物質的組成結構相同質子數物質(純凈物)混合物單質化合物氧化物酸堿鹽無機物有機物元素原子分子離子組成構成總稱構成構成構成得失電子組成組成組成化合價構成元素符號結構示意圖符號標記離子符號化學式元素1元素概念2元素符號書寫注意：意義：元素是具有()的一類()的總稱。相同質子數原子(1)元素-宏觀個種組成(物質)

原子-微觀個種構成(物質)(2)地殼中含量居前四的元素：生物細胞中含量多的元素:OSiAlFeOCH(3)元素種類金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuMnBaBrI“一大二小”表示元素、一個原子在元素符號前加數字，表示多個原子。質子數元素序數元素符號元素名稱相對原子質量元素周期表中，有

橫行，即

周期；有

豎行，有

族。71816化合價1化合價概念2化合價的性質、標記3一些規律化合價是元素的一種化學性質，表現在化合物中一種元素與另一種元素有一定的原子個數比（化合物的化學式中元素符號右下角有一定的數字）。有正負價之分，標記在元素符號或原子團符號的正上方：A+n.化合物中元素正負化合價的代數和為0；.B單質中元素不顯化合價（為0）；C一般“金正非負”;O-2H+1等。一價KNaAgClH,還有NO3NH4OH;二價OMgBaCaZn,還有CO3SO4;Al+3Si+4P+5Fe+2+3C+2+4;NPSClMn有變價.4常見元素的化合價5應用-1+1-1-2-2-3+2+4+5;-3+3+5;-2+4+6;-1+1+5+7；+2+4+6+7(1)化學式中元素正負化合價代數和不為0，則化學式錯誤；例：判斷下列化學式正誤MgO2CaClFeClNaCO3CuOH+2-2+2-1+3-1+1-2+2-1正負化合價代數和不為0，錯.MgOCaCl2FeCl3Na2CO3Cu(OH)2-3+4-1-1-2(3)已知兩種元素或原子團的化合價，寫他們組成化合物的化學式——交叉法步驟實例:寫出P與OS與ONH4與SO4組成的化學式+5-2+6-2+1-2一正左負右

POSONH4SO4+5-2+6-2+1-2二交叉

POS

ONH4SO4+5-2+6-2+1-2

2

5

2

6

()2三能約則約，檢驗P2O5SO3

(NH4)2SO4(2)在化學式中求元素的化合價；例：求劃線元素或原子團的化合價NH3

NO2HNO3KMnO4

K2MnO4+1-2+1+1+1分子原子離子定義區別性質聯系例保持物質化學性質的最小粒子參加化學反應的最小粒子1.化學變化中，分子可分，原子不可分。1、都能構成物質。2、有質量、體積，運動，間隙H2CO2H2SO4NH3CPAg原子分子構成分裂帶電的的原子（原子團）2.分子、原子不顯電性，離子帶電。原子陽離子陰離子Na+Fe2+Fe3+O2—Cl—OH—失電子得電子現象：結論：A酚酞試液變紅色

BC不變。①分子是運動的。②氨分子比酚酞分子運動快。已知氨水遇酚酞溶液變紅色。如圖實驗，原子的構成原子質子中子0+原子核核外電子－+28728282+10+17+12MgNeCl+17+1228828Mg2+Cl－難得失電子得電子失電子01、原子為何不顯電性？質子數=電子數（核電荷數=核外電荷數）2（）決定元素種類。質子數相同的原子屬同一種元素。同種元素的原子，質子數相同；不同種元素的原子，質子數不相同質子數3、元素化學性質與原子的

密切相關。最外層電子數分層排布2012李紅明核外電子分層排布1原子結構示意圖2三類元素原子最外層電子數的特點及變化趨勢質子數核電荷數原子核電子層及其電子數最外層電子數電子排布元素種類最外層電子數

變化趨勢金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于4一般多于或等于48（He：2）易失電子帶正電成為陽離子易得電子帶負電成為陰離子難得失電子穩定例：鈉的結構示意圖，有哪些信息？Rn++nRRn—-nR+22+11+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288HeH

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr1～18號元素的原子結構示意圖①原子里，核電荷數=質子數②核外電子是分層排布的③稀有氣體元素原子最外層電子數為8個（氦：2個）④橫行(周期):原子電子層數相同，最外層電子數遞增④豎行(族):原子電子層數遞增，最外層電子數相同離子離子符號原子最外層電子數有何變化趨勢、原子變為什么失1e得1eNa

