2012安徽化學(xué)中考總復(fù)習(xí)酸堿鹽復(fù)習(xí)檢測題班級：姓名：學(xué)號：一、

選擇題：（每小題2分）1、有X、Y、Z三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋YCl2→XCl2＋Y，Z＋XCl2→2Cl2＋X，X＋HCl→XCl2＋H2↑。已知Y與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)為()(A)X、Y、（H）、Z(B)Z、Y、（H）、X(C)Y、（H）、X、Z(D)Z、X、（H）、Y2、下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)的是()(A)硫酸(B)生石灰(C)碳酸鈣(D)熟石灰3、把含有少量氧化銅、氫氧化銅的鐵粉加入稀硫酸中，加熱充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾渣中的物質(zhì)是() A．鐵 B．鐵和銅 C．銅和氧化銅 D．氧化銅和鐵4、鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可選用的試劑是()(A)酚酞試液(B)石蕊試液(C)碳酸鈉溶液(D)鹽酸5、在所有酸溶液中，共同含有的離子是()(A)H＋(B)Na＋(C)SO42－(D)Cl－6、下列物質(zhì)中，不能跟稀硫酸反應(yīng)的是()(A)碳酸銅(B)氫氧化銅(C)氧化銅(D)銅7、向鹽酸中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是()(A)有藍(lán)色沉淀生成(B)有白色沉淀生成(C)有氣泡產(chǎn)生(D)無明顯現(xiàn)象8、只用紫色石蕊試液就能將組內(nèi)三種物質(zhì)的稀溶液區(qū)別出來的是()(A)Ba（OH）2、NaCl、H2SO4(B)KCl、NaOH、NaCl(C)KOH、HCl、H2SO4(D)KCl、NaOH、KOH9、下列化學(xué)方程式中正確的是()(A)鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑(B)鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn＋2HNO3=Zn（NO3）2＋H2↑(C)向氯化鈣溶液中滴加硝酸鉀溶液：CaCl2＋2KNO3=Ca（NO3）2＋2KCl(D)向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液：Ba（OH）2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓10、下列對NaOH的描述正確的是()(A)易溶于水，水溶液有腐蝕性和滑膩感(B)固體NaOH容易潮解，易吸收空氣中的CO2。(C)水溶液可使石蕊指示劑變紅(D)與鹽溶液反應(yīng)，可制難溶的堿11、今有失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉、氯化鎂三種溶液，要求只選一種試劑把它們鑒別出來，這種試劑是()(A)硝酸銀溶液(B)硫酸(C)硫酸鈉溶液(D)氫氧化鈉溶液12、區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸，應(yīng)選用的藥品是（）(A)BaCl2溶液(B)NaCl溶液(C)稀HNO3(D)酚酞試液13、下列物質(zhì)在敞口容器中久置，質(zhì)量無明顯變化的是()(A)濃鹽酸(B)濃硫酸(C)固體氯化鈉(D)固體氫氧化鈉14、下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱和化學(xué)式表示同一物質(zhì)的是()(A)15、下列各組氣體可用火堿干燥的是()(A)H2、O2、N2(B)CO、SO2、H2(C)CO2、HCl、N2(D)CO、CO2、O216、可以把氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開來的試劑是（）17、可以一次就將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種物質(zhì)的溶液區(qū)別開來的試劑是（）(A)HNO3(B)HCl(C)NaCl(D)KNO318、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們所含有的溶質(zhì)分別是：①硝酸鋇、②硝酸銀、③氯化鈉、④氯化銅。不用別的試劑就能鑒別出的最優(yōu)順序應(yīng)是()(A)①③②④(B)④②③①(C)③②④①(D)②③①④19、要將KCl、K2CO3、BaCl2三種無色溶液鑒別開，僅選用一種試劑，可選用（）(A)鹽酸(B)稀硫酸(C)氫氧化鈉溶液(D)石蕊試液20、有三瓶無色液體：水、石灰水、稀鹽酸。其pH由大到小的順序是()(A)石灰水、水、稀鹽酸(B)水、稀鹽酸、石灰水(C)稀鹽酸、水、石灰水D)稀鹽酸、石灰水、水21．在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯誤的是（） A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+ B．若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+ C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+ D．若Mg粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+22．現(xiàn)有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e2O3，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的有（） A．7個 B．6個 C．5個 D．4個23．下列各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是（） A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3 C．K2SO4、CuCl2、NaOH D．NaCl、K2CO3、KOH24．在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是 AB．C． D．二、填空題:(共45分)1、三支試管中分別盛有HCl、NaOH、NaCl的溶液，為了鑒別它們，可向三支試管中加入少量紫色石蕊試液，顯藍(lán)色的是溶液，顯紅色的是溶液，仍顯紫色的是_溶液。2、現(xiàn)有碳酸鉀、氯化鈉、硝酸鋇三瓶無色溶液，用一種試劑將它們一次鑒別出來，這種試劑是_（填化學(xué)式）。