山西省運城市絳縣實驗中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析_第1頁
山西省運城市絳縣實驗中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析_第2頁
山西省運城市絳縣實驗中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析_第3頁
山西省運城市絳縣實驗中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析_第4頁
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文檔簡介

山西省運城市絳縣實驗中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列變化過程,屬于放熱反應的是(

)①液態水變成水蒸氣

②酸堿中和反應

③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥弱酸電離A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤參考答案:C略2.下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D.在化合物Na2O2中,陰、陽離子的個數比為1:1參考答案:B略3.能用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是:A.生石灰

B.無水硫酸銅

C.濃硫酸

D.金屬鈉參考答案:B4.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)

A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-+2H+=H2O+CO2-B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應

OH-+H+=H2O參考答案:D略5.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是A.二氧化碳溶于水且能反應生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能與水反應生成硅酸B.在高溫下,二氧化硅與碳酸鈉能發生反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑C.二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,生成白色膠狀沉淀參考答案:D【詳解】A.溶解性與酸性強弱無關,不能通過溶解性判斷酸性強弱,故A不符合題意;B.特殊條件下,SiO2與碳酸鹽反應生成CO2不能證明碳酸酸性強于硅酸,故B不符合題意;C.氧化物熔點高低與對應酸的酸性強弱無關,故C不符合題意;D.二氧化碳和水反應生成碳酸,碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸沉淀,說明碳酸能制取硅酸,能證明碳酸酸性強于硅酸,故D符合題意;答案選D。6.用下列方程式均可制得氧氣:(注:BaO2中O顯-1價,HgO中Hg顯+2價)①2KClO32KCl+3O2↑②2BaO2+2H2O=2Ba(OH)2+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同物質的量的氧氣,反應中電子轉移數目之比為(

)A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.2:1:2:2

D.1:2:1:1參考答案:C假設均制備1mol氧氣,①中氧元素化合價-2價升高到0價,失去2個電子,因此生成1mol氧氣轉移4mol電子;②中氧元素化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,因此生成1mol氧氣轉移2mol電子;③中氧元素化合價-2價升高到0價,失去2個電子,因此生成1mol氧氣轉移4mol電子;④中氧元素化合價-2價升高到0價,失去2個電子,因此生成1mol氧氣轉移4mol電子;則反應中電子轉移數目之比為2:1:2:2,答案選C。7.元素周期表中第m號元素,其原子的質量數為n,關于該元素的下列敘述中正確的是A.其原子核內中子數和質子數都是mB.其原子核內中子數為(n–m)個,核外電子數肯定為m個C.其原子質量是12C原子質量的n倍D.其原子質量與12C原子質量之比約為n:12參考答案:D略8.下列有關原電池的說法正確的是A.原電池是把電能轉化為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極,發生氧化反應C.原電池的兩極發生的反應均為氧化還原反應D.形成原電池后,電解質溶液中的陽離子向正極移動參考答案:D略9.

標況下,在三個干燥的燒瓶內分別裝入干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后,三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為

(

)A.2∶1∶2

B.5∶5∶4

C.1∶1∶1

D.無法確定參考答案:B略10.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學進行如下實驗:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。對此實驗下列結論正確的是(

)①Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化②加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4③加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4④此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化A.①②

B.③④

C.①③

D.③④參考答案:D11.據報道,某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn,從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為A.136

B.50

C.86

D.222參考答案:B分析:原子的構成中,元素符號左下角的數字為質子數,左上角的數字為質量數,質子數+中子數=質量數。詳解:放射性同位素氡22286Rn質子數為86,質量數為222,則中子數=222-86=136,該同位素原子的中子數和核外電子數之差為136-86=50,故選B。點睛:解題的關鍵:掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、質量數=質子數+中子數。12.下列說法正確的是

()A.氧化性弱的物質還原性定強B.在反應中失電子多的物質一般比少的物質的還原性要強C.物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D.氧化反應和還原反應是同時發生的參考答案:D略13.下列物質中,既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤(NH4)2CO3

⑥Al

A.②③

B.②③⑥

C.①②③⑤⑥

D.全部參考答案:略14.、、、H+、H2是可以表示為

A.氫的五種同位素

B.五種氫元素C.化學性質不同的氫原子

D.氫元素的五種不同粒子參考答案:D略15.取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實驗現象正確的描述是:①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)氯氣是一種重要的化工原料,在工農業生產、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質,某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。(1)實驗中制取氯氣的反應原理為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應中還原劑是

,還原產物是

(2)利用(1)中制氣原理,從圖2中選擇合適的制氣裝置(A處):

(填寫序號)。(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,理論上裝置

中的紅色布條退色,但實驗過程中該同學發現裝置B、C中的布條均退色,其原因可能是

,說明該裝置存在明顯的缺陷,請提出合理的改進方法

(4)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入FeCl2溶液中,寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式

(5)工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是

(填化學式)。參考答案:(1)HCl;MnCl2;(2)②;(3)C;Cl2中可能混有少量的水蒸氣;應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶,除去Cl2中的水蒸氣;(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;(5)Ca(ClO)2

解:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價,化合價降低被還原得到還原產物MnCl2,HCl中氯元素化合價升高做還原劑被氧化;故答案為:HCl;MnCl2;(2)實驗中制取氯氣的反應原理為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,固體和溶液加熱反應生成氣體選擇發生裝置為②,故答案為:②;(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,理論上裝置C中的紅色布條退色,但實驗過程中該同學發現裝置B、C中的布條均退色,其原因可能是:Cl2中可能混有少量的水蒸氣,說明該裝置存在明顯的缺陷,合理的改進方法:應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶,除去Cl2中的水蒸氣,故答案為:C;Cl2中可能混有少量的水蒸氣;應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶,除去Cl2中的水蒸氣;(4)氯氣把Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Cl﹣,反應離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;(5)工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故答案為:Ca(ClO)2。

三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.填空計算(1)1.5molH2SO4的質量是__________,其中含有______molH,含有_______g氧元素。(2)3.6gH2O的物質的量是

,含有H2O

個,含有

g氫元素。(3)9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子,____________摩爾氫原子,________摩爾質子,________________個電子。(4)含有6.02×1023個OH-的Ba(OH)2的物質的量是

,質量是

。參考答案:略18.BCl3是重要的化工原料,其沸點12℃。500℃時,向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模擬工業制取三氯化硼的反應如下:B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)

2BCl3(g)+3CO(g)。⑴.反應起始至3min時固體質量減少了15.9克,則氯氣的平均反應速率為_____________。⑵.反應至4min時達到平衡,則下列說法正確的是______(填序號)。a.3min時,CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率b.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快c.反應起始至平衡,氣體的密度不斷增大d.達到平衡后,容器內的壓強不再變化⑶.達到平衡后,若向容器內加入少量的B2O3,則該反應的平衡將______(填:向正反應方向、向逆反應方向、不移動);若提高反應體系的溫度,容器內的氣體平均分子量減小,則該反應為_____(填:“吸”、“放”)熱反應。⑷.若要提高單位時間內BCl3的產量,且保持溫度不變,下列做法正確的是_____(填序號)。a.增大反應容器的體積

b.將經冰水浴冷卻后的混合氣體,循環進入反應容器c.加入適當的催化劑

d.加入適量的B2O3(g)參考答案:⑴.0.075mol/(L·min);⑵.cd;⑶.不移動;吸(注:用極值法。全為氯氣,式量71;全是BCl3、CO,平均式量63.8);⑷.c略19.

(1).碳氫質量比為5:1的烷

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