陜西省西安市周至縣西巖坊中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強到弱的順序為

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ參考答案：A略2.下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題解析：

A、NaOH溶液不僅能夠除去HCl氣體，還能夠吸收CO2氣體，故A不能達到實驗目的；

B、NH3極易溶于水，可以用水來吸收尾氣，因為NH3不溶于CCl4，可以用CCl4來防止倒吸，故B能達到實驗目的；

C、灼燒固體海帶，應使用坩堝，故C不能達到實驗目的；

D、乙醇和水利用蒸餾裝置分離時，應有溫度計，故D不能達到實驗目的。3.(08福建省質檢)酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式為：2KMnO4

+3H2SO4

+

5H2C2O4

==

K2SO4

+

2MnSO4

+

10CO2↑+

8H2O不能使反應速率加大的措施是（

）A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度

B．增大草酸溶液的濃度

C．增大壓強

D．升高溫度

參考答案：答案：C4.某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是A．Fe作正極，發生氧化反應

B．負極反應：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略5.依據元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是

A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．熱穩定性；H2Se>H2S>H2O

C．堿性：CsOH>Ca(OH)2

D．若離子半徑：R2->M+，則原子序數：R>M參考答案：C略6.鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

B．電解池的陽極反應式為：4OH---4e-==2H2O+O2↑

C．電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

D．蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O參考答案：AD7.常溫下，下列有關醋酸的敘述中不正確的是A.pH=5．6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中:c（Na+）<c（CH3C00-）B．將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（OH-）不斷增大C．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14D．濃度均為0.1mol．L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）參考答案：C解析：A、根據電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=5．6說明c（Na+）<c（CH3C00-），故A正確；B、醋酸稀釋過程中c（H+）減小，由于水的離子積一定，所以c（OH-）不斷增大，故B正確；C、a+b=14時，醋酸過量，不會恰好中和，故C錯誤；D、符合電荷守恒式，故D正確。故答案選C8.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態氫化物熱穩定性強于Z的氣態氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿參考答案：B略9.已知A、B、C、D之間的轉化關系為：A+B→C+D，則下列有關說法不正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質，也可能是化合物C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態參考答案：C考點：無機物的推斷．.分析：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應或復分解反應；C．若A、B、C、D均為化合物，反應中可能存在元素的化合價變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態，則C為氨氣，D為水．解答：解：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應，可能為Fe與鹽酸或稀硫酸的反應，可能為Fe在高溫下與水蒸氣的反應，故A正確；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應或復分解反應，則氣體可能為氧氣，可能為鹽類化合物，故B正確；C．若A、B、C、D均為化合物，反應中可能存在元素的化合價變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，則不一定為復分解反應，故C錯誤；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態，則C為氨氣，D為水，則A+B→C+D為銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水，符合轉化，故D正確；故選C．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見物質之間的轉化及發生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，選項C為解答的難點，注意由信息推斷出對應的反應，題目難度中等．10.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略11.下列說法正確的是

（

）

A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力

B．甲烷．氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構

D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點參考答案：D略12.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為

（

）

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A13.葡萄糖分子通過縮合反應，將10個葡萄糖分子連接起來所形成的鏈狀化合物的化學式為（

）（A）C60H102O51

（B）C60H112O51

（C）C60H120O60

（D）C60H100O52參考答案：A略14.石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質液體燃料的產量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態烴D.提高汽油的質量參考答案：A“輕質液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它們在石油中含量雖然較高（25％左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現代工業通過裂化把一些較長鏈的烴轉化為較短鏈的“輕質液體燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度——裂解，來把一些較長鏈的烴轉化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態烴”，B、C錯誤。裂化汽油的質量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質量，D錯誤。15.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有（）A．酒精 B．食鹽 C．葡萄糖 D．醋酸參考答案：C【考點】葡萄糖的性質和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質，據此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤；B．氯化鈉和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故C正確；D．氫氧化銅和乙酸反應生成乙酸銅藍色溶液，所以得不到紅色沉淀，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟①所得廢渣的成分是

（寫化學式），操作I的名稱

。（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4

(水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

。③中X試劑為

。（3）⑤的離子方程式為

。（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為

；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<

。〖已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有

和

。參考答案：（1）SiO2（2分）；過濾（2分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一個）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）（5）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．(1)請寫出Z在元素周期表中的位置________．(2)在一定條件下，由X單質與Z單質反應生成1molE放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的________________，以減少對大氣的污染．(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子方程式為___________________________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為________________________．(4)工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式________________________________．該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比________________________．參考答案：(1)位置_第二周期，第ⅤA族

(2)熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；還原汽車尾氣中的__NO或NO2__

(3)離子方程式為NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

離子方程式為NH＋HCO＋2OH－△NH3↑＋CO＋2H2O(4)化學方程式_______8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2_________．質量之比____1∶4____．略18.（8分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：