2022-2023學年河北省保定市第四中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm﹣3，用X射線研究該固體的結果表明，在棱長為1×10﹣7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量接近（）A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D解：設元素的相對原子質量為M，則有20個原子的質量為，已知邊長為10﹣7cm，則晶胞的體積為10﹣21cm3，則ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故選D．2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A．a點對應的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．a點溶液顯堿性，NaOH過量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應；B．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀；C．b點恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應，都不與偏鋁酸鈉反應；D．d點為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發生雙水解反應．【解答】解：A．a點溶液顯堿性，NaOH過量，HCO3﹣與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，故B錯誤；C．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣離子之間不反應，都不與偏鋁酸鈉反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．d點為氯化鋁溶液，Al3+、CO32﹣相互促進水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點對應的反應及溶液的成分、離子之間的反應是解答的關鍵，注意選項D中的相互促進水解反應．3.物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是(

)①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別和溶液

③點燃鑒別甲烷和乙炔

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用石蕊試液鑒別酒精、醋酸、醋酸鈉A.①②④B.①③⑤C.②③④D.①②③參考答案：B略4.下列說法中，錯誤的是(

)①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點比成分金屬的低②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用相同⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發生反應，最終生成Na2CO3⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法A．①②⑥

B．④⑤

C．③④⑦

D．③④⑤⑦參考答案：D解析：③將鋼閘門與電源負極相連，防止其在海水中被腐蝕，錯誤；④Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化現象，錯誤；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，鋁與NaOH反應時鋁是還原劑，而Cl2和NaOH反應時氯氣即是氧化劑又是還原劑，故兩單質的作用不同，錯誤；⑦制備FeCl3、CuCl2固體時由于Fe3+、Cu2+都能發生水解，故不能采用將溶液直接蒸干的方法，錯誤。5.下列說法不正確的是A.任何化學反應都伴有能量變化B.化學反應中的能量變化不一定都表現為熱量變化C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生的是放熱反應D.任何放熱反應在常溫下一定能發生反應參考答案：D略6.（08上海12校第二次聯考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（）

參考答案：答案：C7.下列過程中的顏色變化與化學變化無關的是（

）A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變為暗灰色C．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體D．淺黃綠色的新制氯水久置后變為無色參考答案：A略8.右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C9.下列說法中，不正確的是（

）

A．H、D、T互為同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子參考答案：C考點：物質的量試題解析：

A、H、D、T三種核素的質子數相等而中子數不等，互為同位素，故A正確；

B、NaHCO3中有鈉離子和碳酸氫根離子之間的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原子之間的共價鍵，HCOONa中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳氫原子之間的共價鍵，故B正確；

C、常溫常壓下，22.4LCCl4的物質的量并不是1mol，故C不正確；

D、二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，但是二者的最簡式為NO2，23g混合物中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故D正確。

答案：C10.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（）

A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小B．若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

參考答案：答案：B11.在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＜nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好參考答案：AD12.下列離子方程式書寫正確的是

A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[學&科&]B．NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O參考答案：CA、稀硝酸會氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液的反應是：Ba2＋+OH－+HCO3=BaCO3↓+H2O，D、過量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C。13.某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略14.下列關于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法，錯誤的是A．三種分散系中分散質微粒都帶電荷B．加熱蒸干并灼燒，得到的產物都是三氧化二鐵C．FeCl2、FeCl3溶液能穩定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩定存在D．一定條件下可完成轉化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3膠體參考答案：CFe(OH)3膠粒帶有正電荷，A項正確（有的分散系中的分散質不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考慮FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受熱分解等因素，可知B項正確；膠體在一定條件下具有一定的穩定性，C項錯誤；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，將FeCl3飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續加熱至溶液呈紅棕色可制得Fe(OH)3膠體，D項正確。15.進行化學實驗必須注意安全，下列操作不正確的是(

)A.做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去

B.實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結束時應先撤導管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時先預熱并不時移動試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(本題共10分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。完成下列填空：①．上圖裝置中NaOH溶液的作用是_

_。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有__

__(填寫化學式)。②步驟二中，水浴加熱所需儀器有__

__、_

_(加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是__

__。③．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。④．若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是__

__。參考答案：吸收氮氧化物（合理即給分）；NaNO3、NaNO2（2分）燒杯、溫度計；除去產品表面吸附的硝酸鈉取樣，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。0.92（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下一些氧化物和單質之間可發生如圖所示的反應：其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是

。氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是

。（2）反應①的化學方程式是

。反應②的化學方程式是

。反應③的化學方程式是

。參考答案：(1)Fe2O3

CO(2)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②CO+H2OCO2+H2③H2O+CH2+CO(也可寫可逆號)根據氧化物I為紅棕色固體可知其為Fe2O3，氧化物II能和Fe2O3反應生成Fe單質，可知為CO。18.【化學——選修3：物質結構與性質】硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業產品，它們都可由二氧化硅與碳反應制得。（1）由SiO2生成SiC的化學方程式是

。氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點的物質，其制備方法是在H2的保護下，使SiCl4與N2反應沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應的化學方程式

。

（2）基態Si原子的價電子排布圖為

；Si與C相比，電負性較大的是

（填元素符號）。

（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學鍵是

，X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是

，鍵角是

。SiO2與HF溶液反應可以生成一種氣態物質，該物質的立體構型為

。（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環上有

個原子，SiC與晶體硅相比，

熔點較高，原因是

。（5）生鐵中存在著碳鐵化合物。若鐵晶體的晶胞結構如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是

cm。（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。參考答案：（1）SiO2

+

2C

=====SiC

+

2CO

3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl(2)1s22s22p63s23p2(或者[Ne]3s23p2)

（

C

(3)sp

180°

正四面體

(4)6

兩者都是原子晶體,結構和組成相似,Si-Si鍵長大于Si-C鍵長,Si-Si鍵能小,晶體硅的熔沸點低于碳化硅.

(5)(/4)()或者略19.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產、生活中的事例中發生了氧化還原反應的是()（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式