原子ClNa離子

Cl+－NaCl+1-1MgMg2+SS2—失2e得2eMgCl2+2-1Na2S+1-2MgS+2-2鉀鈉銀氯氫硝酸根銨根氫氧根離子氧鎂鋇鈣鋅碳酸根硫酸根離子

銅亞鐵鐵鋁離子離子離子符號常見離子離子定義分類符號帶電的原子（原子團）。[分子、原子不顯電性，因質子數=電子數]陽離子陰離子帶正電，質子數＞電子數；帶負電，質子數＜電子數。原子失e得e離子符號，如：NaSO+2-4K+Na+Ag+Cl–H+NO3–NH4+OH–O2–Mg2+Ba2+Ca2+Zn2+CO32-SO42–

Cu2+Fe2+Fe3+Al3+化學式①單質②氧化物③酸(3種)④堿(3種)⑤鹽⑥無機物⑦有機物H2O2N2CSPMgFeCuHeH2OH2O2CO2P2O5MnO2

Fe3O4

HClH2SO4HNO3H2CO3NaOHCa(OH)2Cu(OH)2

NaClKClO3

KMnO4

K2MnO4CO

HClCa(OH)2

CaCO3CH4C2H5OHC6H12O6

1.書寫化學式應注意三點——元素符號的大小寫、右下角的數字、左右位置。注意單質、氧化物、酸、堿、鹽等化學式的書寫規律。寫一寫下列易錯物質的化學式金屬鋁鋅由原子構成的氬氣三氧化二鐵氧化亞鐵細鐵絲在氧氣中的燃燒產物磷在空氣中的燃燒產物硫酸熟石灰生石灰燒堿純堿小蘇打硫酸銅氯化鐵氯化亞鐵高錳酸鉀氧化鎂AlZnArFe2O3FeO

Fe3O4

P2O5H2SO4Ca(OH)2CaONaOHNa2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeCl2KMnO4MgO2.化學式的意義宏觀微觀在化學式前加數字表示多個分子１、表示物質及其元素組成；２、1個分子及其原子構成(物質由分子構成)

化合物中各元素的原子個數比。讀、說下列符號的意義：①O:②2O:③Fe:④2Fe:⑤Fe2+:⑥2Fe2+：⑦CO2:

⑧2CO2:⑨NaCl:+1-1氧元素、1個氧原子。2個氧原子鐵元素、1個鐵原子、鐵。亞鐵離子(帶2個單位正電荷)。二氧化碳，由碳、氧元素組成，1個分子，每個分子由1個碳原子、2個氧原子構成。2個二氧化碳分子。氯化鈉中鈉+1價、氯-1價。2個亞鐵離子2個鐵原子。3.利用化學式計算1相對量：①相對原子質量②相對分子質量表示原子質量的相對大小,是個比值；表示分子質量的相對大小,是個比值;相對原子質量

Ar=某原子的質量標準碳原子質量的1/12相對分子質量=1個分子里所有原子的相對原子質量的總和。Mr3.利用化學式計算題型1、由化學式相對原子質量,求相對分子質量。解題依據：練習：計算下列物質的相對分子質量。相對分子質量=1個分子里所有原子的相對原子質量的總和。(Mr)Mr(NH4NO3)=Mr(O2)=Mr[Ca(OH)2]=Mr(C6H12O6)=16×2=3214+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=18040+(16+1)×2=74知道化學式、認清原子個數、求和。3.利用化學式計算題型2、已知化學式，求元素質量比。解題依據化合物中各元素質量之比=各元素相對原子質量×原子個數之比。如AaBb中m(A):m(B)=[Ar(A)×a]:[Ar(B)×b]練習：求SO2

NH4NO3

C6H12O6中各元素的質量比。解：SO2中m(S)︰m(O)=32︰16×2=1︰1NH4NO3中

m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=7:1:12C6H12O6中

m(C):m(H):m(O)=12×6:1×12:16×6=6:1:83.利用化學式計算題型3、已知化學式，求元素的質量分數。解題依據：元素的質量分數=元素的相對原子質量×原子個數相對分子質量×100%如AaBb中ω(A)=Ar(A)×aMr(AaBb)×100%練習：計算下列物質中N的質量分數①CO(NH2)2中ω(N)=

②NH4NO3中ω(N)=

14×2/(12+16+14×2+1×4)×100%=46.7%14×2/(14+1×4+14+16×3)×100%=35%)2012李紅明3.書寫步驟：

一寫反應物、生成物的

，

二

(確定化學計量數，使原子的種類、數目相同，“=”);三注明反應條件以及↑↓(反應物無氣體，生成的氣體注明↑；在溶液中反應，生成的沉淀物注明↓)。書寫化學方程式：電解水

