湖南省邵陽市井田中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色強酸性溶液中，能大量共存的離子組是：A．NH4+、NO3-、Na+、Cl-

B．Na+、S2-、K+、OH-

C．MnO4-、K+、Na+、SO32-

D．K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A2.X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大．X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y＞Z

B．X元素的一種單質可用于消毒殺菌

C．Y的氧化物是工業制取Y單質的主要原料

D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略3.1體積某氣態烴只能與1體積氫氣發生加成反應，生成烷烴。1mol此烷烴可與6mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為

A.

B.

C.

D.

參考答案：A略4.下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，不正確的是：

A．在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

B．熱穩定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

C．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產生二氧化碳少

D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等量的鹽酸反應，兩者產生二氧化碳一樣多參考答案：D略5.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH-C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－

D．H+、SO42－、NO3－、OH-參考答案：A略6.主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質為氣態B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價參考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數之和為10，則X的最外層電子數為10－7－2＝1，所以X是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。7.假酒中嚴重超標的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH參考答案：B略8.提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是

（

）A.戴維

B.阿伏加德羅

C.門捷列夫

D.道爾頓

參考答案：C略9.下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能相互結合成AB2型穩定共價化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：B略10.下列反應的離子方程式正確的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O參考答案：AAl(OH)3不溶于過量的氨水，A正確；缺少了NH4++OH-=NH3?H2O反應，B錯誤；CO2氣體過量，生成酸式鹽碳酸氫鈉，C錯誤；HNO3不僅具有酸性，中和堿，同時還有具有氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，產物不對，D錯誤；正確選項A。11.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法不正確的是A.M的分子式為C6H12O6

B.N的結構簡式為CH3COOHC.④的反應類型屬于取代反應

D.淀粉與纖維素互為同分異構體參考答案：D制備乙酸乙酯的綠色合成路線：以淀粉或纖維素為原料，經水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B．淀粉或纖維素水解最終產物為葡萄糖，所以M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，A正確；B．纖維素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的結構簡式為CH3COOH，B正確；C．④的反應是酸和醇反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本質是酸脫羥基醇脫氫，反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應，C正確；D．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分異構體，D錯誤；答案選D。12.現有三種粒子的結構示意圖：

（其中●表示質子，○表示中子）。則下列有關這三種粒子的敘述正確的是A.屬于不同的元素B.具有相同的質量數C.具有不同的核電荷數D.化學性質相似參考答案：D略13.下列說法不正確的是

A．濁液的分散質粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙

B．膠體的分散質粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙

C．利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體

D．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體參考答案：D略14.人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變為Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性

C．還原性

D．氧化性參考答案：C略15.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．顯藍色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碘單質能夠將二氧化硫氧化成硫酸；B．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應產物為偏鋁酸根離子；C．鈣離子恰好沉淀時，二者物質的量為1：1；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水．【解答】解：A．顯藍色的淀粉溶液中通入足量的SO2后發生反應：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，導致藍色溶液變成無色，故A正確；B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子，Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反應的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O，故C正確；D．由于發生反應SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，則盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中定容要用到

mL的容量瓶．（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為

g．（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確量取所需的NaOH的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對所配濃度影響的對應操作是（填寫字母）偏大的有

偏小的有

A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．記容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）實驗室沒有450mL容量瓶，根據“大而近”的原則，應選擇500mL容量瓶；（2）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據C=進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低．【解答】解：（1）根據“大而近”的原則，根據需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，故答案為：500；

（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據m=CVM可知需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質的量濃度的溶液，根據配制步驟是計算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A．稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的固體中和含有溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏小；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；F．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變；H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；故答案為：AC；BDEFH．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列幾種物質

A.金剛石和石墨

B.C2H6和C5H12

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D.35Cl和37Cl

屬于同分異構體的是________；屬于同系物的是__________；屬于同素異形體的是________；屬于同位素的是___________。參考答案：C、B、A、D18.有下列物質：①金屬銅

②NaOH

③I2

④MgCl2

⑤Na2O2

⑥氬氣

回答下列問題：（1）不存在化學鍵的是_________________________（2）只存在非極性鍵的是_________________________