵化錫的熔、沸點的變化規律_______________________________________。（3）SnO2能與NaOH反應生成鈉鹽，寫出反應化學方程式________________________________。（4）錫溶于鹽酸得到溶液A，向A中通入氯氣，氯氣被還原。寫出在A中反應的化學方程式_____________（5）馬口鐵是在鐵表面鍍一層錫。一個馬口鐵罐裝的桔子罐頭發生了“漲罐”和馬口鐵罐穿孔的現象。經檢測罐頭內食物沒有腐敗，則罐頭內導致“漲罐”的氣體可能是__________，說明理由_____________【答案】(1).第五周期第IVA族(2).共價鍵(3).三者均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，因此熔沸點由SnCl4、SnBr4、SnI4依次升高(4).SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O(5).SnCl2+Cl2=SnCl4(6).氫氣；(7).馬口鐵破損后錫與鐵形成原電池，在酸性條件下發生析氫腐蝕【解析】【分析】根據核外電子排布情況分析元素在周期表中的位置；根據熔沸點分析判斷晶體類型；根據物質的性質及題干信息書寫化學方程式；根據原電池原理分析金屬腐蝕的原理。【詳解】（1）根據錫的原子結構示意圖知，在元素周期表中的位置是第五周期第IVA族；具有金剛石型結構，則該單質內存在的化學鍵是共價鍵，故答案為：第五周期第IVA族；共價鍵；（2）由表中數據分析可知，三者熔點和沸點均較低，故均為分子晶體。組成與結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，因此熔沸點由SnCl4、SnBr4、SnI4依次升高。故答案為：三者均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，因此熔沸點由SnCl4、SnBr4、SnI4依次升高；（3）SnO2能與NaOH反應生成鈉鹽和水，化學方程式為SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O。故答案為：SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O；（4）錫常見價態有+2、+4，則反應的化學方程式SnCl2+Cl2=SnCl4。故答案為：SnCl2+Cl2=SnCl4；（5）食物沒有腐敗，說明罐內沒有氧氣，說明腐蝕為析氫腐蝕，所以氣體可能氫氣；產生原因是馬口鐵破損后錫與鐵形成原電池，在酸性條件下發生析氫腐蝕。故答案為：氫氣；馬口鐵破損后錫與鐵形成原電池，在酸性條件下發生析氫腐蝕。2S廢氣制取H2，反應原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質的量均為1mol，控制不同溫度進行此反應。實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率，完成下列填空：（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=___________。可以根據容器內氣體密度是否變化判斷該反應是否達到平衡狀態嗎？說明理由____________________________________________。（2）下列關于正反應方向反應熱效應的推斷合理的是_________（選填字母）。a.根據曲線a可知為吸熱反應b.根據曲線a可知為放熱反應c.根據曲線b可知為吸熱反應d.根據曲線b可知為放熱反應（3）985℃時，反應經過5s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則5s內反應速率v(H2)=___mol·L1·s1。（4）隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，原因是___________________________。（5）H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應的離子方程式_________________。用復分解反應規律分析該反應用弱酸（氫硫酸）制得強酸（硫酸）的原因_______________。【答案】(1).[c(H2)]2[c(S2)]/[c(H2S)]2(2).不能，反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的總質量和體積均沒有發生變化，即密度沒有發生變化，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態(3).a(4).0.04(5).溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短(6).H2S+Cu2+→CuS↓+2H+(7).Cu2+與S2結合形成CuS沉淀，使離子濃度降低【解析】【分析】根據方程式書寫平衡常數表達式；根據轉化率計算反應速率；根據勒夏特列原理分析平衡的移動方向及反應是否放熱。【詳解】（1）根據反應方程式知：K=[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；根據平衡的特點及反應的特點分析知不能根據容器內氣體密度是否變化判斷該反應是否達到平衡狀態，理由是反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的總質量和體積均沒有發生變化，即密度沒有發生變化，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態；故答案為：[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；不能，反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的總質量和體積均沒有發生變化，即密度沒有發生變化，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態；（2）由圖像中曲線a知H2S的平衡轉化率隨溫度的升高而增大，說明平衡正向移動，說明反應為吸熱，所以根據曲線a可知為吸熱反應；曲線b表示，溫度越高，反應越快，H2S的轉化率越大，但反應在低溫區未達到平衡，則不能說明溫度對平衡的影響，也就無法判斷反應是吸熱還是放熱。