山西省運城市絳縣實驗中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程，屬于放熱反應的是（

）①液態水變成水蒸氣

②酸堿中和反應

③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥弱酸電離A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤參考答案：C略2.下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數比為1：1參考答案：B略3.能用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是：A．生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B4.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)

A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+＝H2O參考答案：D略5.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是A.二氧化碳溶于水且能反應生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應生成硅酸B.在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發生反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C.二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀參考答案：D【詳解】A．溶解性與酸性強弱無關，不能通過溶解性判斷酸性強弱，故A不符合題意；B．特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應生成CO2不能證明碳酸酸性強于硅酸，故B不符合題意；C．氧化物熔點高低與對應酸的酸性強弱無關，故C不符合題意；D．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸，故D符合題意；答案選D。6.用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價）①2KClO32KCl＋3O2↑②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑③2HgO2Hg＋O2↑④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物質的量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（

）A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.2:1:2:2

D.1:2:1:1參考答案：C假設均制備1mol氧氣，①中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；②中氧元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此生成1mol氧氣轉移2mol電子；③中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；④中氧元素化合價－2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；則反應中電子轉移數目之比為2:1:2:2，答案選C。7.元素周期表中第m號元素，其原子的質量數為n，關于該元素的下列敘述中正確的是A．其原子核內中子數和質子數都是mB．其原子核內中子數為(n–m)個，核外電子數肯定為m個C．其原子質量是12C原子質量的n倍D．其原子質量與12C原子質量之比約為n:12參考答案：D略8.下列有關原電池的說法正確的是A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應C．原電池的兩極發生的反應均為氧化還原反應D．形成原電池后，電解質溶液中的陽離子向正極移動參考答案：D略9.

標況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝入干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為

(

)A．2∶1∶2

B．5∶5∶4

C．1∶1∶1

D．無法確定參考答案：B略10.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下列結論正確的是（

）①Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化②加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4③加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4④此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化A.①②

B.③④

C.①③

D.③④參考答案：D11.據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為A.136

B.50

C.86

D.222參考答案：B分析：原子的構成中，元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質子數+中子數=質量數。詳解：放射性同位素氡22286Rn質子數為86，質量數為222，則中子數=222-86=136，該同位素原子的中子數和核外電子數之差為136-86=50，故選B。點睛：解題的關鍵：掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、質量數=質子數+中子數。12.下列說法正確的是

（）A．氧化性弱的物質還原性定強B．在反應中失電子多的物質一般比少的物質的還原性要強C．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D．氧化反應和還原反應是同時發生的參考答案：D略13.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤(NH4)2CO3

⑥Al

A．②③

B．②③⑥

C．①②③⑤⑥

D．全部參考答案：略14.、、、H+、H2是可以表示為

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學性質不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略15.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的描述是:①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。（1）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中還原劑是

，還原產物是

（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：

（填寫序號）。（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置

中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發現裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進方法

（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式

（5）工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化學式）。參考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）②；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸氣；應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）Ca（ClO）2

解：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低被還原得到還原產物MnCl2，HCl中氯元素化合價升高做還原劑被氧化；故答案為：HCl；MnCl2；（2）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固體和溶液加熱反應生成氣體選擇發生裝置為②，故答案為：②；（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發現裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸氣，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法：應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣，故答案為：C；Cl2中可能混有少量的水蒸氣；應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣，反應離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填空計算（1）1.5molH2SO4的質量是__________，其中含有______molH，含有_______g氧元素。（2）3.6gH2O的物質的量是

，含有H2O

個，含有

g氫元素。（3）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________摩爾質子，________________個電子。（4）含有6.02×1023個OH－的Ba(OH)2的物質的量是

，質量是

。參考答案：略18.BCl3是重要的化工原料，其沸點12℃。500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業制取三氯化硼的反應如下：B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)

2BCl3(g)+3CO(g)。⑴．反應起始至3min時固體質量減少了15.9克，則氯氣的平均反應速率為_____________。⑵．反應至4min時達到平衡，則下列說法正確的是______（填序號）。a.3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率b.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快c.反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大d.達到平衡后，容器內的壓強不再變化⑶．達到平衡后，若向容器內加入少量的B2O3，則該反應的平衡將______（填：向正反應方向、向逆反應方向、不移動）；若提高反應體系的溫度，容器內的氣體平均分子量減小，則該反應為_____（填：“吸”、“放”）熱反應。⑷．若要提高單位時間內BCl3的產量，且保持溫度不變，下列做法正確的是_____（填序號）。a.增大反應容器的體積

b.將經冰水浴冷卻后的混合氣體，循環進入反應容器c.加入適當的催化劑

d.加入適量的B2O3(g)參考答案：⑴.0.075mol/(L·min)；⑵.cd；⑶.不移動；吸（注：用極值法。全為氯氣，式量71；全是BCl3、CO，平均式量63.8）；⑷.c略19.

(1).碳氫質量比為5：1的烷