大單元教學課件新人教版

化學

必修第一冊

第三單元

海水中的重要元素

——鈉和氯A物質的量從海洋到用戶之計算工具篇

物質的量總結提升

學習目標1，能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算2，通過完成物質的量的學習，使學生了解科學的推理過程，理解微觀粒子模型在化學研究中的重要作用。通過類比等方法學習物質的量的概念的過程，建立邏輯推理、歸納推理、模型認知能力。3，通過對概念的透徹理解，鍛煉嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。從海洋到用戶之計算工具物質的量化學方程式中化學計量數與相關物理量的關系2CO＋O2

2CO2化學計量數

2____擴大NA倍

2NA_______物質的量

2mol__________質量

56g_________標況下氣體體積

44.8L____________12NA2NA1mol2mol32g88g22.4L44.8L結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其粒子數目之比，等于其物質的量之比，也等于同溫同壓下氣體的體積之比物質的量與其它物理量之間的聯系物質的量是聯系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各量之間的轉換。質量m(g)微粒數N個÷M物質的量n(mol)×M×NA÷NA氣體體積V×22.4L·mol-16.02×1023摩爾質量溶液體積×物質的量濃度(c)÷物質的量濃度÷22.4L·mol-1

標準狀況下物質的量宏觀粒子的數目微觀物質的質量二、宏觀物質與微觀粒子間的計量關系1.物質的量宏觀物質的計量（如質量、體積）與微觀粒子的計量（如數目）間可通過物質的量聯系在一起。例1、(1)現有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數值用NA表示,則:①該氣體的物質的量為

mol。

②該氣體所含原子總數為

個。

③該氣體在標準狀況下的體積為

L。

(2)利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空。①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是

mol。

②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是________

(用分式表示)g。

③在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是

。

m/M2mNA/M22.4m/M0.2545v/28XY3物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量在化學方程式計算中的應用

模型建構2Na

＋

2H2O===2NaOH

＋

H2↑化學方程式中化學計量數與相關物理量的關系2∶∶∶221化學計量數之比：2mol物質的量之比：∶∶∶2mol2mol1mol2

NA

擴大NA倍：∶∶∶2

NA

2

NA

1

NA

∶∶∶擴大6.02×1023倍：2×6.02×10232×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023實驗模擬工業上用CO與氧化鐵反應煉鐵，若參加反應的一氧化碳為56g，則生成的鐵的物質的量為多少？解：28×3g56×2g56gm(Fe)m(Fe)＝56×4/3gn(Fe)＝56×4/3g÷56g/mol＝1.3mol答：生成的鐵的物質的量為1.3mol。實驗模擬工業上用CO與氧化鐵反應煉鐵，若參加反應的一氧化碳為56g，則生成的鐵的物質的量為多少？解：n(Fe)＝56g×2

mol/(28×3g)＝1.3mol28×3g2mol56gn(Fe)答：生成的鐵的物質的量為1.3mol。實驗模擬工業上用CO與氧化鐵反應煉鐵，若參加反應的一氧化碳為56g，則生成的鐵的物質的量為多少？解：56g一氧化碳的物質的量為2mol3mol2mol2moln(Fe)n(Fe)＝2mol×2

mol/3mol=1.3mol答：生成的鐵的物質的量為1.3mol。物質的量在化學方程式計算中的應用進行物質的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：①寫出有關反應方程式

②找出相關物質的化學計量數之比

③對應化學計量數，找出相關物質的物質的量的關系④根據物質的量的關系，按照比例相等的模式進行計算物質的量濃度及物質的量濃度溶液的配制物質的量濃度及物質的量濃度溶液的配制例2、某品牌84消毒液，經折算，有效成分NaClO的含量為105g/L。該消毒液NaClO的物質的量濃度是多少？以1L消毒液為例進行計算NaClO質量為105gnmM105g35.5g/mol1.41molcnV(aq)1L1.41mol/L1.41molNaClO的物質的量為分析過程：NaClO的物質的量濃度為物質的量濃度溶液的配制5.4

10mL量筒

500mL容量瓶

向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌AC①未采用玻璃棒引流