陜西省咸陽市普集中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要使蛋白質從溶液中析出而又不改變蛋白質的性質，應加入的試劑是A、乙醇

B、福爾馬林

C、(NH4)2SO4濃溶液

D、(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C略2.已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H<0，右圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變為b曲線, 可采用的措施是 （

）A．增大A的濃度 B．增大容器的體積

C．加入催化劑 D．升高溫度參考答案：C略3.已知：①能量越低的物質就越穩定；②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是A．在相同條件下，紅磷比白磷穩定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩定C．紅磷和白磷的結構相同

D．紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃參考答案：A略4.下列物質的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I參考答案：C5.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：略6.下列各組烴的混合物，只要總質量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2、C2H4

B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6

D．C6H6、C2H2參考答案：D7.某化學興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如右下圖）

A．一段時間后，鋅片質量會變小

B．銅片上發生氧化反應

C．電子由銅片通過導線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極

參考答案：A略8.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A．CH3CH2COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D9.某合作學習小組的同學對冰醋酸在25℃下的稀釋過程,有如下思辨,你認為不正確的是

A.醋酸的電離常數不變

B.溶液中c持續增大

C.pH先變小后增大

D.醋酸的分子數不斷減少

參考答案：B略10.主鏈含有四個碳原子的烷烴的種類共有A.四種

B.五種

C.六種

D.七種參考答案：C略11.有機物的結構用核磁共振儀處理后，得到下圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（

）

A．C2H5OH

B．

C．

D．參考答案：A略12.下列有機物的名稱書寫正確的是

A.甲笨

B.乙稀

C.乙酸乙脂

D.乙醛參考答案：D略13.在25℃時，濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，測得其中c（NH4+）分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則下列判斷正確的是（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b參考答案：D【考點】影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質都含有2molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促進NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答該題．【解答】解：（NH4）2CO3溶液中CO32﹣的水解促進NH4+的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的水解抑制NH4+的水解，則等濃度時，c（NH4+）大小順序應為c＞a＞b，故選D．14.為了避免電解液中CuSO4因水解發生沉淀，正確的操作方法是

(

)

A．稀釋

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加熱參考答案：B略15.室溫時，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是(

)A．a點時：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點時：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)C．c點時：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)D．d點時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：Aa點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，應存在c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），錯誤；B．根據溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，應有c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)，正確；C．c點時，溶液呈堿性，應有c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，正確；D．d點為NaOH和CH3COONa的混合物，溶質為0.002mol的醋酸鈉和0.001mol的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），正確，選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.回答下面問題：（1）在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全？答：

。（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是

。參考答案：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀，說明沉淀已經完全（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.）在一定條件下，NO2和N2O4可以互相轉化：2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0。現將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

表示N2O4濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是

。下列敘述不能說明該反應已達平衡狀態的是

（填序號）。A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率υ(NO2)＝

。②0～15min，反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K(b)＝

。（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是

；其平衡常數K(d)

K(b)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（4）若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是

（填序號）。A．縮小容器體積

B．升高溫度

C．加入一定量的N2O4

D．加入催化劑參考答案：（1）Y

bd

B

（2）①0.04mol/(L·min)

②10／9或1.1

（3）加入了0.8molNO2

＝

（4）AC

18.用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH____（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_________（多選扣分）。a.裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b.裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c.兩個試管中產生H2的速率一樣快。（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。____________________________________________________________。參考答案：（1）100mL容量瓶

（2）＞

b

（3）配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質

略19.（12分，原創）氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產品。下圖是合成氨，并聯合生產硝酸、純堿、尿素的簡要流程示意圖：

反應體系中各組分的部分性質見下表：氣體氮氣氫氣氨熔點（℃）－210－253－78沸點（℃）－195－259－33（1）設備A的名稱是

，副產物B的化學式是

（2）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度至少降低到

℃（填具體溫度），使

分離出來，循環使用的氣體有

。（3）已知尿素的結構簡式為反應②的化學方程式是

。

（4）用一個化學方程式表示過程③和④中的總反應過程

。（5）已知：4NH3+3O2

2N2+6H2O，以此設計的氨燃料電池的負極電極反應式為_____________________________（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作