廣東省江門市恩平南坑中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a上發生氧化反應；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動。則四種金屬的活動順序為（

）

A、a>b>c>d

B、a>c>b>d

C、a>c>d>b

D、b>d>c>a參考答案：C略2.目前常用的垃圾處理方法主要有綜合利用、衛生填埋、焚燒和堆肥。對這些處理方法的相關敘述中不正確的是()A.可回收垃圾如紙類、金屬、塑料、玻璃等,通過綜合處理、回收利用,不僅可以減少污染,而且還可以節省資源B.廚余垃圾如剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物,經生物技術就地處理堆肥,可以作為有機肥料,直接被農作物吸收和利用C.有害垃圾如廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等,這些垃圾需要進行特殊安全處理D.“白色污染”主要指的是我們日常用的塑料袋,它污染土壤的主要原因是不易被分解,影響正常的物質循環參考答案：B有機物質不能直接被農作物吸收利用,需要通過土壤微生物的作用分解成有機小分子物質或礦質元素,才能進入植物體內被吸收和利用。3.下列敘述正確的是（

）A．丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上

B．甲苯分子中7個碳原子都在同一平面C．乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一平面上D．2—丁烯分子中4個碳原子可能在同一條直線上參考答案：B略4.將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，若放出氫氣的質量相等，則參加反應的鎂和鋁的物質的量之比為

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9參考答案：C略5.塑料的使用大大方便了人類的生活，但由此也帶來了嚴重的“白色污染”。下列對廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當的是()A．焚燒

B．粉碎后深埋C．傾倒在海洋中

D．用化學方法加工成防水涂料或汽油

參考答案：D略6.下列關于工業冶金的描述中不正確的是()A.電解冶煉鋁,陽極反應式為2O2--4e-=O2↑B.電解法精煉銅,用粗銅作為陰極C.電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產物相同D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B解析：向熔融氧化鋁中通直流電電解時,氧離子在陽極失電子而生成氧氣,故A正確;電解精煉銅時,粗銅為陽極,粗銅中的銅失電子變為銅離子進入溶液,然后在陰極又得電子析出銅,故B錯;電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極反應都是氯離子失電子生成氯氣,故C正確;電鍍鋅的目的是使溶液中的鋅離子在鍍件上得電子而析出,所以電鍍液需要選用鋅鹽溶液。7.已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H22NH3，ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在恒溫、恒容的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

(

)A.Q2=2Q1

B.Q1<0.5Q2

C.Q1<Q2<184.8kJ

D.Q1=Q2<92.4kJ參考答案：BC略8.下列有關說法正確的是(

)A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大D.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

參考答案：B略9.現有①用鹽酸酸化的FeCl2溶液，②K2Cr2O7酸性溶液，③酚酞試液，④硫酸，⑤氨水。能鑒別NaNO2溶液、NaCl溶液的是()A．①②③④

B．②③④⑤C．①②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A氨水不能鑒別NaNO2溶液、NaCl溶液。10.等物質的量下列物質中，完全燃燒時消耗O2最少的是（）A．甲烷 B．苯C．乙酸丙酯 D．乙二醛（OHC﹣CHO）參考答案：D【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】烴及烴的含氧衍生物組成為CxHyOz（z=0時為烴），1mol的耗氧量為（x+﹣）mol．【解答】解：烴及烴的含氧衍生物組成為CxHyOz（z=0時為烴），則CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，故1mol的耗氧量為（x+﹣）mol，A.1mol甲烷耗氧量為（1+）mol=2mol；B.1mol的耗氧量為（6+）mol=7.5mol；C.1mol乙酸丙酯（C5H10O2）的耗氧量為（5+﹣）mol=6.5mol；D.1mol乙二醛（C2H2O2）的耗氧量為（2+﹣）mol=1.5mol，故選：D．11.液氨與水的電離相似，存在關微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-。對該體系的說法中錯誤的是

A．液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數

B．液氨電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物質c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。參考答案：BD12.下列敘述正確的是（

）①熱穩定性：H2O>HF>H2S

②熔點：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點：NH3>PH3>AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦參考答案：A略13.

以下氣體能用NaOH固體干燥的是

A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.HCl參考答案：A14.下列物質的酸性強弱比較正確的是A．HBrO4

<

HIO4

B．H2SO4

<

H3PO4C．HClO3

<

HClO

D．H2SO4

>

H2SO3

參考答案：D略15.關于元素周期表的說法中正確的是A．元素周期表有10個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表只有5個周期

D．短周期是指第一、二、三周期參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適A.50mL

B.100mL

C.150mL D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是A.

A進B出

B.

B進A出

C.從A進或B進均可（4）可能發生的副反應為：________________、________________、________________（至少寫出3個方程式）。（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是________________。參考答案：(1)a。(2)C

(3)B

(4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意選取3個反應即可）（5）將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現有下列4種有機物：①乙醛

②乙炔

③酚醛樹脂

④苯酚．請回答：（1）能發生銀鏡反應的是

（填序號）．（2）屬于高分子化合物的是

（填序號）．（3）燃燒產生濃烈黑煙的氣體是

（填序號）．（4）寫出④與飽和溴水反應的化學方程式：

．參考答案：（1）①；（2）③；（3）②；（4）試題分析：（1）含有醛基的有機物能發生銀鏡反應，只有乙醛含有醛基，所以只有乙醛能發生銀鏡反應，故選①；（2）相對分子質量在1000左右的化合物為高分子化合物，屬于高分子化合物的是酚醛樹脂，故選③；（3）含碳量大的有機物燃燒產生濃烈的黑煙，這幾種物質中含碳量最高的是乙炔，其最簡式為CH，燃燒產生濃烈的黑煙，故選②；（4）苯酚和溴發生取代反應生成三溴苯酚沉淀，反應方程式為。18.(8分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強、性質穩定。請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，在導線中電子流動方向為________________.(用a、b表示)。

(2)負極反應式為____________；

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為_______________。

(4)該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屑鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

I.2Li+H22LiH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應I中的還原劑是_________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為________mol。參考答案：(1)將化學能轉化為電能a→b

(2)H2+2OH――2e－=2H2O

(3)增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數，加快電極反應速率

(4)①Li

H2O

②1:1148(或8.71×10－4)

③32略19.在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質Y和Z。若已知：①反應前的X與反應后生成的Z的物質的量之比②單質Y的分子為正四面體構型。請填