云南省昆明市麗山附設中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒（工業上合成氨所用的催化劑）的硬質玻璃管后，氣體體積變為bL（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中的NH3體積分數是（）A．

B．

C．

D．

參考答案：C略2.有一由稀硫酸和稀硝酸組成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體體積為(設反應中HNO3被還原成NO)

A．448mL

B．672mL

C．896mL

D．224mL參考答案：B略3.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2參考答案：

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：化學實驗基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分別與NaOH溶液反應，現象分別為刺激性氣味的氣體、無現象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成紅褐色沉淀，現象不同，能鑒別，以此來解答．解答：解：A．NaOH與（NH4）2SO4加熱反應有刺激性氣味氣體產生；與KCl不反應，無明顯現象；與、MgCl2反應生成白色沉淀；與Al2（SO4）3反應生成白色沉淀，當NaOH過量時，白色沉淀溶解；與Fe2（SO4）3反應時，有紅褐色沉淀產生，現象不同，能鑒別，故A正確；B．一水合氨與（NH4）2SO4、KCl均不反應，與MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；C．AgNO3與以上幾種物質反應，均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．BaCl2與（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質的鑒別，明確物質的性質是解答本題的關鍵，注意現象相同時不能鑒別，側重物質之間的反應的考查，題目難度不大．4.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現象，說明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A解析：A．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹，故A正確；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B錯誤；

C．Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯誤；

D．將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現象，是因為氧化鋁不與硫酸銅反應，不是說明鋁的金屬性弱于銅，故D錯誤；故答案選A5.下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是

A．MgCl2晶體

B．NaCl溶液C．液態HCl

D．熔融的KOH參考答案：D略6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A.容器內壓強p：p甲=p丙>2p乙

B.SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

D.反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略7.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現兩種圖示。圖1為小楊同學繪制，圖2是小周根據實驗結果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說法不正確的是

A.據圖計算得n(Mg2+):n(Al3+)=1:1B.小周實驗中，OA段生成兩種沉淀C.圖2中OA段表示僅生成Al(OH)3沉淀，AB段僅生成Mg(OH)2D.結合表中數據和圖2分析，AB段可能發生：Mg2++2AlO2—+4H2O＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓參考答案：B略8.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是

A．該電池放電時，通入肼的一極為負極

B．電池每釋放1molN2轉移的電子數為4NA

C．通入空氣的一極的電極反應式是：

D．電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變

參考答案：D略9.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

B．Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料C．醋酸、蔗糖均屬于電解質D．糖類、油脂和蛋白質都能發生水解反應參考答案：B試題分析：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，故B正確；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態下都不能夠本身電離而導電，是非電解質，不是電解質，故C錯誤；D．單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應，故D錯誤．故選B11.分子式為的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種

參考答案：C略12.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布條褪色BF元素非金屬性很強HF是一種強酸C濃H2SO4有強氧化性，SO2具有較強的還原性但濃H2SO4卻能干燥SO2D乙醇能殺菌消毒醫藥上選用純酒精進行消毒參考答案：C試題分析：A．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，氯氣不能使干燥有色布條褪色，故A錯誤；B．F元素的非金屬性很強，F原子吸引電子能力較強，則HF不易電離出氫離子，所以HF是弱酸，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有較強還原性，但S元素+6、+4價之間沒有中間價態，所以濃硫酸和二氧化硫不反應，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故C正確；D．使用75%的酒精，能使組成細菌的蛋白質凝固，具有消毒殺菌作用，常用于醫療衛生方面的消毒，故D錯誤；故選C13.下列物質中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質；②含有三種元素熔點為895℃的物質③只含有兩種元素的物質；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質；⑤只含有一種分子的物質

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略15.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為

。（2）濾渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

雜質。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為

。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有

（寫兩種）。參考答案：（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（2）Fe（OH）3

Al（OH）3（3）Cu2+

Zn2+（4）MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－（或2MnO2+H2O+2e－=Mn2O3+2OH－）（5）鋅、二氧化錳本題考查元素及其化合物的主要性質及電極反應方程式的書寫。軟錳礦加入H2SO4與過量FeSO4發生下列反應：MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，加入氨水調pH至5.4，只有Fe(OH)3、Al(OH)3以沉淀析出，加入MnS后，據沉淀與pH關系可知，Cu、Zn又變成CuS、ZnS沉淀析出。堿性鋅錳干電池中負極：Zn－2e－+2OH－===Zn(OH)2，正極：2MnO2+2e－+2H2O===2MnOOH+2OH－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共11分)2005年1月美國科學家在Science上發表論文，宣布發現了Al的超原子結構，并預言其他金屬原子也可能存在類似的結構，這是一項將對化學、物理以及材料領域產生重大影響的發現，引起了科學界的廣泛關注。這種超原子是在Al的碘化物中發現的，以13個Al原子或14個Al原子形成Al13或Al14超原子結構，量子化學計算結果表明，Al13形成12個Al在表面，1個Al在中心的三角二十面體結構，Al14可以看作是一個Al原子跟Al13面上的一個三角形的3個Al形成Al—Al鍵而獲得的。文章還指出，All3和All4超原子都是具有40個價電子時最穩定。(1)根據以上信息可預測Al13和Al14的穩定化合價態分別為

和

。A114應具有元素周期表中

類化學元素的性質，理由是：

。(2)對Al13和A114的Al—Al鍵長的測定十分困難，而理論計算表明，Al13，和Al14中的Al—Al鍵長與金屬鋁的Al—Al鍵長相當，已知金屬鋁的晶體結構采取面心立方最密堆積，密度約為2.7g/cm3，請估算Al13和Al14：中Al—Al的鍵長。

。

(3)Al13三角二十面體中有多少個四面體空隙，假設為正四面體空隙，如果在其中攙雜其他原子，請通過計算估計可攙雜原子的半徑最大為多少?參考答案：(共11分)

(1)－1

+2

(Al13-

Al142+)(2分，各1分)

堿土金屬

因為Al14容易失去2個電子而呈現+2價

(1分)

(2)根據晶體密度公式可得：

故晶胞參數α=405pm

因為金屬鋁形成面心立方晶胞，所以原子半徑與晶胞參數之間的關系為：

所以估計Al-Al鍵長約為：2r=2×143pm=286pm

(3分)

(3)有20個四面體空隙

(2分)

設Al的半徑為R，正四面體空隙可以填充的內切球半徑為r，則正四面體邊長b=2R，立方體邊長，立方體對角線為：所以

(3分)略18.現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:(1)該反應的逆反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n____p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓使容器體積增大時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(維持體積不變)，則A的轉化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____

_____。(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入