北京前門西街中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用足量的CO還原8g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為15g，則此鐵氧化物的化學式是A.Fe2O3

B.FeO

C.Fe3O4

D.Fe3O4和FeO的混合物參考答案：A【詳解】得到的沉淀是碳酸鈣，質量是15g，則物質的量是0.15mol，所以反應中生成的CO2的物質的量也是0.15mol，所以根據原子守恒可知，氧化物中氧原子的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。則鐵的質量是8g－2.4g＝5.6g，物質的量是0.1mol，即鐵原子與氧原子的物質的量是2︰3，所以氧化物的化學式是Fe2O3，答案選A。2.下列物質中主要成分不是二氧化硅的是

A．瑪瑙

B．水晶

C．

硅膠

D．硅石參考答案：C略3.對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率中，最快的是：A.v(B2)=0.8mol/(L?s)

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=0.2mol/(L?s)參考答案：B如果都用物質B表示反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知選項A～D中的反應速率分別是0.8、1.2、0.9、0.2，所以最快的是選項B，答案選B。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。4.下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.1L溶液中含0.3NA個K+

B.1L溶液中含0.9NA個K+

C.2L溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA個K+參考答案：D5.下列說法正確的是A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子C．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD．22gCO2與標準狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數參考答案：D略6.下列說法正確的是A.水導電性很差，所以水是非電解質B.電解質與非電解質的本質區別是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D.NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電參考答案：B試題分析：A．水能夠微弱的電離產生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導電性很差，所以水是極弱的電解質，錯誤；B．電解質與非電解質的本質區別是在一定條件下能否電離產生自由移動的離子，正確；C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，金屬氧化物也是電解質，而不是非電解質，錯誤；D．NaCl和HCl都是電解質，NaCl是離子化合物，熔融狀態下能導電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態不存在自由移動的離子，所以不能導電，錯誤。7.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1.8g的NH4+中含有的電子數為NAB.標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數為NAC.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為NAD.3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA參考答案：A【詳解】A．1.8g的NH4+的物質的量為0.1mol，每個NH4+含有10個電子，則1.8g的NH4+共含有的電子數為NA，故A正確；B．標準狀況下，SO3為固體，不能根據氣體的摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．K2SO4中含有2個K+，則1L1mol·L-1K2SO4中K2SO4的物質的量為1mol，含有的鉀離子數為2NA，故C錯誤；D．根據3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2和足量H2O反應，轉移2NA個電子，故D錯誤；故答案為A。【點睛】使用氣體摩爾體積時要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。8.升高溫度，下列數據不一定增大的是A.反應的活化分子數 B.反應的活化分子百分數C.化學平衡常數 D.化學反應速率參考答案：C【詳解】A、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數增大，從而導致活化分子數目增大，A錯誤；B、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數增大，從而導致活化分子數目增大，B錯誤；C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，C正確；D、升高溫度活化分子數目增大，有效碰撞次數增多，反應速率一定加快，D錯誤；故選：C。

9.不可能因發生化學反應而使溴水退色的是A乙烯

B氫氧化鉀溶液

C二氧化硫

D苯參考答案：D10.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

①Si；

②Al(OH)3；

③NaHCO3；

④Al2O3；

⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤

D．②③④參考答案：D略11.兩種短周期元素A和B可組成的化合物中，A和B原子個數比為1:2，已知A的原子序數為m時，B的原子序數為：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8⑥m-7⑦m-8中的幾種。其中不符合題目要求的是

A.①④B.②⑥

C.③⑤D.⑥⑦參考答案：C略12.在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl－、Mg2+的物質的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42－的物質的量為(

)A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.5mol

D.0.75mol參考答案：C溶液是顯電中性的，即陽離子所帶的正電荷數值與陰離子所帶的負電荷數值相等，利用此規律解題，n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl—)+2×n(SO42—)，代入數據得n(SO42—)=0.5mol，選答案C。正確答案為C。點睛：在利用電荷守恒時，離子既可用物質的量表示，也可用物質的量濃度表示，但不能用質量等表示，且要注意離子本身所帶的電荷數值，在列式時離子的物質的量或濃度的前面要乘以相應的電荷數值，如上題中必須是n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl-)+2×n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl—)+n(SO42—)。13.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可將溶于1.00L水中C．1molAl3+離子含有的核外電子數為3NAD．1.0L1.0mo1·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數為2NA參考答案：A14.下列各組物質中，僅使用溴水不能鑒別出的是A．苯、四氯化碳B．四氯化碳、酒精C．乙烯、乙烷

D．二氧化碳、甲烷參考答案：D15.下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態氧、氧化鈣、石灰水

C．氮氣、氯化氫、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組為了檢驗Na2O2與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置已省略）。（1）檢查裝置A氣密性的方法是_________________。（2）裝置B中的現象為_________________，說明裝置A中有_______________生成。（3）反應完成后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液,現象為________________,說明裝置A中有________________生成。（4）寫出Na2O2與水反應的化學方程式:_________________。參考答案：(1)關閉止水夾K，打開分液漏斗開關，向分液漏斗中加入水，一段時間后分液漏斗中的液面不再下降，則說明裝置A的氣密性良好

(2)紅色銅絲變黑

O2

(3)溶液變紅

NaOH

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑試題分析：本題考查Na2O2與水反應產物的檢驗，涉及裝置氣密性的檢查，實驗現象的描述，化學方程式的書寫。（1）檢驗裝置A的氣密性用液差法，方法是：關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入水，一段時間后分液漏斗中的液面不再下降，則說明裝置A的氣密性良好。（2）Na2O2與水反應生成NaOH和O2，通過濃硫酸將氣體干燥，O2與B裝置中加熱的銅絲反應生成CuO。裝置B中的現象為：紅色銅絲變黑。通過此現象說明裝置A中有O2生成。（3）反應完成后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅。通過此現象說明裝置A中有NaOH生成。（4）通過上述實驗說明Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學與生活：(1)、下圖是四川省鹽業總公司南充分公司生產的一種食鹽包裝標簽上的部分文字，請你閱讀后回答問題：配料表：氯化鈉、碘酸鉀抗結劑凈含量：400g氯化鈉：≥88％鈣：(0.5～1.3)％碘：每100g食鹽中含碘2-6mg

標簽上碘含量中，碘是指

(填選項，多選不得分)。A．碘單質

B．碘離子

C．碘元素

D．碘酸鹽(2)在家里制作饅頭時，加入的發酵粉，其主要成分之一是

(填選項，多選不得分)。A．純堿

B，NaHCO3

C．氫氧化鈉

D．食鹽參考答案：(1)C

(2)B18.（9分）下圖各物質中，A、B、C是常見金屬單質，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出：H的化學式_________，B的化學式

（2）寫出有關反應的離子方程式：反應①__________________________________________________________反應②__________________________________________________________反應③__________________________________________________________

（3）判斷反應③己經發生的常用試劑是______________________參考答案：（9分）（1）Fe（OH）3

(1分)

Al

（1分）

（2）2Na+2H