2022-2023學年湖南省郴州市桔井實驗中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.表中操作、現象、結論對應關系正確的是（）

操作現象結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42﹣B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+D將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉化為HCO3﹣A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．.分析：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說明SO2的水溶液顯酸性；C．含有銨根離子的溶液于稀NaOH溶液反應，生成的氨氣極易溶于水，不一定有氨氣逸出；D．將過量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子，故A錯誤；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說明SO2的水溶液顯酸性，故B正確；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不能說明原溶液中無NH4+，故C錯誤；D．將過量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后轉化為HCO3﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，注意物質的性質和物質的檢驗方法，排除其它因素的干擾是關鍵，難度較大．2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略3.下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略4.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.1L

1mol/L醋酸溶液中含有NA個H+離子B.標準狀況下，2.24LNH3含電子總數為NAC.在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數為2NAD.標準狀況下，22.4LH2O中含有NA個H2O分子參考答案：答案：B5.參考答案：B6.下列說法錯誤的是

(

)A．Na2SO3溶液與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加鹽酸后沉淀消失B．將SO2氣體通入過量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．將NO2氣體通入KI淀粉溶液，溶液呈藍色.D．檢驗久置Na2SO3是否變質,可用BaCl2溶液和稀硝酸.參考答案：D略7.將相同質量的鎂粉分別在足量空氣中、純氧中、氮氣中和二氧化碳中充分燃燒，得到的固體質量最多的是（

）A、空氣中

B、氧氣中C、氮氣中

D、二氧化碳中參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸鈉溶液能使有色布條褪色，這是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，發生的離子反應為：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略9.下列化學用語正確的是A．硫的原子結構示意圖：

B．2-丁烯的結構式：

C．乙酸的化學式：C2H4O2

D．原子核內有8個中子的氧原子：188O參考答案：C略10.T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應生成氣體C，反應過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖②所示．則下列結論正確的是（）A．該反應的化學方程式是A+3B═2CB．該反應的正反應為放熱反應C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應達到平衡D．壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程；產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．【分析】A、該反應達到平衡狀態時，A濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比；B、根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發生增大，據此確定反應的吸放熱；C、定容條件下，混合氣體的密度等于質量和體積的比值；D、壓強增大，該反應的正逆反應速率都增大．【解答】解：A、該反應達到平衡狀態時，A濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：3A（g）+B（g）2C（g），故A錯誤；B、“先拐先平數值大”結合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發生增大，則該反應的正反應是放熱反應，故B正確；C、定容條件下，混合氣體的密度等于質量和體積的比值，密度始終是不變的，所以密度不再變化，不能證明該反應達到平衡，故C錯誤；D、壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率增大，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，正確確定反應方程式是解本題關鍵，會根據“先拐先平數值大”確定該反應是吸熱反應還是放熱反應，難度中等．11.參考答案：A12.下列說法中正確的是（

）A．常溫下將pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等體積混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HX溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸參考答案：D略13.下列說法不正確的是

（

）A．研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質的結構，常利用模型、假說等方法。B．丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應C．硅是將太陽能轉化為電能的常用材料D．先開發資源再治理環境的發展理念符合可持續發展的基本國策參考答案：D略14.下列有關說法不正確的是A.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象D.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了“KNO3的氧化性”參考答案：CA．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故B正確；C．“日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在陽光照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產生的霧氣，是一種液化現象，不是碘升華，故C錯誤；D、火藥發生化學反應的時候，KNO3中氮元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，體現氧化性，故D正確；故選C。15.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是A．根據同周期元素的元素性質，推出Al比Mg活潑B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為___________(填代號)。能驗證CO氧化產物的現象是___________________________________。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應________，活塞b應_________，需要加熱的兩處儀器裝置有___________(填代號)，m中反應的化學方程式為____________________________________。(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質。①裝置A中能產生氨氣的原因有：__________________________________。②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有___________性。參考答案：(1)ACBECF（2分）；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁（2分）。

(2)關閉（1分）；打開（1分）；k、m（2分）；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）。

(3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。（2分）②還原。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)鐵在熱的稀HNO3中反應，其主要還原產物為N2O，而在冷的稀HNO3中反應，其主要還原產物為NO，當溶液更稀時，其主要產物是NH。請分析右圖，回答有關問題

參考答案：答案：⑴8Fe＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O

(2分)⑵NO(開始為冷的稀HNO3)

(2分)⑶N2O：反應為放熱反應，當溫度升高后，則生成N2O

(2分)⑷Fe2＋；

2∶3

(2分)

[2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2]18.（2008·寧夏卷）已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0，請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為

；

（2）若反應溫度升高，M的轉化率

（填“增大”“減小”或“不變”；）

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1；c(N)=amol·L-1；達到平衡后，c(p)=2mol·L-1，a=

；

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=1mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為

。參考答案：(1)25％

(2)增大

(3)6

(4)41％（1）根據題意：

M(g)

+

N(g)P(g)+Q(g),ΔH＞0起始：

1mol·L-1

2.4mol·L-1轉化：1×60%mol·L-1

1×60%mol·L-1N的轉化率為×100%=25%，化學平衡常數K==。（2）該反應正方向為吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動，M的轉化率增大。（3）由于溫度不變，因而反應平衡常數不變，即K==，即a=6。（4）由于溫度不變，則化學平衡常數不變，則設平衡時，M的轉化濃度為x。

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始：b

b轉化：x

x

x

x平衡：b-x

b-x

x

xK==