，鐵釘浸入硫酸銅溶液

。2——2化學方程式：用

表示物質

的式子。1.含義：以“2H2+O2===2H2O”為例。

，②

，③

，④

。點燃2.遵守的原則：

、

.化學式化學反應氫氣與氧氣反應生成水條件是點燃,是化合反應中H2O2H2O的質量比為1︰8︰9反應中H2O2H2O的分子個數比為2︰1︰2客觀事實質量守恒定律化學式配平H2O——H2+O2通電↑↑Fe+CuSO4—Cu+FeSO4—4.一些配平方法NaOH+

FeCl3—

NaCl+

Fe(OH)3↓

CO+

Fe2O3—

Fe+

CO2NaOH+CO2—Na2CO3+H2OKMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑高溫△觀察法：奇偶法:待定計量數法（先假定，再確定）高溫

P+

O2—

P2O5

FeS2+

O2—

Fe2O3+

SO2點燃H2O2

MnO2H2O+O2KClO3MnO2

KCl+O2

C2H5OH+

O2—

CO2+

H2O

C6H12O6+O2—CO2+H2OC2H2+O2—CO2+H2ONaOH+Fe2(SO4)3—Fe(OH)3↓+Na2SO4點燃點燃點燃（配2，把奇數變成偶數）31—3131—2321—2—22—↑232—↑254—24811—1233—1666—1215/2—25421236—易錯化學方程式。改正下列方程式：

Mg+O2點燃MgO24Fe+3O2點燃

2Fe2O3

2Al+O2點燃

2AlOH2O2

MnO2

H2↑+O2↑KClO3==KCl+O3

CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑2Mg+O2點燃2MgO3Fe+2O2點燃

Fe3O4

4Al+3O2點燃

2Al2O32H2O2

MnO2

2H2O↑+O2↑2KClO3==2KCl+3O2

↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑MnO2△CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH易錯化學方程式。改正下列方程式：

Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O2NaCl+CuSO4==Na2SO4+CuCl2

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+NaOH例說化學符號O元素符號氧元素、1個氧原子。2O原子個數2個氧原子。O2—離子符號1個氧離子，帶2個單位負電荷。2O2—離子個數2個氧離子。O2化學式氧氣、由氧元素組成，1個氧分子、由2個氧原子構成。2O2分子個數2個氧分子。-2O元素化合價-2價的氧元素2H2+O2點燃2H2O化學方程式氫氣燃燒生成水H2O2H2O分子個數比2︰1︰2H2O2H2O的質量比1︰8︰943236.利用化學方程式的計算1.計算依據：3.解題步驟與格式：2.解題思路：方程式表示反應物、生成物之間的質量比；一找反應（化學方程式）二找相關物質以及他們的相對量、質量，三可以計算；例完全電解18g水，產生H2、O2各多少g？解題步驟解題格式一解設二寫化學方程式三列出相對量實際量四列比例式、求解五作答

通電解：設產生xg2H2O==2H2↑+O2↑

3643218gxy

x=2gy=16g

答：完全電解18g水，產生2gH2、16gO243218gxy.為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化如圖，過濾后得濾液47.67g。計算：氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。(H—1

O—16

S—32

Ba—137)H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O恰好完全反應25x171233X=6.84%解:設氫氧化鋇溶液的質量分數為x。171:233=25x:2.33g20+30-47.67=2.33g答:氫氧化鋇溶液的質量分數為6.84%。.某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅(Cu與Zn的合金)的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：回答問題：（1）從以上數據可知，最后剩余的5.6g固體的成分是

；表格中m=

。（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為

。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？

實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g1010101010充分反應后剩余固體/gm7.46.15.65.6H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑原固體10g反應Zn/g：10-m7.4-6.1=1.36.1-5.6=0.5Zn反應完Cu=1.38.78.7-7.4=1.3(10-5.6)/10x100%=44%44%10g稀硫酸與13gZn恰好完全反應10gx13g9865物質分類物質區別多種成分一種成分兩種或以上混合例：空氣、自來水、石灰石、鹽酸等。混合物純凈物區別一種元素不同種元素氧化物酸堿鹽H2OH2O2MgOHClHNO3H2SO4NaOHCa(OH)2NaClCaCO3金屬非金屬稀有氣體單質化合物MgAlZnFeN2O2H2CPHeNeAr寫出概念的定義1、單質2、化合物3、氧化物4、酸5、堿6、鹽7、有機化合物8、無機化合物

