2023-2024學年內蒙古包頭一中化學高二第一學期期末教學質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、引起下列環境污染的原因不正確的是A．重金屬離子、農藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都會導致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃時，pH＝3的FeCl3溶液中H+的數目為0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數為0.4NAC．0.1molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數為0.2NAD．已知白磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數目之比為1∶13、下面說法中，與鹽類水解有關的有(

)項①NaHCO3做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞⑥在NH4Cl

或A1C13溶液中加入鎂條會產生氣泡⑦Na2S溶液和A1C13溶液反應得不到Al2S3⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/LA．5B．6C．7D．全有關4、25℃時，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，錯誤的是A．在A點：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B點：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C點：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)5、下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺C．向Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺或褪色D．在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀6、下列說法正確的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會生成乙醇C．淀粉和纖維素都可作為工業生產葡萄糖的原料D．雞蛋清中加入飽和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均產生沉淀，兩者原理相同7、分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是A．氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉B．干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀C．水、硫酸、熟石灰、氯化鉀D．氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽8、除去下列物質中的雜質(括號內的物質)，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項物質使用的試劑主要操作A乙醇(水)金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C苯(苯酚)濃溴水過濾D乙烷(乙烯)溴水洗氣A．A B．B C．C D．D9、在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是A． B． C． D．2311Na+10、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面敘述錯誤的是A．待加工鋁制品件為陽極B．在電解過程中，陰極附近溶液的pH值增大C．陽極的電極反應式為：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+D．硫酸根離子在電解過程中向陰極移動11、用鹽酸標準液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．錐形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示劑D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視12、關于下列反應,說法正確的是:(圖中共有三種原子)A．反應過程中E中共價鍵斷裂,G中共價鍵保持不動B．E中存在非極性鍵C．M分子有可能是HClD．上述反應的類型是加成反應13、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是（）A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）14、反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是()。A．v(D)＝0.4mol·(L·s)－1B．v(A)＝0.15mol·(L·s)－1C．v(B)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(C)＝0.5mol·(L·s)－115、根據下列實驗現象或結果不能證明一元酸HR為弱酸的是A．HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色B．室溫時，NaR溶液的pH大于7C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D．室溫時，0.01mol·L-1的HR溶液pH＝416、已知1mol下列物質完全燃燒生成穩定的產物時放出的熱量如下：則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為()A．-44.2kJ·mol-1 B．44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．330kJ·mol-117、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g18、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質量為4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水電離產生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－20、下列過程中，不需要外加電源就能進行的是（）①電解②電鍍③電離④電化學腐蝕A．①②B．①③C．②③D．③④21、與氫氣完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（）A．CH2==CHCH==C(CH3)2B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2C．(CH3)3C-CH=CH2D．(CH3)3CC(CH3)==CHCH322、取1LFeCl3溶液腐蝕銅板制作電路板，反應后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法不正確的是A．當n（Fe）=0.5mol時，發生的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+B．當n（Fe）=1.5mol時，溶液中發生的總反應離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++CuC．當n（Fe）=1mol時，溶液中c（Fe2+）=5mol·L-1D．腐蝕之前原溶液中c（Fe3+）=4mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A廣泛存在于多種水果中。經測定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時可生成27gH2O和88gCO2。則A的實驗式或最簡式為____________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對分子質量，測定物質的相對分子質量可以采用___________（填“質譜”或“紅外光譜”）法。經測定A的相對分子質量為134，則A的分子式為_______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應可生成標準狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團的名稱為____。若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子，則A的結構簡式為______。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產物，請寫出A發生消去反應后所得有機產物的結構簡式________________。A的一種同分異構體B，與A所含官能團的種類和數目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會出現__________組特征峰。24、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規則。25、（12分）某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數。查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為。實驗中至少稱量____次。實驗中，達到恒重操作的標準是__________。根據“溶液呈堿性，”的性質設計實驗：準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數據如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內壁有水珠就裝入標準液C．錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷：__________。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質量分數__________。26、（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳27、（12分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號)。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：操作現象向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；iv.向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質是________________________________________。b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如下：操作現象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡小組同學得出結論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。28、（14分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業先驅哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年合成氨反應是一個可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據正反應的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應____（填“能”或“不能”）自發進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數，請根據該關系式分析，如果想增大合成氨反應的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據合成氨反應的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為（*表示吸附態）：化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反應速率慢，解決了合成氨的整體反應速率。實際生產中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。請回答：①分析說明原料中N2過量的理由____________。②近年來，中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。A．人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現氨的低溫高效合成B．控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C．陳平團隊首次報道了具有優異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，它可以大大提高反應的平衡轉化率D．N2的吸附分解反應活化能高，是合成氨反應條件苛刻的重要原因E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效若N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數,其中為標準大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3)P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統中NH3的物質的量分數。①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為，則_________(用含的最簡式表示）②根據合成氨反應的特點，標準平衡常數隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。希臘兩位科學家曾經采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是___________。29、（10分）甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質，其合成方法和性質均具有研究價值。已知下表中鍵能數據，則氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。化學鍵C-CC-HO-OH-OC-OC-O鍵能/(kJ·mol-1)348413498463351799(2)向一容積可變的密閉容器中充入1molCO與2molH2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。②T1____T2。③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3。上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。則△H1_____((填“>”“<”或“=”)△H3，理由是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、C4、A5、A6、C7、C8、D9、D10、D11、D12、C13、C14、D15、A16、A17、A18、D19、D20、D21、D22、D二、非選擇題(共84分)23、C4H6O5質譜C4H6O5羥基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOHHOOC—CH＝CH—COOH