2022年山東省濟寧市桐莊鄉中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物的說法正確的組合是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液②葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體③乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：D2.下列實驗中用錯試劑的是（

）A．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略3.維生素C結構簡式為

，有關它的敘述錯誤的是

A、是一個環狀的酯類化合物

B、易起氧化及加成反應C、可以溶解于水

D、在堿性溶液中能穩定地存在參考答案：CD略4.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是（

）

(E)

(G)

(L)

(M)

A．常溫常壓下，L是一種液態有機物

B．E中化學鍵是極性鍵

C．G有漂白性

D．上述反應的類型是加成反應參考答案：B略5.下列有機物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五種物質中，在常溫、常壓下為無色且密度比水大的液體是（

）

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是參考答案：C略6.下列化學用語的理解正確的是

(

)

A．29Cu的價電子排布式為3d94s2B．HClO的結構式：H—Cl—O

C．比例模型

，可以同時表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價化合物參考答案：D 7.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為

（）。A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B8.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和H2OC．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B9.我國在春秋戰國時期就懂得將白口鐵經褪火處理得到相當于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術要比歐洲早近兩千年，那么白口鐵褪火熱處理的主要作用是A．降磷、硫等雜質

B．適當降低了含碳量C．滲進了了合金元素

D．改善表面的結構性能參考答案：B10.在密閉容器中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（

）A．A的轉化率變小

B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大

D．a>c＋d參考答案：A略11.用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是：

A．稀HCl溶液

B．稀Na2SO4溶液

C．CuCl2溶液

D．酸性AgNO3溶液參考答案：B12.下列說法正確的是（

）

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關物質的顏色

D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關參考答案：B13.含碳原子數為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物只有一種的烷烴共有(

)

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：B略14.按下列路線制聚氯乙烯，不發生的反應類型是（

）A．加成反應

B．消去反應

C．取代反應

D．加聚反應參考答案：C略15.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

A．冰毒、黃連素

B．海洛因、黃連素

C．大麻、搖頭丸

D．黃曲霉素、尼古丁參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)如右圖，在左試管中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。

（1）寫出左試管中主要反應的方程式：

；

（2）加入濃硫酸的作用：________________________；（3）飽和Na2CO3的作用是：_________________________；

（4）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱)

，所需主要儀器為

。(5)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

，有

氣味。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：反應體系中各組分的部分性質見下表：氣體氮氣氫氣氨熔點（℃）﹣210.01﹣252.77﹣77.74沸點（℃）﹣195.79﹣259.23﹣33.42回答下列問題：①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=．隨著溫度的升高，K值

（填增大、減小、不變）．②平衡常數K值越大，表明

（填序號）．A．N2的轉化率越高

B．NH3的產率越大C．原料中N2的含量越高

D．化學反應速率越快．參考答案：①減小．②AB

考點：化學平衡常數的含義．分析：①依據化學方程式和平衡常數概念書寫，平衡常數等生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，反應是放熱反應，隨溫度升高，平衡逆向進行；②平衡常數是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數K值越大，說明正向進行程度越大；解答：解：①，工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol，平衡常數為K=，反應是放熱反應，隨著溫度的升高平衡逆向進行，平衡常數減小；故答案為：減小；②平衡常數K值越大反應這些進行的程度越大，A．正向進行越大，N2的轉化率越高，故A正確；

B．反應正向進行，生成的氨氣越多，NH3的產率越大，故B正確；C．反應正向進行，原料中N2的含量減少，故C錯誤；

D．平衡常數越大，說明正向進行程度越大，但化學反應速率不一定越快，故D錯誤；故答案為：AB；點評：本題考查了化學平衡常數的概念分析減少，影響化學平衡、平衡常數、反應速率的因素分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．18.在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2molX和1molY，發生如下反應：

2X(g)+Y(g)

aZ(g)+W(g)

△H=-QkJ·mol-1(Q>O)(a是正整數)當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數K的值_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)化學計量數a的值為______________。(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？___________________，其理由是____________________________________________________________。(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應)。

A.2molX、1molY、1molAr

B.amolZ、1molW

C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、O.5molW

D.2molX、1molY、lmolZ

(5)X的轉化率α=_______________________(用含Q、Q1的代數式表示)。參考答案：(1)減小(2分)

(2)1(2分)(3)正確(1分)2molX和1molY不可能完全反應(2分)(4)A(2分，有錯不給分)(5)(3分)19.芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式為。

A經①②兩步反應得到C、D和E。B經①②兩步反應得E、F和H。上述反應過程、產物性質及相互關系如下圖所示。回答：(1)寫出E的結構簡式

。(2)A有兩種可能的結構，寫出相應的結構簡式