由同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。由氧和另一種元素組成的純凈物。電離產生的陽離子全部是H+的化合物。電離產生的陰離子全部是OH—的化合物。由金屬離子和酸根離子構成的化合物。由碳元素組成的化合物，不包括COCO2H2CO3CaCO3等。不含碳元素的化合物，包括COCO2H2CO3CaCO3等。2012李紅明化學變化物理變化定義？例如：微觀解釋：遵守何定律？符號表示定義？例如：分子是否改變？區別：聯系：產生新物質的變化。木炭燃燒C+O2===CO2點燃分子原子新分子破裂重新組合沒有產生新物質的變化。冰水水蒸氣受熱受熱降溫降溫分子不改變。質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和?；瘜W方程式是否產生新物質?；瘜W變化一定伴隨物理變化。物質變化化學變化化合反應:分解反應:兩種或以上物質作用生成一種物質的化學反應.一種物質作用生成兩種或以上物質的化學反應.多一A+BAB一多ABA+B置換反應:單質與化合物作用生成新的單質和化合物的化學反應.二二A+BCAC+B復分解反應:化合物與化合物作用生成新的化合物和化合物的化學反應.二二AB+CDAD+CB復分解反應1定義：2反應規律：3產物特點：4類型與實例：兩種化合物作用生成另外兩種化合物的反應。酸堿鹽相互發生復分解反應是交換離子AB+CD==產物必須有沉淀或氣體或水,否則不反應例：KNO3+NaCl==KCl+NaNO3酸+堿—鹽+水酸+鹽—酸+鹽堿+鹽—堿+鹽鹽+鹽—鹽+鹽酸+金屬氧化物-鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反應2HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4CO2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OAD+CB物質得氧發生氧化反應劇烈發光放熱反應慢現象不易察覺燃燒緩慢氧化如食物腐敗、鐵生銹等。條件可燃物助燃物(O2)溫度達到著火點清除/隔離可燃物隔絕空氣降溫至著火點以下之一滅火同時具備物質失氧發生還原反應煉鐵：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫氧化劑還原劑BABH2OC

1、下列變化屬氧化反應，但不是置換反應的是（）ＡC+2CuO==2Cu+CO2↑ＢCO+CuO==Cu+CO2ＣH2+CuO==Cu+H2OＤC+H2O===H2+CO２、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點是（）Ａ屬氧化反應Ｂ發光放熱Ｃ溫度達到著火點Ｄ反應劇烈3、下列各組混合氣體遇明火，可能爆炸的是（）A二氧化碳與一氧化碳B甲烷與空氣C氫氣與一氧化碳D二氧化碳與氧氣4、C+H2O==CO+H2，其中氧化劑是

、還原劑是

。5、屬化合反應的是（）分解反應的是（）A.2H2O2==2H2O+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

D.3Fe+2O2==Fe3O4

高溫高溫高溫△△MnO2點燃DA性質物理性質化學性質不需通過物質發生化學變化就能表現的性質。例：顏色、氣味、狀態、密度、熔點、沸點、導電性、硬度、吸附性、揮發性等。須通過物質發生化學變化就能表現的性質。例：單質碳（常溫下）穩定、可燃性、還原性。氧氣有氧化性。氫氣、一氧化碳有可燃性和還原性。二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；能與水、石灰水等反應。鐵能與氧氣、鹽酸、硫酸、硫酸銅等反應。氮氣（N2）物理性質化學性質用途常溫下，無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。難與其他物質發生化學反應，化學性質穩定。用于超導實驗車、化工原料、食品充氮防腐等?？諝庵蠴2體積分數的測定現象:結論:思考：紅磷燃燒產生大量白煙,水進入廣口瓶1/5容積.4P+2O2===2P2O5空氣中氧氣約占體積的1/5.點燃1.能否用木炭、硫磺、細鐵絲代替紅磷？2.實驗中V水＜1/5V瓶容積，可能原因？不能,炭.硫燃燒生成氣體,細鐵絲不能在空氣里燃燒紅磷太少、裝置漏氣等?？諝馕廴九c防治1哪些因素造成空氣污染？

2如何防治空氣污染？有害氣體（COSO2NO2等）、粉塵加大空氣質量監測、使用清潔能源、節能減排、植樹造林種草等。2012李紅明空氣質量監測1.觀察空氣質量監測的內容，下列物質不是其監測項目的是（）A.可吸入顆粒B.COC.SO2D.NO2E.CO2

