第第頁高中化學課本實驗總結(jié)

高中化學課本試驗總結(jié)1

化學試驗在高考題的比重是越來越大，目前高考試驗命題的特點有二：一是突出考查試驗的基礎知識和基本操作技能，二是突出考查試驗探究技能，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本試驗往往成為考查同學試驗探究技能命題的載體。因此，課本試驗的重要性就不言而喻了，針對目前試驗在教材中的分布比較分散，同學又難以掌控的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。

一、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液：

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：〔1〕計算〔2〕稱量：4.0g〔保留一位小數(shù)〕〔3〕溶解〔4〕轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移〔5〕洗滌〔6〕定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上〔7〕搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻〔8〕裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：〔由步驟寫儀器〕

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、〔量筒〕、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、考前須知：

(1)容量瓶：只有一個刻度線且標有運用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。〔另外運用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒〕

(2)常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。假設配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶需要注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶運用之前需要查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立假設不漏水，方可運用。〔分液漏斗與滴定管運用前也要查漏〕

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是試驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3〔膠體〕+3H+

強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應：

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2、該試驗用鉑絲或鐵絲

3、焰色反應可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

4、Na，K的焰色：黃色，紫色〔透過藍色的鈷玻璃〕

5、某物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰肯定有Na，可能有K

6、命題角度：試驗操作步驟及Na，K的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、試驗現(xiàn)象：白色沉淀馬上轉(zhuǎn)化灰綠色，最末變成紅褐色沉淀。

2、化學方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)3

3、考前須知：〔1〕所用亞鐵鹽溶液需要是新制的，NaOH溶液需要煮沸，〔2〕滴定管須插入液以下，〔2〕往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等〔以防止氧氣的氧化〕。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關采用措施的緣由

五、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消逝時停止。

2、現(xiàn)象：有透亮的硅酸凝膠形成

3、化學方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl〔強酸制弱酸〕

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗：

1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，假設生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液〔摒除CO32-干擾〕，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，那么說明有Cl－存在

2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，假設有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。假設無沉淀，那么在溶液中徑直滴入BaCl2溶液進行檢驗。

命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算

七、氨氣的試驗室制法：

1、反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法〔管口塞一團棉花，避開空氣對流〕

3、驗滿：①將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，假設試紙變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，涌現(xiàn)大量白煙，那么證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥〔不能無水氯化鈣〕

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水徑直加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學化學試驗制取氣體中唯一的試驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質(zhì)探究試驗。

八、噴泉試驗：

1、試驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，

少量的水即可溶解大量的氨氣〔1：700〕，使燒瓶內(nèi)壓強快速減小，

外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等

氣體均能溶于水形成噴泉。

2、試驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉〔氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色〕

3、試驗關鍵：①氨氣應充斥②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣

4、試驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應的試驗：

1、試驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，

或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、緣由說明：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于實時抽出，減削污染。

命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應：

1、試驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉勻稱混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、試驗現(xiàn)象：馬上猛烈反應，發(fā)出醒目的光華，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

4、考前須知：

〔1〕要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否那么難以點燃。

〔2〕玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

〔3〕蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

〔4〕試驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：試驗操作步驟及化學方程式。

十一、中和熱試驗〔了解〕：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量

留意：〔1〕酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

〔2〕數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定考前須知：

〔1〕為了減削誤差，需要確保熱量盡可能的少損失，試驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

〔2〕為了保證酸堿完全中和常采納H+或OH-稍稍過量的方法

〔3〕試驗假設運用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

十二、酸堿中和滴定試驗〔了解〕：〔以一元酸與一元堿中和滴定為例〕

2、要求：①精確測算的體積.②精確判斷滴定終點

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②運用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)肯定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟〔以0.1molL-1的'鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例〕

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液〔放入錐形瓶中〕

③滴定：眼睛凝視錐形瓶中溶液中溶液顏色的改變，當?shù)蔚阶钅┮坏危芤侯伾l(fā)生明顯改變且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

十三、氯堿工業(yè)：

1、試驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。假設在陰極區(qū)四周滴幾滴酚酞試液，可發(fā)覺陰極區(qū)四周溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯,氣，將潮濕的KI淀粉試紙放在陽極四周，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關電解原理

十四、電鍍：

〔1〕電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，掩蓋在鍍件的表面。

〔2〕電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M–ne-=Mn+〔進入溶液〕，陰極反應Mn++ne-=M〔在鍍件上沉積金屬〕

十五、銅的精煉：

〔1〕電解法精煉煉銅的原理：

陽極〔粗銅〕：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

陰極(純銅)：Cu2++2e-=Cu

〔2〕問題的說明：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順次表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni高中化學課本試驗總結(jié)2

一、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液：

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：

〔1〕計算

〔2〕稱量：4.0g〔保留一位小數(shù)〕

〔3〕溶解

〔4〕轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移

〔5〕洗滌

〔6〕定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上

〔7〕搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻

〔8〕裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：〔由步驟寫儀器〕

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、〔量筒〕、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、考前須知：

(1)容量瓶：只有一個刻度線且標有運用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。〔另外運用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒〕

(2)常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。假設配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶需要注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶運用之前需要查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立假設不漏水，方可運用。〔分液漏斗與滴定管運用前也要查漏〕

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是試驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：

①先煮沸，

②加入飽和的FeCl3溶液，

③再煮沸至紅褐色，

④停止加熱

2、涉及的化學方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3〔膠體〕+3H+

強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應：

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2、該試驗用鉑絲或鐵絲

3、焰色反應可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

4、Na，K的焰色：黃色，紫色〔透過藍色的鈷玻璃〕

5、某物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰肯定有Na，可能有K

6、命題角度：試驗操作步驟及Na，K的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、試驗現(xiàn)象：白色沉淀馬上轉(zhuǎn)化灰綠色，最末變成紅褐