故答案為：a；（3）5s內H2S轉化的物質的量為1mol×40%=0.4mol，則v(H2)=v(H2S)==0.04mol·L1·s1。故答案為：0.04（4）隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，根據溫度對化學反應速率的影響可知：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。故答案為：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；（5）銅離子可以與硫離子生成沉淀，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；用復分解反應規律分析知Cu2+與S2結合形成CuS沉淀，使離子濃度降低。故答案為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；Cu2+與S2結合形成CuS沉淀，使離子濃度降低。23.制作隱形眼鏡的材料應該具有親水性。聚甲基丙烯甲酯（PMMA）是制作隱形眼鏡的材料之一。其合成路線如下：完成下列填空：（1）寫出結構簡式：E___________；A的一種同分異構體，能與新制氫氧化銅反應，其結構簡式為：____________。（2）反應①的有機反應類型________________________。（3）反應②的試劑和反應條件___________________________。（4）反應③的化學方程式_______________________________。（5）聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）也可制作隱形眼鏡（結構簡式見圖），用HEMA制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好，原因是___________________________________________________。（6）佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤眼球。有一種“人工眼淚”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩定，寫出以乙炔為原料（其他無機原料任選）制取聚乙烯醇的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）_________________________________________________________________【答案】(1).(2).CH3CH2CHO(3).加成反應(4).濃硫酸、加熱(5).(6).HEMA分子中含有羥基，具有極性，可以吸引水分子(7).【解析】【分析】根據合成路線中各物質的結構及反應條件分析反應的類型及書寫化學方程式；根據限制條件書寫同分異構體；根據題干信息及有機物結構特點分析涉及合成路線。【詳解】采用逆合成分析法，根據產品（PMMA）的結構特點及E的分子式分析知PMMA是由E加聚得到，則E為；E中含有酯基，根據反應③反應過程知D和甲醇酯化反應得到E，則D為；比較C和D的結構變化知反應②為消去反應；比較B和C的結構可以看出CN在一定條件下轉化為COOH；比較A和B的結構可以看出碳氧雙鍵與HCN發生了加成反應；（1）PMMA由E通過加聚反應得到，則E的結構簡式為；A的同分異構體能與新制氫氧化銅反應，則其結構中含有醛基，結合A的結構簡式可知其同分異構體為：CH3CH2CHO，故答案為：；CH3CH2CHO；（2）根據A和B的結構特征分析可知，該變化中碳氧雙鍵發生了加成反應，故答案為：加成反應；（3）根據C和E的結構及反應條件可知，D的結構簡式為：，反應②為消去反應，反應試劑及條件為濃硫酸、加熱。.故答案為：濃硫酸、加熱；（4）根據D和E的結構可知，反應③為酯化反應，化學方程式為。故答案為：；（5）根據有機物的分子結構及用途分析，其原因為：HEMA分子中含有羥基，具有極性，可以吸引水分子，故答案為：HEMA分子中含有羥基，具有極性，可以吸引水分子；（6）聚乙烯醇的單體為乙烯醇，由題干信息知乙烯醇不穩定，所以可以通過聚氯乙烯水解得到聚乙烯醇，聚氯乙烯的單體是氯乙烯，可以由原料乙炔通過加成制得，所以設計合成路線為：，故答案為：。【點睛】有機合成題的推斷，常用逆推法分析，根據流程圖中前后物質的結構特點、官能團的變化，及反應條件，分析每步反應的產物及反應類型；掌握典型有機物及其官能團的性質是解決此類問題的基本條件。24.食鹽是應用廣泛的化工原料。在中學化學實驗室里也時常見到食鹽的身影。某小組同學用食鹽水進行了以下兩個化學實驗，按下圖裝置進行實驗，完成下列填空：（1）試管內液面出現的白色固體是__________________。（2）試管內液面上升的原因是____________________________。（3）證明生成的鹵代烴中含氯元素的方法：取試管中的油狀液滴，用水充分洗滌，加堿促進水解，用HNO3和AgNO3溶液檢驗。用水洗滌的目的是________________________________。【答案】(1).NaCl(2).CH4與Cl2反應，氣體體積減小，試管內壓強減小(3).除去HCl，排除干擾【解析】【分析】根據實驗裝置特點及題干信息分析解答；根據甲烷的性質分析解答。【詳解】（1）溶液為飽和氯化鈉，反應生成的HCl溶于其中，增大了溶液中的氯離子濃度，使得氯化鈉析出，所以試管內液面出現的白