ESO2CO

臭氧O3NO2可吸入顆粒2.觀察，監測物的污染指數、等級與空氣質量的關系：污染指數大，等級也大，空氣質量越差。氧氣O2物理性質化學性質制取用途標況下,無色無氣味的氣體,密度比空氣的大,能溶但不易溶.能與許多物質反應，有氧化性.工業制取實驗室制取可供呼吸,支持燃燒,氧化劑等。分離液態空氣1.H2O2溶液與MnO22.加熱KClO3與MnO23.加熱KMnO4C+O2==CO2

發紅光/白光.放熱.產生使石灰水變渾濁的氣體。S+O2===SO2

淡藍色/藍紫色火焰.放熱.產生有刺激性氣味的氣體。4P+5O2==2P2O5

產生大量的白煙.放熱。3Fe+2O2===Fe3O4

火星四射.放熱.產生黑色固體點燃點燃點燃點燃什么是O2的氧化性？試寫出一些物質燃燒的反應表達式，回憶主要現象；這些物質發生什么反應？物質得氧發生氧化反應，被氧化。氧氣具有氧化性.兩種或以上物質反應生成一種物質叫化合反應.為何留少量水？防止熔化態產物炸裂瓶底。工業制取O2分離液態空氣空氣凈化、加壓、降溫液態空氣升溫至N2沸點氣態N2液態O2物理變化實驗室制取O2藥品

反應裝置操作

收集檢驗驗滿用帶火星的小木條放在瓶口附近,復燃,則滿.一查二裝三收集一查二裝三加熱四收集排水法（難溶于水）向上排空氣法（密度比空氣大）用帶火星的小木條放入瓶里,復燃,則是氧氣.H2O2溶液和MnO2KClO3和MnO2KMnO42H2O2==2H2O+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2MnO2△△

1、催化作用(作催化劑).1、在用過氧化氫溶液或氯酸鉀制O2時，加入少量MnO2有何作用？2、在加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取O2中，用排水法收集后，拆裝置應注意什么？3、有三瓶無色無氣味的氣體—空氣、氧氣、二氧化碳，用什么方法區別?

2、先撤導管，后撤燈，防止水倒流炸裂試管.ABC

3、分別放入燃著的小木條，A木條更旺、B無變化、C熄滅,則A是O2、B是空氣、C是CO2.題1.結合下列裝置圖，回答問題：1)儀器名稱：①________；②________2)用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置是___。若用C收集氧氣，實驗完畢后的操作是先_________后________，防止水倒流，炸裂試管。3)若用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，反應方程式為__________________。檢驗一瓶氣體是否為氧氣的方法為_____________________。4)用D裝置收集氧氣，則氧氣由____端通入。·新課標酒精燈長頸漏斗A移出導管熄滅酒精燈2H2O22H2O＋O2

↑

===MnO2將帶火星木條伸入瓶中，復燃，則為氧氣a[猜想]Ⅰ.CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不改變；Ⅱ.CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質改變；Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后__________?！と私贪尜|量和化學性質不變題2.MnO2對過氧化氫的分解有催化作用。同學想：CuO能否類似MnO2有催化作用呢？進行了探究：[實驗]稱0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：步驟③現象步驟⑥結果步驟⑦現象結論__________帶火星的木條復燃__________

。溶液中有氣泡放出，__________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立有氣泡放出CuO的質量仍為0.2g帶火星木條復燃1)填寫下表：2)步驟①的目的是__________________________________與③對比，檢驗加入CuO前后雙氧水的分解速率有無變化3)步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、________。[拓展]要探究步驟⑤作催化劑的CuO的其他化學性質，還應補做的實驗是___________________________________________________________.玻璃棒用H2(或CO、或炭粉)還原CuO，觀察能否變成紅色的銅；或加入稀酸(稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸)溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液2012李紅明3.如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途，在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法正確的是()A.b導管連接供給氧氣的鋼瓶B.a導管連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出D.該裝置不能用來觀察輸出氧氣的速度C洗氣儲氣水氣.根據下列裝置圖．回答有關問題：(1)寫出裝置中標號儀器的名稱:①

,②

。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是

(填字母)。(3)寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式

，選擇上圖中

(填字母)組裝一套制取干燥氧氣的裝置(濃硫酸作干燥劑)，收集氧氣時，驗滿的方法：

試管長頸漏斗BH2O2——H2O+O22——2MnO2↑CDE把帶有火星的木條放近瓶口,木條復燃，則滿。.實驗室常用下列裝置來制取氧氣：(1)寫儀器的名稱：a

、b

；(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置

(填序號)，其中二氧化錳起

作用。(3)用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為

。(4)用E收集氧氣的依據是

,驗滿：

。(5)實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣。常溫NH3是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水，制氨氣的反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2X。①X的化學式為：