3、某化工廠排出的廢液中含有AgNO3和Cu（NO3）2，為了減少污染，并回收、分離金屬銀和銅，設(shè)計方案如下：試寫出(1)、(2)、(3)步的化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)，(2)_____________________(3)_____________________4、某同學(xué)對一種無色溶液進(jìn)行鑒定實驗，試根據(jù)他實驗報告中的步驟和現(xiàn)象，填寫相應(yīng)的實驗結(jié)論。（該溶液只含一種溶質(zhì)）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論a取該溶液少許，向其中加幾滴酚酞試液；溶液無變化該溶液一定不顯____性b另取該溶液少許，向其中加入鋅粒，并用燃著的細(xì)木條放在試管口；有無色氣體放出，該氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色；生成的氣體是________。說明該溶液屬于____類。c再取該溶液少許，向其中加硝酸銀溶液，再加入足量的稀硝酸。有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。白色沉淀為_________。說明原溶液為________。5、完成實驗報告實驗內(nèi)容實驗操作及現(xiàn)象化學(xué)方程式用稀硫酸除鐵銹鐵銹逐漸____，溶液呈_______色。

鑒別稀鹽酸和稀硫酸滴入________溶液，產(chǎn)生________色沉淀。

6、實驗時不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣物上，應(yīng)迅速__________，然后_____________.、向盛有氫氧化鉀的錐形瓶里，滴入幾滴酚酞試液，溶液變成________色，再向上述溶液里逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)溶液剛好褪成無色時，此時溶液的pH________7。8、寫出下列物質(zhì)的俗名：a.NaOH_______、________、________b.Ca(OH)2_________、__________(3)CaO__________9、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)硝酸亞鐵_________（2）硫酸鐵_________（3）堿式碳酸銅_________(4)氫硫酸__________（5）碳酸鈉晶體___________（6）膽礬_________10．A、B、C、D分別是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一種溶液。下表標(biāo)明了它們之間兩兩相混的現(xiàn)象： 根據(jù)以上實驗事實可知： A為 ，B為 ，C為 ，D為 。11．由一種氧化物A和一種正鹽B組成的白色固體混合物、實驗步驟和現(xiàn)象如下表所示：根據(jù)以上實驗事實可知：A為 ，B為 。12．今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供選用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應(yīng)加入適量 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應(yīng)加入適量 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的類型是 三、判斷題:(共5分)1、氯酸鉀中含有氯元素，所以，加入AgNO3溶液會有白色沉淀生成。()2、金屬活動順序表中，排的氫前面的金屬，能置換出稀硫酸中的氫氣。()3、用天平稱量苛性鈉時，在天平盤上放上等質(zhì)量的白紙就可以進(jìn)行稱量了()4、打開盛放濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口冒出大量的白煙()5、某無色溶液中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有硫酸根離子()四、計算題:1、某工廠化驗室用20％的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗這種溶液20克，洗滌后溶液呈中性，問在這一定量的石油產(chǎn)品中含硫酸多少克？(4分)

2、20克鐵粉和銅粉的混和物與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.5克，計算：a.混和物中鐵粉和銅粉各多少克？b.稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(6分)

【綜合練習(xí)】一、單項選擇題：1、在鹽酸、酒精、純堿、熟石灰四種物質(zhì)中，有關(guān)用途是：建筑材料；金屬除銹；洗滌劑；燃料。按上述四種物質(zhì)排列順序的相應(yīng)用途是 A． B． C． D．2、下列物質(zhì)在空氣中長期放置會變質(zhì)的是 A．木炭 B．氫氧化鈉 C．濃硫酸 D．濃鹽酸3、下列各組物質(zhì)中，能全部溶于水的是4、對于鹽酸、氫氧化鈉溶液、水，它們的pH值由大到小的順序為 A． B． C． D．5、把下列各組物質(zhì)的溶液相混合，再加足量鹽酸，有沉淀生成的是 A．NaOH、FeCl3 B．Ca(OH)2、Na2CO3 C．AgNO3、NaNO3 D．CuCl2、Ba(OH)26、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是 A．硝酸鋇和稀硫酸B．氧化銅和稀硫酸 C．大理石和稀鹽酸D．石灰水和稀鹽酸7、將鐵釘放入下列物質(zhì)的溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的有 A．HCl B．ZnSO4 C．AgNO3 D．CuSO48、稀硫酸和下列物質(zhì)能發(fā)生中和反應(yīng)，又能生成白色沉淀的是 A．Mg(OH)2 B．BaCl2 C．K2CO3 D．Ba(OH)29、既不溶于水，又不溶于稀鹽酸，但是能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的是 A．BaSO4 B．MgO C．Cu D．Zn10、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 A．碳酸鈣和鹽酸 B．硝酸鉀和氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液和稀硫酸D．硝酸銀溶液和稀鹽酸11、氯化鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A．1.46% B．0.73% C．0.298% D．0.374%12、下列屬于復(fù)合肥料的是 A．硫酸銨 B．硝酸鉀 C．過磷酸鈣 D．尿素13、在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性變化不大的是 A．氧化鎂 B．碳酸鉀 C．氫氧化鋇 D．氯化鋇14、 A．硫酸銅 B．硝酸鈉 C．氯化鈉 D．