河北省廊坊市城關中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生用量筒取液體時，量筒平穩地放置在實驗臺上，使視線與凹液面的最低點保持水平，讀數為18mL；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為12mL，則該學生實際倒出的液體體積為A．肯定大于6mL

B．肯定小于6mL

C．肯定等于6mL

D．可能大于也可能小于6mL參考答案：A略2.下列陳述I、II正確并且有因果關系的是參考答案：C解析：A、氫氧化鋁分解吸熱，陳述Ⅱ錯誤；B、陳述Ⅱ錯誤，應該是Fe3＋有氧化性；C正確；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，陳述I錯誤。3.一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是（

）

A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略4.足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：A5.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO參考答案：C略6.近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是(A)

I2

(B)KIO

(C)

NaIO

(D)

KIO3參考答案：略7.天然皮革是

A.纖維素制品

B．酯類制品

C．合成高分子制品

D．變性的蛋白質參考答案：D8.下列離子方程式書寫正確的是:

（

）A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D鋁粉與NaOH的溶液反應：2Al+2OH－AlO2－

+H2↑參考答案：B略9.今年3月修訂的《環境空氣質量標準》中新納入的強制監測指標是

A．可吸入顆粒物

B．NOx

C．SO2

D．PM2.5參考答案：D10.用相對分子質量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個氫原子，所得的有機物有（不考慮立體異構）A．4種

B．5種

C．7種

D．8種參考答案：C試題分析：相對分子質量為43的烷基有兩種：－CH2CH2CH3（丙基）和－CH(CH3)2（異丙基），烷烴C4H10有兩種碳鏈異構：C－C－C－C、，一個氫原子被取代的位置共有4個：、，在8個取代結構中有2個是相同的，因此所得的有機物共有7種11.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A．溶液中Ca2＋的數目

B．溶劑的質量C．溶液中溶質的物質的量濃度

D．溶質的質量參考答案：C略12.化學中通常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略13.等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是A．FeO

B.Fe

C．Cu

D．Ag參考答案：A解析：各物質與硝酸反應的化學方程式為：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O,等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是A。14.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：CD15.．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是

A．t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為37.5%B．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等C．.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關問題：

（1）一位同學用向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到的實驗現象是______________，②反應過程中發生顏色變化反應的化學方程式是______________________。

（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發現紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：

Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO）。

Ⅱ．SCN－的電子式為

Ⅲ．氯水具有很強的氧化性。

于是同學們提出兩種假設：

①第一種假設是：Cl2可將Fe3＋氧化為FeO，請寫出該離子反應方程式__________。

②第二種假設是：____________，提出該假設的理論依據是______________________。

參考答案：（1）①產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變成紅褐色②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化從電子式分析，SCN－中S為負二價，N為負三價，均為最低價有被氧化的可能

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共8分)一種喹諾酮類抗菌化合物1－(2－吡啶基)－6－氟－1,4－氫－4－氧代－7－(1－哌嗪基)喹啉－3－羧酸可經如下步驟合成：回答下列問題：(1)寫出B、D、E的結構式：

B

D

E

(2)簡述H3BO3在此起什么作用?

參考答案：(共8分)(1)(2)H3BO3有缺電子特性，與E生成如下的配合物，降低苯環上電子云密度，使生成F的反應可以發生

(2分)

略18.（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于下表：元素25Mn26Fe電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957

回答下列問題：

（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為

，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是

。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是

。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為

晶體。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為

。參考答案：（10分）（1）3d54s2

；Mn2+3d能級電子排布為半滿狀態，是穩定結構。（2）有孤電子對（3）分子（4）1：2每空2分，第二空其它答法可參考給分。略19.（15分）［化學與技術］鎂是重要的金屬，海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水。一．

工業規模海水提鎂的模擬流程圖如下：

（1）步驟②中獲得MgCl2·6H2O是通過風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發操作需要的主要儀器

、

、

、

、鐵架臺等。（2）上述制鎂流程可以在降低成本、減少污染方面做出一些貢獻。請寫出其中一個優點

。（3）工業上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為

。工業上在HCl氣氛中加熱獲得無水MgCl2的原因是