。②制取并收集NH3，應從圖中選擇的裝置是___和_____?！骶凭珶翳F架臺B催化2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑H2OAD一、水1、水的組成：如圖電解水現象：電極表面產生

，正極產生

、負極產生

，V+﹕V-=

。結論：電解水的化學方程式

，說明水由

組成，由

構成（每個水分子由

構成）。問題：通電前，水里加入少量稀硫酸的作用是

；有的同學實驗中V+﹕V—＜1﹕2，可能的原因有：

、

等。氫、氧元素O2H21︰2氣泡增強導電性水分子2H2O===2H2↑+O2↑通電2個氫原子1個氧原子氧氣溶于水氧氣氧化電極2、水的凈化凈化水的常見方法有（按凈化程度低高）：

；過濾（如圖）要點是“

靠

低

緊貼”；作用是分離

與的混合物；玻璃棒的作用是

。問題：①漏斗下端沒有靠燒杯內壁，可能出現的后果是

；②過濾很慢的原因是：

；③濾液仍然渾濁的原因有：

、

、

、

等。靜置沉淀過濾吸附消毒蒸餾固體液體

三兩一導流液體濺出濾紙沒有緊貼漏斗濾紙破損液面高于濾紙濁液倒入了燒杯燒杯不潔凈3、出現淡水危機的原因是：

、

。愛護水資源的措施有：

、

；污染水體的主要方面有：

、

、

；防止水污染的措施有：

、

、

。4、硬水與軟水（生活中，硬水軟化的方法：

；通過

可得純凈水。）特點區分方法轉化方法硬水軟水淡水總量有限用量激增水污染節約用水防治水體污染生活污水任意排放農藥化肥的不合理施用工業廢水的不達標排放煮沸蒸餾

含Ca2+Mg2+多含Ca2+Mg2+少或無加肥皂水有浮渣有泡沫煮沸蒸餾生活污水集中處理達標排放農藥化肥的合理施用工業廢水達標排放水純凈水天然水組成構成電解水HO元素組成水分子構成(H2O)正氧、負氫V+(O2):V-(H2)=1:2H2O2屬混合物：凈化：促進沉淀除去不溶物三靠兩低一貼吸附性，除有色物質滅菌得純凈水硬水與軟水：含Ca2+Mg2+的多少；加入肥皂水（有浮渣、無浮渣）煮沸或蒸餾使硬水軟化靜置(加明礬)沉淀過濾(加活性炭)吸附消毒[蒸餾]水的污染及防治、水危機、節約用水等。不溶性和可溶性等雜質。2H2O===2H2↑+O2↑通電(5)金剛石與石墨物理性質不同，因

；但它們化學性質相同，因

。(6)酸溶液具有一些相同的化學性質，因

。

CO與CO2的化學性質不同，因

。(7)某同學把純凈物分為下列三類，其分類標準是A由

構成、B由

構成、C由

構成.A:CPSFeCuHeArB:O2N2H2ONH3C:NaOHCa(OH)2NaClCaCO3CuSO4.用微粒的觀點回答下列問題：(1)保持水的化學性質的粒子是

。(2)水通電分解中，可分的是

、不變的粒子是

。(3)一定質量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是

。(4)糖在熱水里比在冷水里溶解快，是因

水分子分子原子分子間間隙減小溫度越高，分子運動越快，糖溶解就越快碳原子排列不同它們都由碳原子構成酸溶液有H+分子不同原子分子離子.小明用瓶裝了水庫里的水，帶回實驗室，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題：(1)取水后加入明礬的作用是__________

。(2)進行過濾操作時，下列做法錯誤的是

。

A玻璃棒靠三層濾紙B漏斗管口要緊靠燒杯內壁

C濾紙邊緣低于漏斗口D液面不要低于濾紙邊緣(3)向濾液中加入活性炭，利用其

性，除去水樣中的色素和異味。(4)消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為

。(5)在蒸餾中，水中要放碎瓷片，其作用是

。加速沉淀D吸附+1-2+6防止暴沸碳和碳的氧化物碳單質CO2CO種類化學性質金剛石石墨C60穩定性可燃性還原性物理性質化學性質用途實驗室制取工業制取不可燃不支持燃燒與水化合與堿反應藥品原理裝置操作收集檢驗物理性質化學性質用途可燃性還原性毒性煅燒石灰石