酚酞15、下列變化中不能一步實現(xiàn)的是 A．Ba(OH)2BaCl2 B．Fe2O3Fe C．BaCl2BaSO4 D．CuOCu(OH)216、使用同質(zhì)量、同濃度的稀硫酸，分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 A．鎂 B．氧化鎂 C．氫氧化鎂 D．碳酸鎂17、下列各組物質(zhì)混合后，溶液質(zhì)量不發(fā)生變化的是 A．稀硫酸和氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液與鹽酸 C．氫氧化鉀溶液和鹽酸D．鐵和硝酸銅溶液18、下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是A．419、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，若鐵片溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液質(zhì)量減輕，則該溶液是 A．H2SO4 B．FeSO4 C．Al2(SO4)3 D．AgNO320、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時，最好選用的一種試劑是 A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是 A．Cu B．Ag C．Fe和Cu D．Cu和Ag22、在天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡，向左盤燒杯中加入2.2克氧化鈣，若使天平仍然保持平衡，右盤中需要加入金屬鎂的質(zhì)量為 A．1.2克 B．2.2克 C．2.4克 D．4.4克23、將20克10%的鹽酸和20克10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液為 A．紫色 B．藍(lán)色 C．紅色 D．無法判斷24、下列物質(zhì)中，在水溶液中和鐵、氯化鋇、燒堿都能反應(yīng)的是 A．食鹽 B．二氧化碳 C．硫酸銅 D．氧化鈣25、一包質(zhì)量為6克的鐵粉，可能含有下列某種雜質(zhì)，當(dāng)它和足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣0.2克，金屬無剩余，則鐵粉中含有的雜質(zhì)為 A．Cu B．Zn C．Al D．Mg二、填空題： 26、某金屬元素R的硫酸鹽化學(xué)式為Rn(SO4)m，則它的氧化物的化學(xué)式為 。 27、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成 ，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成 ，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成 ，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成 。（寫含鐵化合物的化學(xué)式） 28、A、B、C三種金屬，B可以把A和C從它們的鹽溶液中置換出來，A不能把C從它的鹽溶液中置換出來，則三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序為 。 29、向盛有石灰水的試管中加入飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為 ，向試管中滴入酚酞，溶液為 色，再加入過量的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為 。 30、有一包白色粉末，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，將此粉末放入足量水中充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液和白色沉淀。過濾后，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體。則白色粉末中一定含有 ，一定沒有 ，可能含有 。 31、有鐵粉、銅粉、氧化銅、鋅粉四種固體，硫酸、鹽酸、硫酸銅、硫酸亞鐵四種溶液，它們之間按下列關(guān)系相互轉(zhuǎn)化： 固體甲+溶液C溶液B+氫氣 固體甲+溶液A固體乙+溶液B 固體丙+溶液C溶液A+水試推斷：固體甲是 ，固體乙是 ，固體丙是 。 溶液A是 ，溶液B是 ，溶液C是 。三、計算題： 32、今有不純的鐵粉3克與50克16%的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求：鐵粉的純度？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 33、將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，過濾后，得到濾液160克，求：氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】：一、 1、A 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、D 9、C 10、B 11、A 12、B 13、D 14、A 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、A 21、B 22、C 23、C 24、C 25、B 提示： 7、分析：在金屬活動性順序中，鐵排在氫之前，因此可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；鐵排在金屬鋅之后，銅、銀之前，因此鐵不能與ZnSO4反應(yīng)，能與AgNO3和CuSO4反應(yīng)。在這三個反應(yīng)中，沒有水消耗，也沒有水生成，因此影響溶液質(zhì)量的只有溶質(zhì)的質(zhì)量，通過比較反應(yīng)前后溶質(zhì)的質(zhì)量就可以知道溶液質(zhì)量的變化情況。 溶質(zhì) 溶質(zhì) Fe+2HCl====FeCl2+H2 73 127 Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag 340 180 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 160 152 通過方程式可知，鐵和鹽酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加。 答案：A 10、分析：本題考察的是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，能夠生成水和二氧化碳?xì)怏w；氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)，能夠生成不溶于水的硫酸鋇沉淀；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，能夠生成不溶于水的氯化銀沉淀。