一、選擇題1.某一同位素的半衰期為12h，則48h后，它的濃度為起始濃度的：(A)1/16(B)1/8(C)1/4(D)1/2二、填空題2.據總反應式寫出的熱力學實驗平衡常數K(熱)，與根據反應歷程推出的平衡常數K(動)，其關系應為。3.因為在分子反應動力學領域創造性的成就而獲得諾貝爾化學獎的科學家為__________________，_______________，________________。4.界面吉布斯自由能和界面張力的相同點是不同點是。5.對于AgI的水溶膠,當以AgNO3為穩定劑時,如果電勢為0,即等電態時的膠團結構為:________________________________。6.某反應的表觀活化能為50ｋJ·mol-1，在300K下，測其速率常數，若要求k的測定誤差在1.5%以內，則恒溫槽的控溫精度為__________，因為。7.化學動力學的規律常分為線性與非線性動力學，對于化學振蕩反應是遠離平衡態的化學反應體系，其反應歷程中一定存在______________________________________________，因此振蕩化學反應規律一定屬于____________________________________________。8.液體在固體表面的潤濕程度以__________衡量，當_________時稱為不潤濕。9.起始時，高分子化合物電解質NaR的濃度為c1，KCl溶液濃度為c2，將它們用半透膜隔開，其膜平衡條件為_________________________________________________________________________。10.反應aA→P，已知反應物消耗5/9所需時間是它消耗1/3所需時間的2倍，則該反應的級數為_______，其計算式為。11.紅外化學發光是指態-態反應造成產物分子振—轉激發以輻射形式失掉這些能量，其波長應大于__________，產生紅外化學發光的條件應為____________________，從而使碰撞傳能的概率幾乎為零。12.表面活性劑的結構特征是。13.對于分散體系,如果按照粒子的大小來區分,當粒子半徑為__________時,稱為分子(或離子)分散體系;半徑為_____________時,稱為膠體分散體系;半徑為______________時,稱為粗分散體系。14.氣相基元反應2AB在一恒容的容器中進行，p0為A的初始壓力,pt為時間t時反應體系總壓，此反應速率方程dpt/dt=。15.溶劑對溶液反應速率的影響主要表現為_________________，________________，_______________，________________。16.若稀溶液表面張力與活度a的關系為o-=A+Blna，（0為純溶劑表面張力，A、B為常數），則溶質在溶液表面的吸附量=________。17.將高分子化合物電解質NaR水溶液和水用半透膜隔開，當達到Donnan平衡時，膜外水的pH______________。18.實驗測得反應：2A+B─→2C+D的速率方程為：r=k[A][B]，反應歷程為：A+BC+F(慢)A+FC+D(快)則k1與k的關系為__________。19.在波長為214nm的光照下，發生下列反應NH3＋H2O＋hN2＋NH2OH當吸收光的強度Ia＝1.00×10-7Einstain·dm-3·s-1，照射39.38min后，測得[N2]＝[NH2OH]＝24.1×10-5mol·dm-3，則量子效率為__________。20.(空)21.以KI和AgNO3為原料制備AgI溶膠時,如果KI過量,則制得的AgI膠團結構為：；若AgNO3過量,則制得的AgI膠團結構為。22.N2和H2合成NH3,在400℃下,動力學實驗測定結果表明沒有催化劑時其活化能為334.9kJ·mol-1，用Fe催化時,活化能降至167.4kJ·mol-1。假定催化和非催化反應的指前因子相等,則兩種情況下，反應速率常數之比值kcat/k0)=______________________________。23.分子反應動力學理論認為，反應性截面R=pd2(1－EC/ER)，式中p為碰撞空間因子，EC為臨界能，ER為相對平動能，因此彈性碰撞截面可表示為總碰撞截面與反應性碰撞截面之差，即E=d2－pd2(1－EC/ER)，當ER<EC時，R=_______，E=_______。24.室溫時，水在一根粗細均勻的玻璃毛細管中，將上升到高度h，如將毛細管折斷至h/2處，水將沿壁升至_______處，此時管中水面的曲率半徑將_________。25.按照聚合反應機理來分，聚合物可分為____________聚合物和____________聚合物兩類。26.三分子反應2NO+O2──→2NO2的指前因子為109cm6·mol-2·s-1可換算為_____________dm6·mol-2·s-1_________________cm6·s-127.333K時，在硝基苯水溶液中：反應熵變rSm=-155.2J·K-1·mol-1，而活化熵變為=-151.2J·K-1·mol-1，該實驗結果表明活化絡合物的結構______________________________________________。28.（空）29.對帶正電的溶膠，NaCl比AlCl3的聚沉能力。對帶負電的溶膠，Na2SO4比NaCl的聚沉能力。30.某反應，其速率常數k(在313K—473K范圍內)與溫度T關系如下：k／s-1＝1.58×1015exp(-128.9kJ·mol-1／RT),則該反應的級數為__________,343K時半衰期t=。31.