湖北省武漢市睿升學校高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A2.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是(

)選項

物質abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO4

參考答案：B【詳解】A．Al(OH)3不能一步轉化為Al，不符合圖中轉化，故A不選；B．HNO3與銅反應生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NO2與水反應生成硝酸和NO，每步轉化均可一步實現，符合圖中轉化，故B選；C．SiO2不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉化為Si，不符合圖中轉化，故C不選；D．H2SO4不能一步轉化為S，不符合圖中轉化，故D不選；故選B。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．CaCO3與稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe═2Fe2+參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒；B．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；C．一水合氨在離子反應中保留化學式；D．電子、電荷不守恒．【解答】解：A．鈉與水的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．CaCO3與稀鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．FeCl3溶液與Fe反應的離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯誤；故選A．4.下列關于粒子構成的敘述中，不正確的是A．與具有相同的中子數B．和是兩種不同的核素C．H3O＋與OH－具有相同的質子數和電子數D．與S2－具有相同的質子數和電子數參考答案：C略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAB．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數為NAC．標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數為NAD．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數為0.2NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、求出鈉離子的物質的量，然后根據1mol鈉離子含10mol電子來分析；C、求出臭氧的物質的量，然后根據1mol臭氧中含3mol氧原子來分析；D、溶液體積不明確．解答：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，故含有的分子數小于0.5NA個，故A錯誤；B、2.3g鈉離子的物質的量n==0.1mol，而1mol鈉離子含10mol電子，故0.1mol鈉離子中含1mol電子即NA個，故B正確；C、標況下，11.2L臭氧的物質的量為0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，則0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構及狀態是解題的關鍵，難度不大．6.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）A．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和動物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：A略7.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe參考答案：D8.不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：①Ba(OH)2②HNO3

③Na2SO4

④CuCl2四種溶液，鑒別出的先后順序是()A．③②④①

B．④②③①

C．④①③②

D．②③①④參考答案：C略9.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體。舊法合成的反應是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反應是：CH3C

CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。與舊法比較，新法的優點是A、原料無爆炸危險

B、原料都是無毒物質C、沒有副產物，原料利用率高

D、對設備腐蝕性較小參考答案：CD10.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中,破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中,正確的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略11.高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料．它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：下列說法不正確的是A.步驟①的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2↑B.步驟①中每生成1molSi，轉移4mol電子C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：AA.步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，A錯誤；B.Si元素化合價從+4價降低到0價得到4個電子，因此步驟①中每生成1molSi，轉移4mol電子，B正確；C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料，C正確；D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），二者的沸點相差較大，因此通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3，D正確，答案選A。12.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別

為：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。將一套以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料，應采取的正確措施是(

)A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B．同時增大空氣和石油氣進入量

C．減小空氣進入量或增大石油氣進入量

D．同時減小空氣和石油氣進入量參考答案：A略13.下列各組物質所含化學鍵和晶體類型都相同的是A．NH4Cl

NaCl

B．H2O

H2SO4

C．SiO2

P2O5

D．CH4

CaCl2參考答案：B略14.下列物質在常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣的是A．Mg B．Al C．Si

D．Cl2參考答案：B15.下列對有機物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據蛋白質的性質解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應是在常溫下遇碘單質變藍，B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環的蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，因此常用來鑒別部分蛋白質，D正確，答案選B。點睛：掌握常見有機物結構與性質是解答的關鍵，尤其要注意掌握常見有機物官能團的結構與性質。檢驗有機物時注意抓住有機物的特征反應，例如醛基的氧化反應、酚羥基的顯色反應等。注意選項D中并不是所有的蛋白質均可以與濃硝酸發生顏色反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數?，F有下列實驗用品：800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g/L）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100mL）

補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。②

；③

；

④

。參考答案：②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）分離、提純混合物的操作有：過濾、分餾、分液、升華、萃取、蒸發、重結晶、蒸餾等，為了達到下列實驗目的，請將適宜的操作填寫在相應的橫線上。(1)將苯和乙醚的混合物分離，要用

方法；(2)從氫氧化銅的懸濁液中分離出氫氧化銅，要用

方法；(3)除去NaCl晶體中混有的碘單質，要用

方法；(4)分離石油中各不同沸點范圍的成分，要用

方法；參考答案：(4分)（1）蒸餾（2）過濾

（3）升華

（4）分餾

每空1分18.現有幾種元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是

▲

。（2）畫出T的原子結構示意圖

▲

。（3）寫出工業上制取單質Z的化學方程式

▲

。（4）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式

▲

。參考答案：(1)6C

(2)鈉的原子結構示意圖略

（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(4)NaClO=Na++ClO-略19.(6分)自2009年12月以來，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地連續遭受歷史罕見的暴雪災害。救災時，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表中前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結構相同，且1mol