2023-2024學年杭州市高級中學化學高二上期末調研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2

且含苯環的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有（）A．16種B．8種C．12種D．20種2、最近，科學家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是A．硬度比生鐵高B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol／L鹽酸的反應生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化3、某同學在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗中得出的結果偏低,則產生誤差的原因可能是A．加熱前稱量時容器未完全干燥B．加熱溫度太高導致產物變成黑色粉末C．加熱后容器放在空氣中冷卻D．加熱過程中有少量晶體濺失4、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．鐵在潮濕的空氣中易腐蝕B．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深C．往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3D．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺5、下列有關化學品的說法不正確的是A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B．染發劑有植物染發劑、無機染發劑、合成染發劑等C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有機磷農藥比有機氯農藥易分解，在環境中殘留時間短6、氫氣在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是()A．2Q1+Q2<4Q3 B．2Q1+Q2>4Q3C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2＝Q37、已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.440.60.6下列敘述中正確的是()A．增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分數增多，反應速率加快B．該時刻正、逆反應速率的大小：v正＜v逆C．平衡時c(CH3OH)＝0.04mol·L－1D．若加入CH3OH，經10min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝1.6mol·L－1·min－18、下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（）A． B．C． D．9、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量()如下表所示。下列說法正確的是

X

Y

W

（起始狀態）/mol

2

1

0

(平衡狀態)/mol

1

0.5

1.5

A．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應△H>0C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，10、下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環性質有影響的是A．甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰 D．1mol甲苯與3molH2發生加成反應11、某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均減小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D．AgCl的溶解度不變、Ksp減小12、海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl?HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是A．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．沉淀物X為CaCO313、金屬單質具有的通性是（）A．具有金屬光澤、導電、導熱、有延展性 B．硬度大C．熔、沸點較低 D．質軟14、常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標可以表示（)A．溶液中陰離子數 B．溶液中Na+的離子數C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)15、下列物質中，不能用金屬和氯氣反應制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl216、將1g膽礬在坩堝內加熱一段時間后，若剩余0.856g純凈固體，此剩余固體的化學式為（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有以下一系列反應，最終產物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對分子質量比A的大79(已知Br的相對原子質量為80），請推測用字母代表的化合物的結構簡式：C是_____________，F是______________。請判斷以上各步反應類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應化學方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________18、現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A．氣態氫化物的揮發性和穩定性B．單質分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質在自然界中的存在形式探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號)，理由是________________。19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。實驗室用裝置A制備SO2。從物質類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物。實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的化學方程式：_________________________。該反應的氧化劑是_______，還原劑是______________（填化學式）。反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：______，D：______。另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，你是否支持這個觀點_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。20、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是多少？_________________。21、三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：元素ABC結構信息基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子基態原子的M層有1對成對的p電子基態原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(1)寫出B原子的基態電子排布式__；用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種)；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”)；往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__(填寫序號)；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、A3、C4、D5、C6、A7、C8、A9、D10、A11、C12、D13、A14、A15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2OHC－CHO取代反應消去反應加成反應氧化反應18、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1FCEAl具有金屬性19、酸性MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2HCl褪色的品紅又恢復成紅色無明顯現