兩個反應有相同的反應級數和活化能，然其活化熵差為50J·K-1·mol-1，則兩反應在任何溫度下的速率常數比為___________________。32.300K時，水的表面張力=0.0728N·m-1，密度為0.9965×103kg·m該溫度下，一個球形水滴的飽和蒸氣壓是相同溫度平面水飽和蒸氣壓的2倍，這個小水滴的半徑是____________________。33.研究大分子化合物溶液的方法與研究溶膠的方法有許多相似之處,這是因為_____________________________________________________________________________。34.在基元反應中,實驗活化能Ea的物理意義。35.H2O振動吸收頻率之一為＝3651cm-1，相當光能為36.在293K時丙酮的表面張力為=0.0233N·m-1，密度=790kg·m-3，將半徑為0.0137.乳狀液可分O/W型和W/O型。一般說來,若乳化劑是憎水性的,形成的是_______型乳狀液;若乳化劑是親水性的,形成的是_________型乳狀液。38.某反應物的轉化率分別達到50%，75%，87.5%所需時間分別為t，2t，3t，則反應對此物質的級數為_______。39.K3[Fe(C2O4)3]溶液，經光作用可使Fe3+被還原，而C2O被氧化，已知＝313nm，＝1.24則欲使在36.5min內產生1.3×10-5molFe2+，吸收光強Ia應為______。40.植物的葉子一般是憎水性的,所以在配制農藥時常常要加______________________，以增加藥液對植物表面的潤濕程度,使藥液能在植物葉子上鋪展。41.瑞利(Rayleigh)在研究散射作用后得出，對于單位體積的被研究體系，散射光的總能量與入射光波長的____次方成____比。因此，入射光的波長愈_____，散射光愈強。42.對于平行反應,一般地說：Ea值小的反應,k值隨T變化率________,升溫對Ea值______的反應影響更大。43.(空)44.2NO+O2＝2NO2的反應機理擬定為：2NO?N2O2(達到平衡，平衡常數為K1)N2O2+O2＝2NO2(慢，速率常數為k2)總包反應對O2是級；對NO是級。45.從吸附的角度考慮催化劑的活性取決于_____________，一個良好的催化劑應是___________。46.某一級反應,反應物質的1%發生變化需要1s,要使反應物質的99%發生變化，需要時間為。47.在300K時,鮮牛奶5h后即變酸,但在275K的冰箱里，可保存50h,牛奶變酸反應的活化能是______________________________________。48.反應A+B→C的速率方程為：-dcA/dt=kAcAcB/cC，則該反應的總級數是____級。若濃度為mol·dm-3，時間以s為單位，則速率常數kA的單位是________。49.對起始只有反應物的平行反應：ABAC當反應級數相同時,且[B]0，[C]0均為零時,其反應速率之比等于_______。50.反應2N2O5─→4NO2+O2在328K時，O2(g)的生成速率為0.75×10-4mol·dm-3·s-1。如其間任一中間物濃度極低,難以測出,則該反應的總包反應速率為_______________mol·dm-3·s-1,N2O5之消耗速率為__________mol·dm-3·s-1，NO2之生成速率為_______________mol·dm-3·s-1。參考答案一、選擇題1.[答](A)二、填空題2.[答]K＝k1／k-1K(熱)＝K(動)為正整數3.[答]赫希巴赫（Herschbach），波蘭尼（Polanyi），李遠哲4.[答]量綱和數值相同；物理意義和單位不同。5.[答][(AgI)m·nAg+·nNO]6.[答]0.2KdT=RT2/Ea×dk/k7.[答]自催化反應或反饋型反應非線性動力學8.[答]接觸角，>90°9.[答][K+]內/[K+]外=[Na+]內/[Na+]外=[Cl-]外/[Cl-]內10.[答]111.[答]800nm，極低壓力12.[答]兩親性13.[答]r＜10-9m,10-9＜r＜10-7m,r＞1014.[答]-k(2pt-p0)15.[答]解離作用介電效應傳能作用參與反應溶劑化作用（對4個給全分）16.[答]=B/RT17.[答]大于718.[答]k1=k19.[答]設以1dm3為計算基礎，則每秒生成產物為[24.1×10-5/(39.38×60)]mol·dm-3·s-1=1.02×10-7mol·dm-3·s-1所以=1.02×10-7/1.00×10-7=1.0221.[答][(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-22.[答]k(cat)/k0=exp{[-E(cat)-E]/RT}=101323.[答]0，d224.[答]管端，變大。25.[答]鏈式逐步26.[答]103(1分)2.76×10-39(1分)27.[答]與產物相近，但更松散。29.[答]大；小30.[答]級數為1,t＝ln2／k＝1.87×104s31.[答]exp(50/8.314)=40932.[答]R'=1.52×10-9m33.[答]大分子的單個分子大小與膠體分散相顆粒的大小相近,或具有溶膠的特有的分散程度。34.[答]活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值。35.[答]7.253×10-20JE=h=hc/=hc=(6.626×10-34×2.998×108×3651×102)J=7.253×10-20J36.[答]37.[答]W/O;O/W38.[答]一級39.[答