北京昌平區第四中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：同溫度下的溶解度Zn（OH）2>ZnS>MgCO3

>Mg（OH）2

，就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS則以下離子方程式錯誤的是（）A．Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S

＝CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O＝Zn（OH）2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑參考答案：答案：AC2.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略3.下列說法正確的是

①標準狀況下，22.4L已烯含有的分子數約為6.02×1023

②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si—O鍵

⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數約為7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤參考答案：B4.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結束后，燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為（

）A、3：3：2

B、2：2：3C、1：1：1

D、無法比較參考答案：C略5.下列說法不正確的是：A．二氧化硅是酸性氧化物，它不與任何酸反應B．鍺的金屬性比非金屬性強C．硅的化學性質不活潑，常溫下與氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸等強氧化劑均不反應D．二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差別參考答案：A略6.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-參考答案：CA.MnO4-為紫色，故A錯誤；B.=10-12的溶液，說明溶液顯強酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯誤；C.pH=12的無色溶液為強堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；D.SO32-有強還原性，則硝酸有強氧化性，要發生氧化還原反應，D錯誤。答案選C。8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3NAB．25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構成，在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.2NA，故A錯誤；B、依據溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算，25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，含有的OH﹣數目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯誤；C、CO2和N2O摩爾質量為44g/mol，都是三原子分子，依據n=計算物質的量=0.1mol，得到原子數為0.3NA，故C正確；D、依據n=計算物質的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應電子轉移1mol，1mol氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底，電子轉移小于1mol，故D錯誤；故選C．9.已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質的量濃度(假設Zn2+離子濃度為10-5mol·L—1時，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是（）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17mol3·L-3C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8—12D．向1L1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH2mol參考答案：答案：D10.常溫時，以下4種溶液PH最小的是

()A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合液C．0.03mol·L－1醋酸與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合液D．PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案;A11.下列敘述中正確的是

A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也無Fe3+生成C．向品紅溶液中加入H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時，品紅溶液也會褪色D．向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅參考答案：C略12.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列說法中不正確的是（）A．Y、Z的氣態氫化物，前者更穩定B．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強C．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略13.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到I2可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和Na2SO4溶液混合裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀

B.加入碘水不變藍

C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生

D.加入碘水變藍參考答案：B14.右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是（

）A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3

D．NaAlO2參考答案：C【知識點】鋁及化合物的性質解析：A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發生反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，接著還會有硫酸鋇生成，沉淀最大量為6mol，故A錯誤；

B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發生反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為4mol+2mol=6mol，故B錯誤；

C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發生反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；

D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反應是解答的關鍵，反應發生的先后順序是學生解答中的難點。15.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質的量之比和所發生的離子方程式對應關系錯誤的是．（）選項n（Cl2）/n（FeBr2）離子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子，據此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化1半，反應離子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正確；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化，反應離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯氣不足，只氧化二價鐵離子，反應離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C錯誤；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯氣不足，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應離子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正確；故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.試回答下列(1)、

(2)兩小題

(1)白磷的著火點為40℃，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。

(2)某學生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或實驗數據，你認為合理的是(填代號A、B……)

A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；

B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；

C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL；

D．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10

E．做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗參考答案：(1)用鑷子夾取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同樣給分)(2)

BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，它們在工農業生產、生活中發揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式____________________。參考答案：(14分)(每小問2分)(1)①>

②acd

③減小

正反應

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+

略18.反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應。

（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的離子相互交換的反應。

（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式。

（3）工業上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為。與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式。

（4）NH3和Cl2發生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續與HCl反應。當有3molCl2參與反應時，有molNH3被氧化。

（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反應也進行微粒交換，當往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3－和NH4＋的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。參考答案：（1）Na＋

（2）CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

（3）O、C、Si

Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

（4）2mol

（5）小于略19.工業上一般在密閉容器中采用下列反應合