山東省淄博市沂源縣石橋鄉石橋中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列裝置完成相關實驗，合理的是A.圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3

B.圖②：收集CO2或NH3C.圖③：分離CC14與H2O

D.圖④：分離汽油與植物油參考答案：BA.生成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸鈉溶液中也生成硅酸沉淀，不能驗證H2CO3酸性強于H2SiO3，A錯誤；B.圖②中長口進收集密度大于空氣的氣體，短口進收集密度小于空氣的氣體，因此可以收集CO2或NH3，B正確；C.圖③是蒸餾裝置，分離CC14與H2O應該是分液，C錯誤；D.汽油與植物油互溶，不能直接分液，應該是蒸餾，D錯誤，答案選B。2.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（

）A．都比較穩定，密封放置不產生沉淀

B．都有丁達爾現象C．加入足量鹽酸，均可發生化學反應

D．分散質微粒均可透過濾紙參考答案：AD略3.短周期元素R的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HxROy，其氣態氫化物的化學式為HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的質量多64克，下列說法不正確的是(

)A．有多種元素符合本題條件B．符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C．z與x的數值相等D．R可能是第二周期元素參考答案：D 4.a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強的是A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能B．原子的電子層數a比b多C．原子的最外層電子數a比b少D．1mola、b分別與足量鹽酸反應，生成H2的質量a比b大參考答案：A5.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置合理的是

A.用裝置①灼燒CuSO4·5H2O制取無水硫酸銅B.用裝置②驗證濃硫酸具有強氧化性C.用裝置③驗證氨氣極易溶于水D.用裝置④驗證碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳氣體參考答案：CA.固體灼燒應該用坩堝，A錯誤；B.常溫下銅與濃硫酸不反應，B錯誤；C.氨氣溶于水后壓強減小，氣球會膨脹，可以用裝置③驗證氨氣極易溶于水，C正確；D.加熱碳酸氫鈉時試管口要略低于試管底，D錯誤，答案選C。6.關于乙醇結構以及性質方面的說法中正確的是

A．乙醇結構中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性B．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性C．因為乙醇結構中有甲基，所以乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．因為乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D略7.元素周期律表明A．隨著原子序數的增大，元素的主要化合價逐漸增加B．隨著相對原子質量的增大，元素的化學性質會不斷重復C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D．鹵素氫化物的穩定性隨著核電荷數的增加而減弱參考答案：DA、應說成同周期隨著原子序數的增大，元素的主要化合價逐漸增加（稀有氣體除外），如果是同主族，主要化合價是不變的（O、F除外），故A錯誤；B、元素周期律是元素性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，故B錯誤；C、堿土金屬的密度和硬度大于堿金屬，故C錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，故D正確。8.根據元素在元素周期表中的位置，運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A.RbOH的堿性強于Ca(OH)2B.砹化銀(AgAt)是難溶于稀硝酸的化合物C.鍶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氫(H2Se)是有毒的氣體，比H2S穩定參考答案：D【詳解】A.同主族元素的原子，從上到下氫化物的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性也依次增強，RbOH的堿性強于KOH，由同周期元素從左到右原子的金屬性依次減弱，則KOH的堿性強于Ca(OH)2，所以RbOH的堿性強于Ca(OH)2，A項正確；B.鹵族元素性質具有相似性，根據氯化銀、溴化銀和碘化銀是難溶于稀硝酸的化合物，推測AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B項正確；C.MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C項正確；D.同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩定，D項錯誤；答案選D。

9.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D.分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D本題考查了萃取的原理及裝置。四氯化碳的密度大于水的，因此有機層在下層，所以碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，故D錯，其余都是正確的，故該題選D。10.某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A.一定含有SO2 B.—定含有HClC.肯定沒有CO2 D.不能肯定是否含有HI參考答案：A【詳解】①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實驗中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項是A。11.氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：B略12.下圖分別為元素周期表的一部分（數字為原子序數），其中X為35的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：DX的原子序數為35，位于周期表中第四周期第ⅦA族。A、14號、50號元素處于第ⅣA族，則圖中X為第ⅤA族，與題意不符，故A錯誤；B、26號，28號元素分別為Fe、Ni，是第Ⅷ族元素，圖中X處于第五周期第Ⅷ族，與題意不符，故B錯誤；C、74號處于第六周期第ⅥB族，76號元素處于第六第Ⅷ族，圖中X的原子序數為43，處于第五周期第ⅦB族，故C錯誤；D、18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合題意，故D正確；故選D。點睛：根據元素的原子序數確定元素在周期表中位置，需要記住每周期容納元素的種數，用元素的原子序數減去每一周期容納元素種數，當余數小于某周期容納元素種數時，表示該元素處于該周期，如114號元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32，所以114號元素應位于第七周期，再根據周期表的族分步判斷所在族。13.下列操作不能用于檢驗NH3的是()A．氣體使濕潤的酚酞試紙變紅

B．氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C試題分析：檢驗氨氣常采用的方法是濕潤的酚酞試紙、濕潤的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙產生)，濃硫酸難揮發，不能形成白煙，故選項C正確。14.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是

（

）A.原子數

B.分子數

C.體積

D.物質的量參考答案：A略15.下列與實驗相關的敘述正確的是

（

）A.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B.向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中必定有CO32—C.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液必定顯堿性D.用潔凈鉑絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，如沒有觀察到紫色火焰，則必定不含鉀元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。參考答案：(1)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(2)濃度

②

①

(3)0.0052

(4)KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產生相同體積氣體所需要的時間）

(5)產物Mn2+是反應的催化劑【詳解】（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，相同時間內所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)==2×10-4mol，根據（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4-)==0.0052mol·L-1；（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，②反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率?！军c睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產物＋還原產物，利用化合價升降法進行配平，根據所帶電荷數和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質的酸堿性。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空（1）H3PO3與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3為____元酸，Na2HPO3為_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)。（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發生下列反應而用于化學鍍銀。Ag++□H3PO2+□

=□Ag+□H3PO4+□

試回答下列問題①該反應的氧化產物是_________。②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用單線橋法標出電子轉移的數目_________。③若反應中生成10.8gAg,則轉移電子的數目約為________。（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO2和O2兩種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，則該混合氣體的平均摩爾質量為______，其中O2的體積分數為______(保留3位有效數字)。（4）常溫常壓下，將0.2mol鈉、鎂分別放入到100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的體積比為___。參考答案：(1)二

正鹽

(2)①H3PO4

②

③6.02×1022或0.1NA

(3)40g/mol

33.3%

(4)2:1解析：（1）H3PO3與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,，說明一個H3PO3只能電離出2個氫離子，為二元酸，而Na2HPO3為正鹽，故答案為：二；正鹽；（2）①根據反應分析，磷元素化合價升高，所以磷酸為氧化產物。故答案為：H3PO4

②磷元素化合價升高4價，銀元素化合價降低1價，所以銀離子和的比例為4:1，根據原子守恒配平方程式，反應中轉移4個電子，故單線橋表示為，

③若生成10.8g銀，即0.1mol，則轉移0.1mol電子，即6.02×1022或0.1NA；（3）在同溫、同壓下，密度比等于摩爾質量之比分析，混合氣體的平均摩爾質量為40g/mol；假設氧氣的體積分數為x，則有44（1-x）+32x=40，解x=33.3%；（4）0.2mol鈉完全反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鎂有剩余，鹽酸完全反應，生成0.05mo