碳單質C一物理性質、用途金剛石:正八面體無色透明最硬熔點沸點高不導電；鉆石刻劃玻璃等。石墨:細磷片狀灰黑色軟熔點沸點高導電導熱；電極潤滑劑做鉛筆芯等.木炭活性炭:黑色固體吸附性（作吸附劑）C60:60個原子構成分子似足球—超導.差異大碳原子的排列不同。因此,結構決定性質，性質決定用途.結構、性質、用途有何關系？2012李紅明2C+O2==2CO(mC:mO2≥3:4)C+O2==CO2(mC:mO2≤3:8)C+2CuO==2Cu+CO2↑

C+CO2==2CO(CO2轉化為CO)點燃高溫點燃高溫二化學性質

碳單質CA常溫,穩定(碳素墨水等)B可燃

C還原性

相同若C質量為3O2質量：048CO,余CCO,CO2CO2,余O2COCO2碳單質都由碳原子構成，其化學性質由碳原子決定。黑色固體產生紅色固體石灰水渾濁C+2CuO==2Cu+CO2↑高溫現象：結論：C有還原性CO2+H2O==H2CO3

石蕊溶液變紅色

H2CO3==CO2↑+H2O紅色褪去

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O石灰水渾濁CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉變質CO2物理性質:化學性質:工業制取:實驗制取:標況下,無色無氣味的氣體,密度比空氣的大,較易溶于水;固體—干冰.A.不支持燃燒,不能燃燒--------滅火;B.與水化合生成碳酸

C.與堿反應生成鹽和水

煅燒石灰石CaCO3===CO2↑+CaO高溫

石灰石與稀鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑低的先滅,高的后滅.CO2不支持燃燒,不能燃燒--滅火。密度比空氣的大。高的先滅,低的后滅.燃燒消耗O2，產生CO2,放熱，CO2上升，所以高的先滅.迅速塞緊、振蕩:CO2較易溶于水。瓶壁內陷。變紅色紫色無變化紫色變紅色(1)說明醋酸使石蕊溶液變紅；(2)(3)說明水、CO2則不會（對比作用）；CO2與水化合成H2CO3使石蕊溶液變紅色。

CO2+H2O=H2CO3現象：結論：

一查二裝三收集浸.握.氣泡.氣密性好。溶解.大量氣泡。向上排空氣法收集。

石灰石與稀鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑藥品原理操作檢驗產生的氣體是否為CO2：檢驗CO2是否收集滿：氣體通入石灰水，渾濁，則是CO2。把燃著的木條放近瓶口，滅，則滿。用途滅火器光合作用汽水你能說出這些用途與哪些性質相關嗎？CO2不支持燃燒,不能燃燒,密度比空大.CO2是光合作用的原料CO2與水化合生成碳酸溫室效應

大氣中的二氧化碳等氣體過多使地球表面熱量不易散失,從而使全球變暖.氣溫上升,導致兩極冰川融化,使海平面上升,氣候異常,土地沙化,農業減產等.1.溫室效應的成因：2.全球變暖的危害:3.溫室效應的防治：節能減排(CO2),使用清潔能源,植樹造林等.2012李紅明藥品實驗現象①碳酸鈉粉末和稀鹽酸產生氣泡速率很快②塊狀石灰石和稀硫酸產生氣泡緩慢稍后停止③塊狀石灰石和稀鹽酸產生氣泡速率適中.實驗室用下列裝置制備、凈化、檢驗、收集一瓶干燥的CO21)對藥品選擇的探究實驗:1)藥品:石灰石和稀鹽酸結論:一般選擇第

（填序號）組藥品。若用于滅火器則選

，方程式：③①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B（鹽）C（堿）D（酸）試劑名稱碳酸氫鈉溶液澄清石灰水濃硫酸3）寫B、C中中反應的化學方程式：B

、C

。4）實驗中關閉彈簧夾，A中的現象:

。5）收集法E說明CO2的物理性質：

.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

長頸漏斗內液面上升CO2的密度比空氣大2）填表：2CO+O2===2CO2

CO+CuO==Cu+CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2CO與血紅蛋白結合，失去運載氧氣的能力。點燃△高溫CO物理性質:化學性質:用途:標況下,無色無氣味的氣體,密度比空氣的密度略小,難溶于水.可燃性還原性