這三個反應(yīng)，有水、沉淀或氣體生成，因此可以發(fā)生。而硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液混合后，無水、沉淀或氣體生成，因此反應(yīng)不能發(fā)生。 答案：B 11、分析：氯化鋇溶液與稀硫酸可以發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。由于反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，反應(yīng)前氯化鋇溶液與稀硫酸的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀和鹽酸質(zhì)量之和，因此得到的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：32.33克+20克－50克=2.33克。根據(jù)化學(xué)方程式可以求出生成的HCl的質(zhì)量： 生成鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73克÷50克×100%=1.46% 答案：A 13、分析：本題所給的四種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)： A：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O B：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 C：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 氧化鎂、碳酸鉀、氫氧化鋇三種物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，都消耗了酸，反應(yīng)后得到的溶液中只有鹽和水，溶液的酸性減弱。而氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)，雖然消耗了稀硫酸，但是生成了鹽酸，反應(yīng)后得到的溶液中仍然有酸，溶液的酸性變化不大。 答案：D 17、分析：稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕；鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成金屬銅和硝酸亞鐵溶液，根據(jù)化學(xué)方程式：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。反應(yīng)前溶質(zhì)為硝酸銅，式量為188，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸亞鐵，式量為180，溶液質(zhì)量減輕。氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀溶液和水，無氣體和沉淀生成，溶液質(zhì)量不變。 答案：C 18、分析：本題考察的是復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件和有關(guān)離子的特征顏色。選項C當(dāng)中，Na2SO4和BaCl2混合能生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存。選項A、B、D中，各物質(zhì)混合后，無沉淀、水、氣體生成，無反應(yīng)發(fā)生，能大量共存。但是選項B中有Fe(NO3)3，溶液中的鐵離子為黃色；選項D中有CuSO4，溶液中的銅離子為藍(lán)色。題目要求溶液為無色，因此只能選A。 答案：A 20、分析：本題考察的是酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)。氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液均不反應(yīng)；氯化鈉溶液與氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液也均不反應(yīng)。因此選項C、D均不能選用。稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到白色的硫酸鋇沉淀，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是由于硫酸銀微溶于水，所以與硝酸銀溶液混合有可能因濃度大而產(chǎn)生白色沉淀硫酸銀，與氯化鋇溶液現(xiàn)象混淆，因此不能選用。稀鹽酸與氯化鋇溶液根本不反應(yīng)，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，可以把三種溶液區(qū)分開。 答案：A 21、本題考察的是鹽和金屬反應(yīng)的條件。金屬活動性順序中，三種的金屬活動性順序為Fe>Cu>Ag，因此混合溶液中放入鐵粉后，金屬銀首先析出。金屬銀未完全析出之前，金屬銅不可能析出，因為即使有金屬銅析出，金屬銅會和剩余的硝酸銀溶液反應(yīng)生成金屬銀和硝酸銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。金屬銀完全析出后，銅才會析出。而題目中，充分反應(yīng)后，加入稀鹽酸仍然有氯化銀沉淀生成，說明溶液中的銀仍然未完全析出，因此銅不可能析出。又由于充分反應(yīng)，所以鐵粉無剩余。因此濾紙上的少量金屬只有金屬銀。 答案：B 22、分析：左盤燒杯中加入氧化鈣后，有反應(yīng)發(fā)生：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。但是此反應(yīng)無氣體生成，因此左盤增重為2.2克。若要天平保持平衡，右盤實際增重也應(yīng)為2.2克。右盤中加入金屬鎂后，發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2。由于有氫氣生成，實際增重應(yīng)用金屬鎂的質(zhì)量減去生成的氫氣質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計算，設(shè)加入金屬鎂的質(zhì)量為X克， Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 X克 X/12克 實際增重為：X克－X/12克=11X/12克=2.2克。解得X=2.4克。 答案：C二、 26、RnOm 27、Fe2(SO4)3、FeSO4、FeCl3、Fe3O4 28、A<C<B 29、出現(xiàn)白色沉淀、紅、沉淀消失，生成無色氣體，紅色褪去。 30、一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定沒有硫酸銅，可能含有硝酸鉀。 31、固體甲是鐵粉，固體乙是銅粉，固體丙是氧化銅。 溶液A是硫酸銅溶液，溶液B是硫酸亞