有毒性.燃料還原劑(煉鐵)石灰水藍色火焰放熱石灰水渾濁C+O2==CO2

點燃2CO+O2===2CO2點燃操作：現象：結論：點燃CO，罩潤濕石灰水的燒杯高溫C+CO2==2CO點燃2CO+O2===2CO2黑色氧化銅變紅色(說明氧化銅被還原)石灰水渾濁(說明CO氧化成CO2)尾氣燃燒—藍色火焰(防止污染空氣)CO+CuO==Cu+CO2加熱現象：結論：CO有還原性Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫暗紅色氧化鐵變黑色ABC寫出ABC處的現象和反應的化學方程式：ABC渾濁燃燒.藍色火焰CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O點燃2CO+O2===2CO2

一氧化碳CO二氧化碳CO2物理性質

_色__氣味的氣體，密度比空氣__，_____溶于水。__色___氣味的氣體，密度比空氣大，_______于水，固體被稱為_______化學性質①_____性______________②_____性_______________________________③毒性①一般情況下，____燃燒，也_

____燃燒②與水反應

.

______________③和__________反應

.用途作燃料、煉鐵___________、_________、________、制冷劑、氣肥等還原無無略小難溶于無無較易溶干冰可燃與血紅蛋白結合不能不支持碳酸堿溶液滅火制汽水人工降雨點燃2CO+O2==2CO2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO+2CuO==2Cu+CO2加熱CO2+H2O==H2CO3為何二者化學性質不同？分子結構不同。物質穩定性可燃性還原性氧化性與水反應與堿反應O2CO2COCH2N2寫出有關方程式、回憶現象常溫①②③④⑤⑥⑦⑧⑨不能燃燒不能支持燃燒毒性O2

、CO2的實驗室制取：物質藥品反應裝置操作收集檢驗O2CO21.過氧化氫溶液和二氧化錳2.氯酸鉀和二氧化錳3.高錳酸鉀2H2O2===2H2O+O2↑MnO2MnO2△2KClO3===2KCl+3O2↑△2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑石灰石（或大理石）與稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一查二裝三收集通過活塞調節溶液流量來控制反應。一查二裝三加熱四收集一查二裝三收集思考：1.選擇發生裝置的依據？

2.選擇收集方法的依據？

3.主要操作步驟如何設計？

4.上述2個裝置要注意什么？5.上圖制取O2后拆裝置要注意什么？反應物的狀態和反應條件氣體的密度和溶水性一查二裝….收集長頸漏斗下端浸入液面以下導管稍出塞子外焰集中藥品處加熱夾在離管口1/3處塞棉花管口稍向下導管稍出塞子先撤導管后撤燈，防水倒流。物質間的關系1、2C+O2==2COC+CO2==2CO點燃高溫2、C+O2==CO2C+2CuO==2Cu+CO2↑點燃高溫3、2CO+O2==2CO2CO+CuO==Cu+CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2點燃△高溫4、C+CO2==2CO高溫5、CO2+H2O==H2CO36、H2CO3==CO2↑+H2O高溫7、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O8、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3==CaO+CO2↑9、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3123567894CCOCO2H2CO3CaCO3(2)若C為難溶性鈣鹽，寫一個由E→D的化學方程_________________。(3)圖中所示的所有轉化的化學反應中，一定不包含的基本反應類型是________反應。.甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑。它們之間有如圖的轉化關系:則甲的化學式為

；丙轉化為丁的化學方程式為

。甲分解的方程式

。CaCO3

CaO+H2O=Ca(OH)2

高溫CaCO3==CaO+CO2↑置換C

CO2012李紅明知識體系金屬資源金屬材料資源保護金屬銹蝕金屬礦石金屬冶煉合金金屬特性實例共性特性化學性質物理性質熔合單質

+硬度大熔點低抗腐蝕鐵合金

Fe

赤鐵礦

Fe2O3Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫鐵與水、O2

反應干燥

涂層或鍍層等

防腐蝕合理采礦回收用替代品

生鐵鋼不銹鋼黃銅焊錫含C高于2%低于2%光澤傳熱導電延展性好金-黃色銅-紫紅色汞-液體金屬原子失電子的能力KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

判斷金屬與O2

、酸、鹽的反應。知識清單金屬材料（包括

和

）1、合金：屬

物，有

特性(即

)，例、下列屬合金的有

：

①鐵②四氧化三鐵③鋼④黃銅⑤氧化銅⑥銅粉2、金屬的共同物理性質：

、

、

等不同點：①大多數是

色，銅

色，金

色；

②大多數（常溫）是體，汞是

體。導電性最好的金屬--

，硬度最大的金屬--

，

熔點最高的金屬--

，人體含量最多的金屬元素

。3、金屬的用途主要決定于

，另外要考慮：

、

、

等。4、常見的合金：黃銅(特性：

)焊錫(特性

)鐵合金（主要成分

）：

含C高于2%